河南省新乡市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与能源、材料的发展密切相关，同时也与环境保护密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B、煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发 C、大量使用化肥和农药可提高农作物的产量和质量，应大力提倡 D、工业酒精可制成饮用酒销售，可以节约粮食

查看试题解析
2. 下列关于化学用语的描述中正确的是（）

A、HCl的电子式： B、乙醛的分子式： $C H_{3} C H O$ C、 $^{1} {H_{2}}^{18} O$ 的相对分子质量：20 D、乙烯的结构简式： $C_{2} H_{4}$

查看试题解析
3. 下列有关说法中正确的是（）

A、硅是重要的非金属元素，其氧化物可用作半导体材料 B、金属铜的冶炼可以采用碳还原氧化铜的方法 C、石油通过分馏可以获得乙烯、丙烯、甲烷等 D、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

查看试题解析
4. N95型口罩在抗疫过程中立下了汗马功劳，其生产是以丙烯为原料的。丙烯与乙烯结构相似，性质也相似。下列有关丙烯的说法错误的是（）

A、与乙烯互为同系物 B、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C、分子中所有原子都可能共面 D、易发生加成反应

查看试题解析
5. 下列有关化学反应中能量变化的描述中错误的是（）

A、水从气态转化成液态的过程是一个放热反应 B、等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率 C、化学键的断裂和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因 D、一个化学反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应

查看试题解析
6. 某恒容密闭容器中进行反应 $A (g) + 2 B (g) ⇌_{催化剂}^{高温高压} 3 C (g) + D (g)$ ，下列表示反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (C) = 7 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (D) = 4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

查看试题解析
7. 化合物M由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46，且分子中仅存在一个 $- C H_{3}$ 。下列有关M的说法中错误的是（）

A、能与氧化剂反应 B、在一定条件下能发生取代反应 C、1molM能与钠单质反应并生成11.2L气体 D、分子里有不同于烃分子里的氢原子存在

查看试题解析
8. 图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是（）

A、图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体 B、图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物 C、图2装置可用于分离牛奶和水 D、图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触

查看试题解析
9. 下列有机反应对应的反应类型错误的是（）

A、nCH₃CH=CHCH₃ $\to_{Δ}^{催化剂}$ ；加聚反应 B、 $C H_{2} = C H_{2} + H C l \to_{}^{} C H_{3} C H_{2} C l$ ；取代反应 C、 $2 C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u} 2 C H_{3} C H O + 2 H_{2} O$ ；氧化反应 D、+HO-SO₃H $\to_{}^{Δ}$ +H₂O；取代反应

查看试题解析
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子序数之和为26，最外层电子数之和为12，其中X、W同主族，Y、Z的原子序数相差2，下列叙述中错误的是（）

A、仅由Z、W形成的化合物与水发生的反应一定为氧化还原反应 B、仅含X、Y、Z、W四种元素的离子化合物不止一种 C、Y、Z分别与X形成的最简单化合物的沸点：Z＞Y D、简单离子半径：Z＞W

查看试题解析
11. 根据氧化还原反应 $Z n + 2 M n O_{2} + H_{2} O = Z n O + 2 M n O O H$ ，设计原电池，下列有关说法中正确的是（）

A、 $M n O_{2}$ 在电池的正极发生氧化反应 B、电流方向是从锌极流出并经过用电器流向二氧化锰电极 C、Zn极上发生的电极反应为 $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n O + H_{2} O$ D、电解质溶液可能是稀硫酸

查看试题解析
12. 宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料制成的。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是（）

A、甲和丙均能发生加聚反应 B、1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 C、丙能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D、甲、乙、丙三种物质都可以发生取代反应和加成反应

查看试题解析
13. 现有甲、乙两种金属元素，下列能够说明甲元素的金属性强于乙元素的是（）

A、乙的单质能与水反应放出氢气，而甲的单质不能 B、甲的最高价氧化物对应水化物的碱性强于乙的最高价氧化物对应水化物的碱性 C、甲的单质、乙的单质与稀硫酸一起组成原电池时，甲的单质表面会产生氢气 D、将甲的单质加入乙的盐溶液中时没有置换出乙

查看试题解析
14. 下列图示都是原电池原理在化学电源中的应用。
下列有关说法中正确的是（）

A、铅蓄电池在放电时，其负极是铅电极 B、氢氧燃料电池中， $H_{2}$ 所在电极发生的反应为 $H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$ C、氢氧燃料电池中，通入 $O_{2}$ 的一极为负极 D、铅蓄电池放电后， $P b O_{2}$ 极质量减小

查看试题解析
15. 以硫铁矿(含CuS、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。
下列有关说法中错误的是（）

A、焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率 B、在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率 C、加入铁粉时发生了置换反应 D、将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体

查看试题解析
16. 将 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 与 $N H_{4} H S O_{4}$ 的混合物与NaOH溶液反应，通过测定生成的 $N H_{3}$ ，可分析出原混合物的成分。实验方法：取9.05g混合物于试管中，加入 $50 m L c m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，恰好完全反应，加热后，气体全部逸出，产生2.24L(已折算成标准状况)氨气。下列有关说法中错误的是（）

A、c=5 B、加入NaOH溶液时可以发生两个离子反应 C、混合物中 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 与 $N H_{4} H S O_{4}$ 的物质的量之比为1∶2 D、若将27.15g该混合物加入 $50 m L c m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中，则加热后无气体生成

查看试题解析

二、综合题

17. 现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：

(1)、天然气的主要成分的电子式为，该分子中的化学键为(填“极性”或“非极性”)共价键。

(2)、五种元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为。

(4)、工业上冶炼Z的单质的原理为(填化学方程式)。

查看试题解析
18. 氨气是一种重要的化工原料，可用于制备尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 、硝酸及各种有机化合物。

(1)、氨气与 $C O_{2}$ 在高温高压和催化剂存在的条件下反应可以获得尿素，同时生成水，其能量变化如图所示。该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应，其中 $E_{3} \to_{}^{} E_{1}$ 的能量变化可能是由(填“形成”或“断裂”)化学键(填“放出”或“吸收”)能量引起的。

(2)、汽车尾气中的氮氧化物常用氨还原法去除。用 $N H_{3}$ 还原汽车尾气中的 $N O_{2}$ ，只生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为，此反应中每生成 $0.7 m o l N_{2}$ ，转移mol电子。

(3)、合成氨工业中发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{高温高压} 2 N H_{3} (g)$ ，该反应的正反应为放热反应，下列有关合成氨反应的描述中正确的是____(填标号)。

A、保持其他条件不变，升高温度会加快逆反应速率 B、当容器中的 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量浓度之比为1∶3时，该反应达到了反应限度 C、单位时间内生成的 $N_{2}$ 与消耗的 $N_{2}$ 的物质的量相等时，该反应达到了反应限度

查看试题解析
19. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带 $\overset{灼烧}{\to}$ 海带灰 $\overset{加水浸取，过滤}{\to}$ 含有I^-的溶液 $\overset{氧化}{\to}$ 含有I₂的溶液 $\overset{C C l_{4}}{\to}$ $\overset{一系列操作}{\to}$ 纯净的I₂
请回答下列问题：

(1)、“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。

(2)、“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。

(3)、①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H₂O₂
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。

(4)、上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。

(5)、请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

查看试题解析
20. 用蒙脱土(MMT)代替浓硫酸的条件下，加热乙醇与乙酸的混合液也可以发生酯化反应。现用如图装置(夹持和加热装置已略去)制备乙酸乙酯。

(1)、球形冷凝管可冷凝回流未反应的乙醇和乙酸，其最终目的是。

(2)、饱和碳酸钠溶液的作用是；其装置中不能将导管插入液面下的原因是。

(3)、同位素示踪法是探索有机反应原理的常用方法。为了探究乙醇与乙酸的酯化反应原理，将乙醇分子中的氧标记为 $^{18} O$ ，则充分反应后，含 $^{18} O$ 的物质的结构简式为(标记出 $^{18} O$ )。

(4)、工业上可以通过乙烯水化获得乙醇，发生反应的化学方程式为；也可以通过淀粉水解后的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。在淀粉、葡萄糖、乙醇三种物质中，属于糖类的是(填物质的名称)。

查看试题解析
21. 腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈( $C H_{2} = C H - C N$ )在一定条件下通过加聚反应而来。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如下：

(1)、反应②的反应类型是。

(2)、通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1∶1∶3，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、若 $C_{17} H_{36}$ 裂解得到的产物只有化合物C和 $C_{2} H_{6}$ ，则 $1 m o l C_{17} H_{36}$ 裂解时可以得到mol化合物C和 $1 m o l C_{2} H_{6}$ ， $C_{2} H_{6}$ 的二氯代物有种不同结构。

(4)、写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：、。

查看试题解析