河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是（）

A、制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物 B、75%酒精的消毒效果比95%酒精好 C、提倡用84消毒液洗手 D、经常保持室内通风

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2. CO₂制备CH₃OH的原理是 $C O_{2} + 3 H_{2} \to_{催化剂}^{加热、加压} C H_{3} O H + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、碳原子的结构示意图为 B、CO₂的电子式为 C、H₂O的球棍模型为 D、CH₃OH的结构式为

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3. 下列有关说法错误的是（）

A、乙醇、乙酸和麦芽糖都能发生取代反应 B、甲烷、甲苯在光照下都能与氯气发生反应 C、石油的裂化、裂解和重整都是化学变化 D、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 卢瑟福利用核反应 $_{7}^{14} N +_{2}^{4} H e {\overset{}{\to}}_{8}^{17} O +_{1}^{1} H$ 发现 $_{1}^{1} H$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应是化学反应 B、 $_{7}^{14} N$ 和 $_{6}^{14} C$ 互为同位素 C、该反应涉及的主族元素有3种 D、 $_{8}^{17} O$ 的中子数为17

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5. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A、正丁烷比异丁烷化学性质稳定 B、上述反应是放热反应 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、正丁烷和异丁烷的一氯代物都是4种

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6. 下列说法错误的是（）

A、组成能写成C_m(H₂O)_n的有机物都属于糖类 B、植物油与氢气发生加成反应可生成人造脂肪 C、蛋白质在酶作用下水解的最终产物为氨基酸 D、纤维素常用作造纸、纺织工业的原料

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7. 工业上利用乙烯制备环氧乙烷的工艺中反应原理为2H₂C=CH₂+O₂ $\overset{A g}{\to}$ 2。下列说法错误的是（）

A、该工艺属于理想的绿色化学工艺 B、环氧乙烷分子中所有原子都共平面 C、上述反应属于氧化反应 D、环氧乙烷和乙醛互为同分异构体

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8. 工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。下列说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 是只含极性键的共价化合物 B、 $N H_{4} C l$ 是只含离子键的离子化合物 C、 $N_{2}$ 和 $C l_{2}$ 都是只含非极性键的单质 D、 $N H_{3}$ 能形成分子间氢键

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L B r_{2}$ 所含溴原子数大于 $N_{A}$ B、 $100 g$ 质量分数为 $46 %$ 的酒精与足量钠反应，生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $14 g N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ D、 $18 g$ 重水含有的电子数为 $10 N_{A}$

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10. 实验发现加入M能提高 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是（）

A、M可能是Fe(OH)₃ B、Fe²⁺是该反应的催化剂 C、反应1为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ D、将反应2设计成原电池， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 在负极反应

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11. 在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：
$\overset{}{\to}$
下列说法错误的是（）

A、在水果罐头中维生素C作还原剂 B、抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键 C、脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应 D、脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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12. 在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应： $C_{4} H_{10} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + C_{2} H_{4} (g)$ 、 $C_{4} H_{10} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{3} H_{6} (g)$ 。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是（）

A、混合气体的密度保持不变 B、乙烷、乙烯的体积分数相等 C、气体总压强保持不变 D、甲烷、丙烯的生成速率相等

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13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞W＞X B、X的简单氢化物对应的酸属于强酸 C、简单氢化物的稳定性：X＞W D、工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质

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14. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A、电流由MnO₂极经用电器流向Zn极 B、负极反应式为 $M n O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、工作一段时间后，锌极区pH升高 D、13.0 gZn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子

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15. 下列实验能达到相应目的的是（）

A、图A是证明氯的非金属性比硫强 B、图B是证明锌比铜活泼 C、图C是除去甲烷中的少量乙烯并收集甲烷 D、图D是制备溴苯并检验生成的溴化氢

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16. KI溶液和I₂的反应原理为 $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ ，某温度下，反应体系中I^-浓度的变化如下表所示：
t/s
0
10
20
30
40
…
$c (I^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
1.0
0.6
0.4
0.3
0.3
…
下列说法错误的是（）

A、该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小 B、30 s时，正、逆反应速率相等 C、50 s时，c( $I_{3}^{-}$ )=0.3 mol/L D、10～20 s内，v(I₂)=0.02 mol/(L·s)

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二、综合题

17. 短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。已知B的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物相遇产生白烟，并生成离子化合物。
$A$
$B$

$C$
$D$
请回答下列问题：

(1)、A在元素周期表中的位置是。

(2)、D的简单阴离子的结构示意图为；B的简单氢化物的电子式为。

(3)、写出一个置换反应证明D的非金属性比C的强：(写离子方程式)。

(4)、在A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；在A和氢形成的化合物中，一定条件下能与水发生加成反应的是(填一种结构简式)。

(5)、实验室中常用热的烧碱溶液清洗试管里残留的C单质，在该反应中C单质既是氧化剂又是还原剂，且生成两种盐，其中一种盐中C的化合价为+4，写出该反应的化学方程式：。

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18. 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ 反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为kJ。

(2)、实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)、氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。
放电时，负极反应式为；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)、工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为 $2 H_{2} (g) + C O (g) \to_{Δ}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$ 。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂 $C a t_{1}$ 、 $C a t_{2}$ 作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。
①催化效率：Cat₁ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。
②0～10 min内， $C a t_{2}$ 作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=。
③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为(A的平衡转化率 $= \frac{A 的初始浓度 - A 的平衡浓度}{A 的初始浓度} \times 100 %$ )。

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19. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成原理为 $C H_{2} = C (C H_{3}) C O O H + C H_{3} O H ⇌_{Δ}^{浓硫酸} C H_{2} = C (C H_{3}) C O O C H_{3} + H_{2} O$ 。
有关物质的性质如下：
物质
沸点/℃
密度/(g·cm³)
溶解性
甲醇
64.7
—
易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸
161
—
溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯
100
0.944
易溶于有机溶剂，微溶于水
某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

(1)、 [制备产品]
向三颈烧瓶中依次加入 $20 m L$ 甲醇、 $5 m L$ 浓硫酸、 $30 m L$ 甲基丙烯酸，充分搅拌，加热。
冷凝管的作用是。

(2)、实验结束后，提纯产品的流程如下：
$混合液 \to_{水洗 1}^{分液} \to_{3 % N a H C O_{3} 溶液洗涤}^{分液} \to_{水洗 2}^{分液} \to_{N a_{2} S O_{4}}^{过滤} \overset{蒸馏}{\to} 产品$
①水洗2的目的是。
②加入硫酸钠粉末的作用是。
③蒸馏操作中收集产品的温度约为。

(3)、 [探究性质]
设计简单实验检验产品中含碳碳双键：。

(4)、为了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率与溶液酸碱性的关系，设计如下实验：

产品/ $m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H (a q) / m L$
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4} (a q) / m L$
蒸馏水/ $m L$
温度/ $° C$
酯消失速率
甲
5.0
10.0
0
0
35
较快
乙
5.0
0
10.0
0
35
较慢
丙
5.0
0
0
$V$
35
不明显
表中 $V =$ 。
实验结论：在相同条件下，酯的水解速率在溶液中最大(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

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20. (涤纶)在生活中具有广泛应用。一种合成涤纶的方法如下：
已知： $C H_{3} C H_{2} X \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} C H_{3} C H_{2} O H$ ( $X$ 表示 $C l$ 或 $B r$ )
请回答下列问题：

(1)、A的结构简式是； $E$ 中所含官能团的名称是。

(2)、 $G \to H$ 的反应类型是。

(3)、1个 $D$ 分子中有个碳原子一定共平面。

(4)、写出 $C \to D$ 的化学方程式：。

(5)、在 $C$ 的芳香族同分异构体中，苯环上含4个取代基且苯环上只有一种氢原子的结构有种(不考虑立体异构)。

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21. Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：
已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；
③ $B i_{2} S_{3} + 6 H C l + N a C l O_{3} = 2 B i C l_{3} + 3 S + N a C l + 3 H_{2} O$ 。
请回答下列问题：

(1)、滤渣的成分有(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是。

(2)、“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。
温度高于T₀℃时，浸出速率突然减小的原因是。

(3)、若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为。

(4)、写出“煅烧”中反应的化学方程式：。

(5)、实验室常用下列方法鉴别Mn²⁺：在硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi³⁺ ，该反应的离子方程式为。

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t/s	0	10	20	30	40	…
$c (I^{-}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3	…

物质	沸点/℃	密度/(g·cm³)	溶解性
甲醇	64.7	—	易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸	161	—	溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯	100	0.944	易溶于有机溶剂，微溶于水

	产品/ $m L$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H (a q) / m L$	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4} (a q) / m L$	蒸馏水/ $m L$	温度/ $° C$	酯消失速率
甲	5.0	10.0	0	0	35	较快
乙	5.0	0	10.0	0	35	较慢
丙	5.0	0	0	$V$	35	不明显

$A$	$B$
		$C$	$D$