河南省信阳市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列生活中的化学说法错误的是（）

A、人们常在元素周期表的右上区域寻找制备农药的元素 B、调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关 C、暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应 D、某论文声称“熟鸡蛋返生孵小鸡”，其违背了加热使蛋白质变性不可逆的原理

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2. 近日，美国遭遇史上最严重的氯短缺，氯消毒片价格暴涨，下列有关氯的说法正确的是（）

A、 $^{37} C l$ 得电子能力强于 $^{35} C l$ B、在 $D^{37} C l$ 分子中，质量数与中子数之差为18 C、 $C l_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 制漂白粉反应中有极性键、非极性键、离子键的破坏和生成 D、 $C_{3} H_{8}$ 与氯气反应、 $C_{4} H_{10}$ 与氯气反应的反应类型一定不同

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.5mol己烯和苯混合液体中氢原子数为4.5 $N_{A}$ B、2mol $N_{2}$ 与7mol $H_{2}$ 充分反应生成 $N H_{3}$ 的分子数为4 $N_{A}$ C、甲烷燃料电池的外电路转移8 $N_{A}$ 个电子，消耗标况下的甲烷气体11.2L D、都含 $N_{A}$ 个硫原子的固态硫、气态硫分别与过量氧气完全反应，后者放出能量多

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} N_{2}$ 与 $^{15} N_{2}$ 互为同位素，在周期表中位置相同 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a_{2} O$ 是同素异形体，阴阳离子个数之比均为 $1 ： 2$ C、 $C_{2} H_{6}$ 与 $C_{3} H_{8}$ 一定是同系物，其化学性质相似 D、金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电

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5. 往盛有少量醋酸的大烧杯中放入盛有 $N H_{4} H C O_{3}$ 粉末的小烧杯，然后向小烧杯中加入盐酸，观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。下列推断错误的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 与盐酸反应中，反应物总能量小于生成物总能量 B、 $N H_{4} H C O_{3}$ 与盐酸的反应不可能设计成原电池 C、适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快 D、醋酸凝固是一个放热反应

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6. 如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是（）

A、甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种 B、乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似 C、将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加 D、往丁中不断加水，pH会一直增大

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7. 某有机物的键线式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、该有机物分子式为 $C_{8} H_{14} O_{4}$ B、该有机物与钠完全反应时，二者物质的量之比为 $1 ： 3$ C、1mol该有机物可以与2mol氢气发生加成反应 D、该有机物中所有碳原子可以共面

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8. 下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
分离乙酸乙酯与饱和碳酸溶液
铝热反应
甲烷与氯气的反应
制取乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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9. 有五种主族元素位于元素周期表前四周期，其位置关系如图所示，乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，下列说法正确的是（）

丁

甲
乙
丙

戊

A、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性，丁最强 B、乙的氧化物既与NaOH反应，也与HF反应，其为两性氧化物 C、丙元素位于周期表第15列 D、丁的氢化物沸点低于丙的氢化物

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10. 已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是（）

A、该实验通过现象可以证明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$ B、沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色 C、甲的现象也可以证明 $B r^{-}$ 的还原性强于 $C l^{-}$ D、 $F_{2}$ 与NaBr溶液反应的实质与 $C l_{2}$ 与NaBr溶液反应类似

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11. 化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是（）

A、往 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加过量 $N a_{2} S$ 溶液，发生反应的离子方程式： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = S ↓ + 2 F e^{2 +}$ B、用电子式表示氯化镁的形成过程： C、碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式： $C H_{4} - 8 e^{-} + 8 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ D、等物质的量 $C l_{2}$ 和 $S O_{2}$ 同时通入水中，发生反应的离子方程式： $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-}$

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12. 某微生物电池可处理硝酸盐废水达到无毒排放，其工作原理示意图如图所示，已知a室中微生物降解有机物产生 $e^{-}$ 、 $C O_{2}$ 和 $H^{+}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $H^{+}$ 通过质子交换膜从a室进入b室 B、a室内发生氧化反应，是电流流出的一极 C、b室内电极反应式： $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 12 H^{+} = N_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ D、若改成微生物燃料电池，氧气可以代替图中的硝酸盐

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13. 下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是（）

A、鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液 B、鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液 C、鉴别二氧化氮、溴蒸气可用蒸馏水 D、鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水

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14. 某实验小组研究一定温度下的反应： $2 M (g) ⇌_{}^{} N (g)$ ，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（）
t/min
0
1
2
3
c(M)/mol/L
0.16
0.10
0.04
0.02
c(N)/mol/L
0
0.03
0.06
0.07

A、曲线b是M的浓度变化曲线 B、在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大 C、1～3min内， $v (M) = 0.04 m o l / (L \cdot m i n)$ D、 $k g^{'}$ 时， $\frac{c (M)}{c (N)} = 1$ ，反应达到平衡状态

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15. 某化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）

A、该反应为放热反应，无需加热就可以发生 B、断裂1mol $A - A$ 键和1mol $B - B$ 键要吸收xkJ的能量 C、根据图示可知生成1molAB (g)放出 $(y - x) k J$ 的能量 D、三种物质 $A_{2}$ (g)、 $B_{2}$ (g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g)

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16. 某科研团队成功利用 $N_{5}^{-}$ 阴离子合成某全氮类物质 $N_{5}^{+} N_{5}^{-}$ ，下列说法正确的是（）

A、1mol $N_{5}^{+} N_{5}^{-}$ 中含有电子数为70N_A B、 $N_{5}^{+} N_{5}^{-}$ 是离子化合物 C、 $N_{5}^{+} N_{5}^{-}$ 中既含极性共价键也含非极性共价键 D、新合成的一种离子化合物 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 中，其含有的五氮离子应该是 $N_{5}^{+}$

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二、填空题

17. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)、写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：。

(2)、f在元素周期表中的位置位于。

(3)、写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

(4)、写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序(用化学式表示)。

(5)、写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为(用阿伏加德罗常数的值 $N_{A}$ 表示)。

(6)、用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：。

(7)、z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为。

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三、综合题

18. 依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)、三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)、写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：。

(3)、图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是(填序号)。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)、某同学欲收集 $H_{2}$ 和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 H I (g)$ ，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。
A．容器内温度不变
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．HI的体积分数不变
E.1mol $H - H$ 键断裂的同时有2mol $H - I$ 键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol $H_{2}$ 和0.15mol $I_{2}$ ，在不同温度下测定同一时刻 $H_{2}$ 的转化率，结果如图。当温度为 $T_{2}$ ℃时，从反应开始经过2min达到b点，用 $H_{2}$ 表示这段时间的反应速率为，此时 $I_{2}$ 的转化率为(保留2位有效数字)。

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19. 对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答下列问题：

(1)、A的名称为，它水解得到最终产物的名称为。

(2)、写出D生成C的化学反应方程式：，此反应类型属于反应。

(3)、写出F生成G的化学反应方程式：，此反应类型属于反应。

(4)、写出G的同分异构体中所有与 $C H_{3} C O O H$ 互为同系物的结构简式：。

(5)、写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：。

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20. 实验Ⅰ 从含碘废液(含有 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$ 、KI、 $H_{2} O$ )中回收碘，实验过程如图所示：
已知：①KI易溶于水，不溶于 $C C l_{4}$ ；②还原步骤中的反应： $N a_{2} S O_{3} + I_{2} + H_{2} O = 2 N a I + H_{2} S O_{4}$ 。

(1)、操作①的名称为；操作②的名称为。

(2)、流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：。
实验Ⅱ 海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：

(3)、操作②中用到的主要玻璃仪器：。

(4)、操作②中苯(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是。

(5)、实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol $I_{2}$ ，消耗氧化剂物质的量之比 $n (C l_{2}) ： n (H_{2} O_{2}) =$ 。

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A	B	C	D

分离乙酸乙酯与饱和碳酸溶液	铝热反应	甲烷与氯气的反应	制取乙酸乙酯

	丁
甲	乙	丙
	戊

t/min	0	1	2	3
c(M)/mol/L	0.16	0.10	0.04	0.02
c(N)/mol/L	0	0.03	0.06	0.07