湖南省湘西自治州2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、6月17日我国神舟十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅 B、杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 C、 $N 95$ 型口罩的核心材料聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、嫦娥号从月球带回的矿物含有 $C a O \cdot M g O \cdot 2 S i O_{2}$ ，该物质不属于氧化物

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2. 下列关于物质的用途叙述错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒 B、氨气易液化，液化时会吸收大量的热 C、二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D、氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

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3. 下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $S O_{3}$ C、 $N O_{2}$ D、 $N a_{2} O$

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4. 改变下列条件，一定能使反应速率加快的是（）

A、升高温度 B、增加反应物物质的量 C、增大压强 D、扩大反应容器体积

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5. 下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 既含有离子键又含极性共价键 B、酸性强弱比较∶ $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ C、还原性强弱比较∶ $F^{-} < C l^{-} < B r^{-}$ D、元素周期表中，在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素

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6. 下列操作或叙述正确的是（）

A、实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 B、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C、工业上常用热还原法制取 $M g 、 C u$ 等金属 D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

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7. 对于 $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ 反应，在恒容密闭容器中进行了40s达到平衡，已知10s末 $Z (g)$ 的浓度增加了 $1.4 m o l / L$ ，若不考虑反应过程中温度的变化，则20s末 $Z (g)$ 的浓度为（）

A、 $2.8 m o l / L$ B、大于 $2.8 m o l / L$ C、 $2.8 m o l / （ L \cdot s ）$ D、小于 $2.8 m o l / L$

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8. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的是（）

A、阿司匹林有镇痛、解热的功效 B、乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团 C、乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D、乙酰水杨酸是一种不饱和烃

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9. 下列说法错误的是（）

A、天然气在密闭空间内集聚遇明火会爆炸 B、硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C、 $S i O_{2} 、 S O_{2}$ 均是酸性氧化物，都能与 $N a O H$ 溶液反应 D、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} O C H_{3}$ 互为同分异构体

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10. 以下实验操作，不能达到目的的是（）

A、装置甲∶既可以盛装浓硫酸干燥 $C l_{2}$ ，也可以用来收集 $C l_{2}$ B、装置乙∶根据铝热反应原理可制得金属锰 C、装置丙∶实验室制取乙酸乙酯 D、装置丁∶挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

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11. 除去括号内杂质所用试剂和方法，合理的（）
选项
物质
所用试剂
方法
A
Fe₂O₃(Al₂O₃)
过量NaOH溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列选项中正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L$ 的 $N_{2}$ 和 $C O$ 的混合气体中含有 $2 N_{A}$ 个原子 B、物质的量浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中，含有的 $H^{+}$ 数为 $0.5 N_{A}$ C、稀盐酸与 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液混合，离子方程式为∶ $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3}$ D、少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为∶ $3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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二、多选题

13. 对于 $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，一定条件下，将 $2 m o l$ X和 $6 m o l$ $Y$ 通入 $2 L$ 的恒容密闭容器中，反应到 $10 m i n$ 时，测得Y的物质的量为 $4.2 m o l$ ，当反应达到平衡时测得放出 $a k J$ 热量，下列说法正确的是（）

A、第 $10 m i n$ 时，Y的反应速率为 $0.09 m o l / (L \cdot m i n)$ B、前 $10 m i n$ 内，X的转化率为 $30 %$ C、当有 $1 m o l X$ 参与反应时，放出的热量为 $a k J$ D、达到化学平衡状态时， $2 v$ 正 $(X)$ $=$ $v$ 逆 $(Z)$ ，且Z的浓度不再变化

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14. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含 $C_{6} H_{6} O$ )的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是（）

A、N极为电池负极 B、工作时，氢离子从M极移向N极 C、N极的电极反应式 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、N极消耗 $22.4 L O_{2}$ (标况)，M极产生 $C O_{2}$ 的体积为 $22.4 L$ (标况)

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三、综合题

15. 根据下列装置图，回答下列问题。

(1)、请写出图1实验室制取氨气的化学方程式。

(2)、用图1的装置为什么不能直接加热分解 $N H_{4} C l$ 制取氨气？

(3)、实验室若采用浓氨水和 $C a O (s)$ 作用制取氨气，则选择的装置是(选填"图2"或"图3")。

(4)、图4为探究气体溶解性的喷泉实验，圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验，若气体A全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为mol/L(可以分数表示或保留两位有效数字)。

(5)、现有 $64 g C u$ 完全溶于适量的浓硝酸中，生成氮的氧化物的混合物(含 $N O 、 N_{2} O_{4} 、 N O_{2}$ )共 $1.8 m o l$ ，这些气体恰好能被 $500 m L 4 m o l / L N a O H$ 溶液完全吸收，生成只含 $N a N O_{3}$ 和 $N a N O_{2}$ 的盐溶液，其中 $N a N O_{3}$ 的物质的量为。

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16. 实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取 $S O_{2}$ 并验证其性质。

(1)、盛装 $N a_{2} S O_{3}$ 仪器名称是(填代号)。

(2)、装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装(填代号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaHCO₃溶液 C．饱和NaHSO₃溶液 D．饱和NaOH溶液

(3)、C装置可以验证 $S O_{2}$ 具有性(选填"氧化性"、"还原性")。

(4)、装置D中发生反应的离子方程式为。

(5)、装置F中为溶液。

(6)、煤燃烧会产生含 $S O_{2}$ 的废气，可以采用"钙基固硫法"解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的 $S O_{2}$ 最终转化为 $C a S O_{4}$ ，请写出该反应化学方程式为。

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17. 根据电化学知识回答下列问题。

(1)、I、图1为 $Z n - C u$ 原电池，其电流随时间的变化如图2，请回答∶
负极为。(选填" $Z n$ 片"或" $C u$ 片")

(2)、正极上出现的现象。

(3)、电池工作时，负极电极的质量减少 $6.5 g$ ，则转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、分析图2 $0 - t_{1} s$ 时电解质溶液中 $c (H^{+})$ 逐渐。(填"增大"或"减小")

(5)、II、为进一步探究原电池的构成，常温下，将打磨后的 $A l 、 C u$ 片插入浓 $H N O_{3}$ 中组成原电池，如图3，并测得原电池的电流强度 $(I)$ 随时间 $(t)$ 的变化加图4。
$0 - t_{1}$ 时 $I > 0$ ，原电池的负极是 $C u$ 片，此时正极有红棕色气体产生，其电极反应式是。

(6)、t₁s后 $I < 0$ ，变为负值，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

(7)、分析以后，得出一个结论，构成原电池的正负极，不仅取决于电极材料的活泼性，而且还要考虑是。

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18.

(1)、I、工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氢反应方程式如下 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{商温高压、催化剂}^{Δ} 2 N H_{3}$ 。
已知 $N \equiv N$ 键键能为 $945 k J / m o l$ ， $H - H$ 键键能为 $436 k J / m o l$ ， $N - H$ 键键能为 $391 k J / m o l$ 。若有 $3 m o l H_{2}$ 完全转化为 $2 m o l N H_{3}$ ，理论上(选填"放出"或"吸收") $93 k J$ 热量。

(2)、为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下 $N H_{3}$ 含量如下表(其他因素相同)，回答下列问题。
压强 $/ M p a$
温度℃
$0.1$
$10$
$20$
$30$
$60$
$100$
$200$
$15.3 %$
$81.5 %$
$86.4 %$
$89.9 %$
$95.4 %$
$98.8 %$
$300$
$2.2 %$
$52.0 %$
$64.2 %$
$71.0 %$
$84.2 %$
$92.6 %$
$400$
$0.4 %$
$25.1 %$
$38.2 %$
$47.0 %$
$65.2 %$
$79.8 %$
$500$
$0.1 %$
$10.6 %$
$19.1 %$
$26.4 %$
$42.2 %$
$57.5 %$
$600$
$0.05 %$
$4.5 %$
$9.1 %$
$13.8 %$
$23.1 %$
$3.14 %$
①当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正)(填“增大”“不变”“减小”，下同)，v(逆)。
②结合实际，请分析为什么工业合成氨压强通常控制在 $20 ~ 50 M P a$ 而不是选择更大的压强？。

(3)、Ⅱ、在恒温下，将 $4 m o l$ 的 $H_{2} (g)$ 和 $2 m o l$ 的 $C O (g)$ 充入 $1 L$ 恒容的密闭容器中发生如下反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。下图是 $C O (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题∶
$0 - 5 m i n$ 内， $C O (g)$ 的平均反应速率是 $m o l / (L \cdot m i n)$ 。

(4)、设起始压强为p，平衡时压强为 $p_{0}$ ，则 $\frac{p_{0}}{p}$ 的值为。

(5)、根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是____。

A、 $C O (g) 、 H_{2} (g) 、 C H_{3} O H (g)$ 的物质的量比为 $1 ： 2 ： 1$ B、混合气体的压强不随时间的变化而改变 C、单位时间内每消耗 $2 a m o l H_{2} (g)$ ，同时生成 $a m o l C H_{3} O H (g)$ D、反应速率∶ $v (H_{2}) = 2 v (C O)$

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19. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在标准状况下其密度为 $1.25 g L$ ， A与D互为同系物。

已知∶某些有机物的官能团可以发生以下转化∶

$R - C H_{3} \overset{O_{2} / 催化剂}{\to} R - C O O H$

(1)、写A出分子的结构简式∶。

(2)、写出下面两种有机物的官能团名称∶B ， D。

(3)、写出下面两种反应类型∶③ ， ④。

(4)、写出反应B和E反应的化学方程式。

(5)、请写出满足以下条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式(任写一种)。
①能使溴水褪色；②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应产生 $C O_{2}$ 。

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选项	物质	所用试剂	方法
A	Fe₂O₃(Al₂O₃)	过量NaOH溶液	过滤
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏
D	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气

压强 $/ M p a$ 温度℃	$0.1$	$10$	$20$	$30$	$60$	$100$
$200$	$15.3 %$	$81.5 %$	$86.4 %$	$89.9 %$	$95.4 %$	$98.8 %$
$300$	$2.2 %$	$52.0 %$	$64.2 %$	$71.0 %$	$84.2 %$	$92.6 %$
$400$	$0.4 %$	$25.1 %$	$38.2 %$	$47.0 %$	$65.2 %$	$79.8 %$
$500$	$0.1 %$	$10.6 %$	$19.1 %$	$26.4 %$	$42.2 %$	$57.5 %$
$600$	$0.05 %$	$4.5 %$	$9.1 %$	$13.8 %$	$23.1 %$	$3.14 %$