河南省商丘开封大联考2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A、回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料 B、推广可降解塑料的使用，减少白色污染 C、采用原煤脱硫技术，减少燃煤产生的二氧化硫 D、大量开采地下水，以满足社会经济发展的需求

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2. 钷 $(P m)$ 广泛用于量规、光电池等。 $_{61}^{147} P m$ 的最外层电子数是2，下列说法错误的是（）

A、 $P m$ 的原子核外有61个电子 B、 $_{61}^{147} P m$ 与 $_{61}^{145} P m$ 互为同位素 C、 $P m$ 属于金属元素 D、 $_{61}^{147} P m$ 的中子数为147

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3. 下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、乙醇的比例模型： C、与互为同分异构体 D、用电子式表示 $M g C l_{2}$ 的形成过程：

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4. 下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（）

A、2+15O₂ $\overset{点燃}{\to}$ 12CO₂+6H₂O B、 $C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $C H_{4} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C l + H C l$ D、+HNO₃ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O

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5. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A、 $P H_{3}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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6. 反应 $C \to A + B$ (反应吸热)分两步进行：① $C \to X$ (反应吸热)，② $X \to A + B$ (反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是（）

A、 $N a$ — $H_{2}$ 还原法 B、 $F e$ —电解法 C、 $C r$ —铝热法 D、 $C u$ —热分解法

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8. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）

A、纤维素和淀粉的最终水解产物相同 B、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 D、氨基酸的最终水解产物为蛋白质

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9. 在一密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，压强为 $p (k P a)$ ，并在一定温度下使其发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ 。下列操作中，能使其反应速率减慢的是（）

A、保持容器内压强不变，向其中充入 $1 m o l A r$ B、保持容器容积不变，向其中充入 $1 m o l A r$ C、保持容器容积不变向其中充入 $1 m o l N_{2}$ D、保持容器内压强不变，向其中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$

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10. 下列大小比较错误的是（）

A、离子半径： $O^{2 -} > F^{-} > N a^{+}$ B、还原性： $N a > M g > A l$ C、酸性： $H C l O_{4} > H N O_{3} > H_{3} P O_{4}$ D、水溶液的酸性： $H C l < H_{2} S$

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11. 下列关于乙醇和乙酸的叙述，错误的是（）

A、乙醇、乙酸都能发生取代反应 B、钠能与乙醇反应置换出乙醇中的羟基氢 C、乙酸与乙醇发生酯化反应时乙酸分子中的氢被 $— C H_{2} C H_{3}$ 取代 D、乙酸的酸性比碳酸的强，可以与碳酸盐溶液反应，产生 $C O_{2}$ 气体

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12. 金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是（）

A、铝作该原电池的负极 B、溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向 $A l$ 极移动 C、 $M g$ 电极的电极反应式为 $2 H^{+} - 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、电流方向为 $A l \to$ A $\to M g$

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13. 恒容密闭容器中发生以下反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g)$ 。下列叙述正确的是（）

A、任意时刻，化学反应速率关系： $3 v (Y)_{正} = 2 v (Z)_{正}$ B、容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、达到反应限度时，每消耗 $1 m o l X$ 同时生成 $3 m o l Y$

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14. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ B、能发生取代、加聚、氧化等反应 C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、 $1 m o l$ 阿托酸最多能和 $5 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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15. 某兴趣小组模仿工业上从铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，杂质是 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)中提取 $A l_{2} O_{3}$ 的过程如下：

下列说法正确的是（）

A、溶液E中仅含 $N H_{4} C l$ B、第④步操作为洗涤、干燥 C、固体B可用作涂料、油漆等 D、若往溶液A中通入足量 $C O_{2}$ ，产生的沉淀是纯净物

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16. 五种短周期元素的某些信息如下表所示：
元素
有关信息
X
L层上有5个电子
Y
单质在空气中能形成致密的氧化膜
Z
短周期主族元素中原子半径最大
W
与X同主族
Q
单质是黄绿色气体
下列说法正确的是（）

A、简单离子半径由大到小的顺序： $Q > W > Y > Z$ B、Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C、单质熔点由高到低的顺序： $Z > Y > X$ D、Z与W能形成原子个数比为 $3 ： 1$ 的化合物

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二、填空题

17.

(1)、Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。
下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是____(填字母).

A、 $N a_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 反应 B、 $C H_{4}$ 的燃烧反应 C、高温煅烧 $C a C O_{3}$ D、C与 $H_{2} O (g)$ 反应

(2)、如图为反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ 的能量变化示意图。
①由 $2 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 变成 $4 m o l H$ 、 $2 m o l O$ 需要(“放出”或“吸收”)能量。
② $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，共放出 $k J$ 能量。
Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入 $\frac{H_{2}}{a}$ 、 $\frac{C H_{4}}{b}$ 、 $\frac{C_{2} H_{5} O H}{c}$ 等燃料，从正极连续通入 $\frac{O_{2}}{d}$ ，以 $\frac{H_{2} S O_{4} 溶液}{e}$ 或 $\frac{K O H}{f}$ 溶液为电解质溶液，发生反应生成 $\frac{H_{2} O}{g}$ 、 $\frac{C O_{2}}{h}$ 或 $\frac{K_{2} C O_{3} 溶液}{i}$ 等，同时产生电能，目前已研制成功 $C H_{4} -$ 空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)、在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(4)、用 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极M是(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为。
②若该燃料电池消耗 $11.2 L$ (标准状况下) $O_{2}$ ，则理论上电路中转移 $m o l$ 电子。

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18. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)、请写出海水淡化的一种方法：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得 $B r_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 $B r_{2}$ 还原为 $B r^{-}$ ，其目的是。第二次通入 $C l_{2}$ 后，为了除去过量的微量 $C l_{2}$ ，可向溶液中加入适量(填字母)，充分反应后，要提取 $B r_{2}$ 还要进行的操作为、蒸馏。
A． $N a_{2} S O_{3}$ 溶液B． $F e B r_{3}$ 溶液C． $N a O H$ 溶液D．饱和 $N a C l$ 溶液

(3)、工业上从母液中获取 $M g (O H)_{2}$ 用石灰乳而不用 $N a O H$ 溶液的原因是。

(4)、从母液中得到的 $M g (O H)_{2}$ 沉淀中混有少量的 $C a (O H)_{2}$ ，除去少量 $C a (O H)_{2}$ 的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 $M g (O H)_{2}$ 。

(5)、写出冶炼金属镁的化学方程式：。

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19. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素， $X^{2 +}$ 与 $T^{2 -}$ 具有相同的电子层结构，Z与T同主族

(1)、上述五种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)、T与X形成的化合物中含(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：。

(3)、Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的。

(4)、某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：
①写出仪器B的名称：。
②试管D中通入过量 $S O_{2}$ 时发生反应的离子方程式为(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液需要足量的原因是。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为。

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20. 已知有机化合物A只由C、H两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有如下关系：

(1)、 $A ~ E$ 中能与金属钠反应的有种；物质A的聚合物(“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(2)、区分B和D用(填试剂名称，下同)；写出 $B \to C$ 的化学方程式：。

(3)、B与D在浓硫酸作用下发生反应生成E，该反应的反应类型为；产物E用吸收；反应中浓硫酸作为和催化剂。

(4)、已知：B和浓硫酸在 $170 ℃$ 时可制取A。某兴趣小组用如图装置制取并验证所得产物：
装置甲烧瓶中应先加入再沿烧瓶内壁缓慢加入另一种反应物，为除去A中混有的 $S O_{2}$ 杂质，装置乙洗气瓶中应加入。

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21. 已知 $N_{2} O_{4}$ 和 $N O_{2}$ 可以相互转化： $N_{2} O_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ ，反应每生成 $2 m o l N O_{2}$ ，吸收 $56.9 k J$ 的热量。在恒温条件下，将一定量的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体通入一容积为 $2 L$ 的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：

(1)、前 $10 m i n$ 内用 $v (N_{2} O_{4})$ 表示的化学反应速率为；图中c点处v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)、图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是(填字母)。
A．容器中 $N_{2} O_{4}$ 的体积分数不变
B．恒温恒容时，体系的压强不再变化
C． $v (N_{2} O_{4}) = 2 v (N O_{2})$
D．消耗 $1 m o l N_{2} O_{4}$ 的同时生成 $2 m o l N O_{2}$

(3)、反应进行到 $10 m i n$ 的过程中(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为 $k J$ ； $N_{2} O_{4}$ 的转化率为(结果保留一位小数)。

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元素	有关信息
X	L层上有5个电子
Y	单质在空气中能形成致密的氧化膜
Z	短周期主族元素中原子半径最大
W	与X同主族
Q	单质是黄绿色气体