河南省洛阳市2020-2021学年高一下期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A、明矾净水时发生了物理及化学变化，能起到杀菌消毒的作用 B、可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 C、含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 D、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

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2. 下列关于物质的分类，正确的说法是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 可以与盐酸反应生成 $N a C l$ ，所以 $N a_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物 B、 $S O_{2}$ 的水溶液能导电，所以 $S O_{2}$ 为电解质 C、油酸( $C_{17} H_{33} C O O H$ )与丙烯酸互为同系物 D、合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

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3. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ C、 $R b$ 、 $K$ 、 $N a$ 、 $L i$ D、 $O$ 、 $C l$ 、 $S$ 、 $P$

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4. 工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂＋H₂O $\to_{Δ}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（）

A、乙烯的电子式： B、碳的原子结构示意图： C、水的结构式： D、中子数为8的氧的核素： $_{8}^{16} O$

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5. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（）

A、化学反应限度可以通过改变条件而改变 B、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D、化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

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6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是（）

A、热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 B、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C、H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ，则反应2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol^-1 D、测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度

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7. 交警通常使用酒精检测仪来检验机动车驾驶员是否“酒驾”，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )转变为绿色的硫酸铬 $[C r_{2} {(S O_{4})}_{3}]$ 。下列说法错误的是（）

A、检测过程中利用了乙醇易挥发的性质 B、检测过程中利用了乙醇密度比水小的性质 C、检测过程中乙醇被重铬酸钾氧化 D、重铬酸钾中 $C r$ 元素的化合价为+6

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8. 阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是（）

A、所有原子一定共平面 B、分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ C、溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关 D、能发生取代、加成反应

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9. 淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法错误的是（）

A、n<m B、麦芽糖属于二糖 C、③的反应是水解反应 D、④的反应为人体提供能量

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10. 下列说法正确的是（）

A、单晶硅和石英互为同素异形体 B、某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键 C、同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低 D、在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用铝粉和 $N a O H$ 溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： $3 C l_{2} + I^{-} + 3 H_{2} O = 6 C l^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+}$ D、 $N O_{2}$ 通入水中制硝酸： $2 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + N O_{3}^{-} + N O$

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $24 g$ 镁与 $27 g$ 铝中，含有相同的质子数 B、标准状况下， $2.24 L$ 己烷的分子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1.0 m o l C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $1.0 N_{A}$ D、 $2.3 g C_{2} H_{6} O$ 中含有的共价键数为 $0.4 N_{A}$

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13. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A
B
C
D
验证 $S O_{4}^{2 -}$ 的存在
氨气的收集
氯气的净化
分离 $C H_{3} C O O H$ 和 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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14. 原子序数依次增大的元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 $X^{-}$ 的电子层结构与氦相同， $Y$ 和 $Z$ 的次外层有8个电子， $Z^{-}$ 和 $W^{+}$ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A、元素的非金属性顺序为 $X < Y < Z$ B、 $W$ 和其它3种元素均能形成离子化合物 C、 $X$ 和其它3种元素均能形成共价化合物 D、元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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15. 反应N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：
已知：断开1mol N₂(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O₂(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）

A、断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量 B、NO(g)＝ $\frac{1}{2}$ N₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g) ∆H＝＋90kJ/mol C、N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ∆H＝－180kJ/mol D、形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

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16. 在 $2 L$ 密闭容器中，某化学反应 $2 A (g) ⇌ B (g) + C (g)$ 在三种不同条件下进行， $B$ 、 $C$ 的起始浓度为0，反应物 $A$ 的物质的量( $m o l$ )随反应时间( $m i n$ )的变化情况见表，表中温度的单位为摄氏度( $° C$ )。下列说法错误的是（）
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
$T_{3}$
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

A、实验1中，在 $10 ~ 20 m i n$ 内 $B$ 的平均反应速率为 $0.00325 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是使用催化剂 C、实验3一定达到化学平衡状态的时间是 $20 m i n$ D、若在实验1和实验3中只有反应温度不同，则 $T_{3} > 800 ° C$

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17. 金属( $M$ )一空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、正极的电极反应： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ B、金属 $M$ 作电池负极 C、电解质是熔融的 $M O$ D、电池反应： $2 M + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M (O H)_{2}$

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18. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ ，还含有 $S i O_{2}$ 等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是（）

A、甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂 B、以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ C、利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体 $S O_{2}$ ，可以减少酸雨的形成 D、炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料

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19. 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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20. 工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是（）

A、工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质 B、用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘 C、向废水中加入 $N a N O_{2}$ 并调节 $p H < 4$ ，离子方程式为 $2 N O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 2 I^{-} = 2 N O + I_{2} + 4 O H^{-}$ D、取洗脱后的溶液检验 $I_{2}$ 的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

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二、综合题

21. 试剂级

N a C l

可用海盐(含泥沙、海藻、

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)、根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、

N a O H

、(填化学式)。操作

X

为。

(2)、用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备

H C l

气体，并通入

N a C l

饱和溶液中使

N a C l

结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器 $a$ 的优点是。

A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 $N a C l$ 晶体的析出，其原因是。

(3)、设计如下实验测定

N a C l

产品中

S O_{4}^{2 -}

的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $m_{1} g$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液 $V_{1} m L$	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 $m_{2} g$	结论：样品中 $S O_{4}^{2 -}$ 的质量分数为(列算式)。

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22. 短周期元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大且分别属于不同的主族。 $m$ 、 $p$ 、 $s$ 是由这些元素组成的二元化合物。 $r$ 为元素 $Z$ 的单质，且为金属。 $n$ 是元素 $W$ 的单质，通常为黄绿色气体。 $q$ 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。

请回答下列问题：

(1)、元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)、元素 $X$ 、 $Y$ 按照原子个数比 $3 ： 1$ 形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为。

(3)、化合物S属于(填“离子”或“共价”)化合物，元素 $W$ 的阴离子结构示意图为。

(4)、n与水反应的离子方程式为。

(5)、Y的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于 $r$ 引起的火灾，请用化学方程式表示原因：。

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23. 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：

(1)、由石油得到乙烯的过程①发生了(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、②的化学反应类型为。

(3)、 $A$ 中最多有个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为。

(4)、 $B$ 中官能团的名称是。

(5)、④的化学反应方程式为，上述转化过程中原子利用率 $100 %$ 的有(填“序号”)。

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24. 面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。

(1)、 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 经催化重整，制得合成气： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。
已知： $C (s) + 2 H_{2} (g) = C H_{4} (g)$     $Δ H = - 75 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$     $Δ H = - 394 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$     $Δ H = - 111 k J \cdot m o l^{- 1}$
该催化重整反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应
$C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$
消碳反应
$C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
+75
+172
活化能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
催化剂 $X$
33
91
催化剂 $Y$
43
72
由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是。

(2)、 $C O_{2}$ 经催化加氢可合成低碳烃： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。在 $1 L$ 恒容密闭容器内，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线 $b$ 表示的物质为(填化学式)，该物质在 $0 ~ 4 m i n$ 内的平均反应速率为(结果保留2位小数)。

(3)、 $O_{2}$ 辅助的 $A l ~ C O_{2}$ 电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 $C O_{2}$ ，电池反应产物 $A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}$ 是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式： $6 C O_{2} + 6 e^{-} = 3 C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。该过程中， $O_{2}$ 起催化作用，催化过程可表示为：i： $6 O_{2} + 6 e^{-} = 6 O_{2}^{-}$ ii：……，写出ii的离子方程式：。

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A	B	C	D

验证 $S O_{4}^{2 -}$ 的存在	氨气的收集	氯气的净化	分离 $C H_{3} C O O H$ 和 $H_{2} O$

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	$T_{3}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

		积碳反应 $C H_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$	消碳反应 $C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$		+75	+172
活化能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	催化剂 $X$	33	91
活化能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	催化剂 $Y$	43	72