河南省南阳市2020-2021学年高一下学期期终质量联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是（）

A、二氧化碳属于大气污染物，SO₂、NO₂、CO₂是形成酸雨的主要物质 B、大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖 C、将煤炭制得苯属于化学变化 D、燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放

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2. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（）

A、“4块太阳电池板”可将光能转换成电能 B、“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中 C、物质的融化和凝固伴随着能量的变化 D、“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池

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3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图错误的是（）

A、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ B、 $C O_{2}$ 的电子式： C、CCl₄的填充模型： D、 $C a F_{2}$ 的电子式：

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ 羟基( $— O H$ )所含的电子总数为 $10 N_{A}$ B、14 g乙烯( $C H_{2} = C H_{2}$ )和丙烯( $C H_{2} = C H C H_{3}$ )混合气体中的氢原子数为 $4 N_{A}$ C、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，生成 $H I$ 分子数为 $0.2 N_{A}$

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5. 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气且可能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $[A l (O H)_{4}]^{-}$ 、 $O H^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$

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6. 下列关于有机物的说法正确的是（）
① $C_{5} H_{12}$ 的一氯代物总共有8种
②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的—氯甲烷
③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色
④淀粉和纤维素互为同分异构体
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥用 $C H_{3} C {H_{2}}^{18} O H$ 与乙酸反应制取乙酸乙酯， $^{18} O$ 存在于水中
⑦鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析
⑧淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解

A、①⑤ B、①③④⑤ C、①⑤⑥⑦ D、②④⑤⑧

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7. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是（）

A、上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念 B、CH₄转化为CH₃Cl的过程中发生了加成反应 C、低碳烯烃可在石油分馏过程中获取 D、该工艺流程中，HCl和CH₃Cl均为催化剂

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8. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、除去甲烷中少量乙烯 B、验证化学能转变电能 C、实验室分馏石油 D、分离硝基苯中混有的苯

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9. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是（）

A、Q₁+ Q₂＜2Q₃ B、Q₁+ Q₂＞2Q₃ C、Q₁+ Q₂＜Q₃ D、Q₁+ Q₂＞Q₃

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10. 下列说法错误的是（）

A、离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 B、含金属元素的化合物一定是离子化合物 C、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D、由分子组成的物质中不一定存在共价键

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11. 如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（）

A、木炭棒做电池的正极发生氧化反应 B、铝罐将逐渐被腐蚀 C、电池工作时，电子从铝经电解质溶液流向木炭棒 D、因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

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12. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液，振荡	液体分层，下层溶液变浅红色或无色	乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸
B	在溴的四氯化碳溶液中加苯	溶液分层，上层呈橙色	苯与溴发生取代反应
C	在酒精中加入一小块钠	有气泡产生	酒精中一定含水
D	在少量 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 溶液中分别滴加足量 $N a O H$ 溶液	前者产生白色沉淀且不溶解，后者先沉淀后溶解	碱性： $M g (O H)_{2} > A l (O H)_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知：决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()羟基( $- O H$ )、羧基( $- C O O H$ )、酯基( $- C O O -$ )等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构为，该有机物不可能具有的性质是（）

A、 $1 m o l$ 该有机物可以和 $4 m o l H_{2}$ 反应 B、分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面 C、既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应 D、标准状况下，22.4 L该有机物与足量的 $N a$ 反应，生成氢气的质量大于2 g

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14. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是。（）

A、反应①、②均是取代反应 B、反应③、④的原子利用率均为100% C、与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na₂CO₃溶液鉴别

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15. 某气态烃 $0.5 m o l$ 能与 $0.5 m o l H C l$ 完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被 $4.5 m o l C l_{2}$ 完全取代，则此气态烃可能是（）

A、 $C H_{3} C \equiv C C H_{2} C H_{3}$ B、 $C H_{2} = C H C H_{2} C H_{3}$ C、 $C H_{2} = C H_{2}$ D、 $C H_{2} = C H C H_{3}$

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16. 利用甲烷可消除 $N O_{2}$ 的污染： $C H_{4} + 2 N O_{2} \overset{}{⇌} N_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O$ 。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 $0.5 m o l C H_{4}$ 和 $1.6 m o l N O_{2}$ ，测得 $n (C H_{4})$ 随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
$t / m i n$
$n / m o l$
0
10
20
40
50
①
$T_{1}$
$n (C H_{4})$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
$T_{2}$
$n (C H_{4})$
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是（）

A、组别①中， $0 ～ 20 m i n$ 内， $N O_{2}$ 的消耗速率为 $0.0125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、由实验数据可知实验控制的温度： $T_{1} > T_{2}$ C、 $40 m i n$ 时，表格中 $T_{2}$ 对应的数据为0.18 D、 $0 ～ 10 m i n$ 内，组别②中 $N O_{2}$ 的转化率：25%

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二、填空题

17. 据新闻报道：2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘—129可导致甲状腺癌症，氚和锶—90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳—14可能造成基因损害。这些元素能够形成多种单质及其化合物，请判断下列说法是否正确。(填“对”或“错”)：

(1)、 $^{129} I_{2}$ 与 $^{131} I_{2}$ 互为同位素。

(2)、和是同种物质。

(3)、和互为同分异构体。

(4)、硫酸锶难溶于水。

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18. 在2 L密闭容器中，800℃时，反应 $2 N O + O_{2} \overset{}{⇌} 2 N O_{2}$ 体系中 $n (N O)$ 随时间的变化如下表所示。
时间/s
0
1
2
3
4
5
$n (N O) / m o l$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)、图中，A点处 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“大于”“小于”或“等于”) ；

(2)、图中表示 $N O_{2}$ 变化的曲线是；

(3)、下列能说明该反应一定达到平衡状态的是；
a． $v_{逆} (N O) = 2 v_{正} (O_{2})$
b．容器内的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．体系的平均摩尔质量不变
e． $N O$ 与 $O_{2}$ 的物质的量之比不变

(4)、下列措施不能使该反应的反应速率增大的是；
a．及时分离出 $N O_{2}$ 气体 b．适当升高温度
c．增大 $O_{2}$ 的浓度d．由选择高效的催化剂

(5)、此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：① $v (N O) = 6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ② $v (O_{2}) = 4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ③ $v (N O_{2}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 其中反应速率最快的是。

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三、综合题

19. 实验室常用强氧化剂(如： $K M n O_{4}$ 、 $K C l O_{3}$ 、 $M n O_{2}$ 等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用 $N a_{2} O_{2}$ 与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a． $N a_{2} O_{2}$ b．浓盐酸 c．碱石灰 d． $N a O H$ 溶液 e．淀粉 $K I$ 溶液 f． $C a C O_{3}$ g．石蕊溶液 h．饱和 $N a C l$ 溶液

(1)、写出用 $N a_{2} O_{2}$ 与浓盐酸制备氯气的化学方程式：。

(2)、下表中的装置组合最合理的是(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②/c
⑦/e
⑤
B
③
①/d
⑧/g
①
C
④
①/h
⑤/e
②
D
⑥
⑤/h
⑧/e
①

(3)、某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：。

(4)、你是否同意将 $N a_{2} O_{2}$ 与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？(填“是”或“否”)；理由是(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

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20.

H_{2} O_{2}

是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究

H_{2} O_{2}

的性质做了如下实验：

(1)、下表是该小组研究影响

H_{2} O_{2}

分解速率的因素时采集的一组数据：用

10 m o l H_{2} O_{2}

制取

150 m L O_{2}

所需的时间(秒)。

浓度时间反应条件	$30 % H_{2} O_{2}$	$15 % H_{2} O_{2}$	$10 % H_{2} O_{2}$	$5 % H_{2} O_{2}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
$M n O_{2}$ 催化剂、加热	10	25	60	120

研究小组在设计方案时，考虑了浓度、因素对过氧化氢分解速率的影响；

(2)、资料显示，某些金属离子对

H_{2} O_{2}

的分解起催化作用。研究小组猜想

F e^{3 +}

可以催化

H_{2} O_{2}

分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入 $5 m L 5 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，然后滴入适量的 $F e C l_{3}$ 溶液，把带火星的木条伸入试管		$F e C l_{3}$ 溶液可以催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

已知 $F e C l_{3}$ 在水中可电离出 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ ，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化 $H_{2} O_{2}$ 分解的是 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $H_{2} O$ ；

乙同学的猜想：真正催化 $H_{2} O_{2}$ 分解的是 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ ；

丙同学的猜想：真正催化 $H_{2} O_{2}$ 分解的是 $F e C l_{3}$ 溶液中的 $C l^{-}$ 。

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。

(3)、研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有

5 m L 5 %

的

H_{2} O_{2}

溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：。

(4)、研究小组预测同为第四周期VIII族的

C o

、

N i

也可能有相似的催化作用。查阅资料：

C o_{x} N i_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}

(其中

C o

、

N i

均为+2价)也可用作

H_{2} O_{2}

分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂

C o_{x} N i_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}

在10℃时催化分解5%的

H_{2} O_{2}

溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测

C o^{2 +}

、

N i^{2 +}

两种离子中催化效果更好的是。

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21. A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 $E^{+}$ 与 $D^{2 -}$ 核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质 $B D$ 和 $C_{2}$ 具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)、G在周期表中的位置为。

(2)、由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是。

(3)、 $E_{2} G$ 的电子式为，含有的化学键类型；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)、F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式。

(5)、C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为。

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时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (N O) / m o l$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②/c	⑦/e	⑤
B	③	①/d	⑧/g	①
C	④	①/h	⑤/e	②
D	⑥	⑤/h	⑧/e	①