河南省郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（）

A、是一种有机高分子材料 B、碳化硅是增强体，起到骨架作用 C、碳化硅中的化学键类型为共价键 D、具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性

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2. 化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（）

A、用植物油制作肥皂 B、用加酶洗衣粉洗涤毛织品 C、用柠檬酸作食品添加剂 D、用聚乙烯塑料袋盛装食品

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3. 理清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（）

A、 $X_{54}^{129} e$ 与 $X_{54}^{131} e$ 互为同位素 B、二聚硫 $(S_{2})$ 与环八硫 $(S_{8})$ 互为同素异形体 C、与互为同分异构体 D、与是同种物质

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4. 某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）

选项	实验现象	推测
A	苹果具有香味	含有低级酯
B	向苹果泥中滴加 $K I O_{3}$ 溶液，未变蓝	不含淀粉
C	切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深	含有还原性物质
D	向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液共热，产生砖红色沉淀	含有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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5. 2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（）
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收 $C O_{2}$ ⑤绿色出行，减少燃油车的使用

A、①③④⑤ B、①②③④ C、②③④⑤ D、①②④⑤

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6. 某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错误的是（）

A、需放置袋中密封保存 B、可将化学能转化为热能 C、活性炭在反应中做催化剂 D、发热与氧化还原反应有关

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7. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A、28g聚乙烯中含有的碳原子数为 $N_{A}$ B、 $1 m o l N H_{4}^{+}$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ C、 $18 g D_{2} O$ (重水)中含有的电子数为 $10 N_{A}$ D、碳原子数都为 $N_{A}$ 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

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8. 元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（）

A、原子半径：Be>B B、碱性：Be(OH)₂<Ca(OH)₂ C、单质铍能与冷水剧烈反应 D、BeO是一种两性氧化物

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9. 浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应一定伴随有能量变化 B、该反应在理论上可以设计成原电池 C、该反应同时有离子键和共价键的断裂与形成 D、将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白烟，说明氯气管道漏气

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10. 分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A、含有苯环 B、分子式为 $C_{10} H_{8} O_{6}$ C、可发生水解反应 D、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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11. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性：C>Si
分离乙醇和水
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

A、A B、B C、C D、D

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12. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸中，产生氢气的速率 $v (H_{2})$ 与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $o a$ 段反应的离子方程式为 $A l_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、 $a b$ 段 $v (H_{2})$ 增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C、 $b c$ 段 $v (H_{2})$ 减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D、为增大 $v (H_{2})$ ，反应前可将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸换成浓硫酸

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13. 黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理： $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应的氧化剂为C B、 $K N O_{3}$ 与 $K_{2} S$ 的化学键类型完全相同 C、该反应的反应物总能量小于生成物总能量 D、该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点

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14. X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A、X和Z的原子序数相差20 B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>Y C、 $X Y_{3}$ 与 $X Y_{5}$ 分子中的所有原子都满足8电子稳定结构 D、X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键

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15. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、过程①为工业合成氨气 B、过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C、温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D、上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程

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16. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是（）

A、生成 $1 m o l C H_{3} C H C l C O O H$ 需要 $0.5 m o l C l_{2}$ B、1mol乳酸最多消耗 $1 m o l N a O H$ C、试剂a可以是 $F e_{2} O_{3}$ D、乳酸分子满足通式 $C_{n} {(H_{2} O)}_{m}$ ，乳酸属于糖类

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二、综合题

17. 烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：

(1)、A→B的化学方程式为，其反应类型为。

(2)、环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是(填结构简式)。

(3)、实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。
①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是。
②该制备反应的化学方程式为。
③饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用除了吸收B和D，还有。

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18. 短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：

序号	相关信息
①	A的最高正价与最低负价的绝对值相差2
②	B的一种核素的质量数为18，中子数为10
③	所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大
④	A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应

(1)、简单气态氢化物：沸点AB(填“>”或“<”，下同)，稳定性AB。

(2)、B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为。

(3)、E的最高价氧化物的水化物的化学式为。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式。

(4)、向

D E_{3}

的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是。

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19. $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ ，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(1)、代表 $N O_{2}$ 气体浓度随时间变化的曲线为(填序号)。

(2)、当 $N_{2} O_{4}$ 的浓度为 $0.06 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，反应时间为ts，则0~t s时，用 $N O_{2}$ 气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为。

(3)、反应达到平衡状态时， $c (N O_{2}) ： c (N_{2} O_{4}) =$ 。

(4)、已知 $N O_{2} (g)$ 与 $S O_{2} (g)$ 发生可逆反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{3} (g) + N O (g)$ (该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入 $4 m o l N O_{2} (g)$ 和 $2 m o l S O_{2} (g)$ 充分反应，下列说法正确的是____

A、只要经过足够长的时间，可使 $c (S O_{2}) = 0$ B、每消耗 $1 m o l S O_{2}$ ，同时生成 $1 m o l N O_{2}$ ，说明该反应达到平衡状态 C、达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等 D、当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

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20. 氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。

(1)、电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为。

(2)、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为：
Ⅰ. $2 L i + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 L i H$
Ⅱ. $L i H + H_{2} O = L i O H + H_{2} ↑$
一定条件下，金属锂每吸收标准状况下 $22.4 L H_{2}$ ，最多可以释放出 $H_{2}$ L（标准状况下）。

(3)、已知 $1 m o l H_{2}$ 完全燃烧生成 $H_{2} O (g)$ ，放出245kJ能量。根据如图信息，计算a=。

(4)、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，图为氢氧燃料电池的示意图。
①在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是。
③该电池的负极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O$ ，请写出正极反应式。
④假设该电池每发1度电(1度 $= 3.6 \times 1 0^{6} J$ )能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为

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21. 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和 $K C l O_{3}$ ，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究 $K C l O_{3}$ 的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成 $C l O_{3}^{-}$ ，温度较低时生成 $C l O^{-}$ 。

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、装置A烧瓶中反应的化学方程式为。

(3)、装置Ｃ中 $C l_{2}$ 与试剂a反应的离子方程式为。

(4)、如果缺少装置B，对制取NaClO和 $K C l O_{3}$ 的影响是。

(5)、E中可选用试剂有____(填标号)。

A、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、浓 $H_{2} S O_{4}$ C、饱和NaCl溶液 D、NaOH溶液

(6)、该小组在探究 $K C l O_{3}$ 氧化性时，发现 $K C l O_{3}$ 与 $N a H S O_{3}$ 的反应速率先增大后减小，反应为 $C l O_{3}^{-} + 3 H S O_{3}^{-} = C l^{-} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ 。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究 $c (H^{+})$ 对化学反应速率的影响，设计如下实验：
实验序号
温度
$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$
$0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$
$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸
$H_{2} O$
①
25℃
10mL
10mL
0mL
1mL
②
25℃
10mL
10mL
1mL
0mL
该实验(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是。

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选项	A	B	C	D
装置
目的	将化学能转化为电能	证明非金属性：C>Si	分离乙醇和水	得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

实验序号	温度	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$	$0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸	$H_{2} O$
①	25℃	10mL	10mL	0mL	1mL
②	25℃	10mL	10mL	1mL	0mL