湖南省名校联考联合体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A、乙酸乙酯的键线式： B、羟基的电子式： $\cdot O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H$ C、苯酚的结构简式： $C_{6} H_{5} O H$ D、 $C H_{4}$ 分子的比例模型：

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2. 2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸( $C H_{3} C O O O H$ )、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）

A、冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm B、口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物 C、过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D、“84”消毒液是以 $N a C l O$ 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、惰性电极电解氯化镁溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} O H^{-} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ B、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $C a S O_{4}$ 固体反应： $C O_{3}^{2 -} (a q) + C a S O_{4} (s) ⇌_{}^{} C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ C、往苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：+CO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ +CO $_{3}^{2 -}$ D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l$ 苯乙烯分子含碳碳双键的数目为 $0.4 N_{A}$ B、 $23 g N a$ 转变为 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 混合物所失去的电子数目为 $N_{A}$ C、 $3 m o l H_{2}$ 与 $1 m o l N_{2}$ 在一定条件下充分反应生成 $N H_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液中含阳离子数目为 $0.1 N_{A}$

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5. $P a e c i l o s p i r o n e$ 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{13} H_{14} O_{5}$ B、所有碳原子不可能处于同一平面 C、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液颜色发生改变 D、该有机物在一定条件下与 $H_{2}$ 反应时，最多能消耗 $5 m o l H_{2}$

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6. 短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为 $0.01 m o l / L$ )的 $p H$ 与原子序数的关系如图乙所示：
下列有关说法错误的是（）

A、简单离子半径大小顺序： $g > h > e > f$ B、由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键 C、y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物 D、以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

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7. 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。（）

先加几滴 $0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再加几滴 $0.1 m o l / L N a_{2} S$ 溶液

A．推断S、C、 $S i$ 的非金属性强弱

B．实验室制取乙酸乙酯

C．石油分馏

D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A、A B、B C、C D、D

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8. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A、再通入少量氯气， $\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}$ 减小 B、通入少量 $S O_{2}$ ，溶液的漂白性增强 C、加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 D、加入少量固体 $N a O H$ ，一定有 $c (N a^{+}) = c (C l^{-})$

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9. 某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：
下列说法错误的是（）

A、装置连接顺序为acbdef B、装置Ⅱ的作用是除去副产物 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ C、可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液 D、可采用蒸馏操作分离产品

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10. 环氧乙烷又名氧化乙烯，可杀灭各种微生物，包括细菌芽孢，属灭菌剂。利用电化学反应制备环氧乙烷的具体过程如图所示(电解质溶液为氯化钾溶液)。在电解结束后，打开阀门，将阴、阳极电解液导入混合器，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（）
已知：

A、 $N i$ 电极与电源负极相连 B、当电路中转移2mol电子时，阴极区质量减少73g C、该过程的总反应为：CH₂=CH₂+H₂O $\overset{通电}{\to}$ +H₂O D、混合器中不会产生乙二醇

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11. 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌	除去乙酸乙酯中的乙酸
B	向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，充分反应，滴加几滴 $K S C N$ 溶液后变为红色	验证 $F e C l_{3}$ 与 $K I$ 的反应是可逆反应
C	将 $N a O H$ 浓溶液滴加到饱和的 $F e C l_{3}$ 溶液中	制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体
D	常温下，用 $p H$ 试纸测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 和 $N a C l O$ 溶液的 $p H$	比较 $C H_{3} C O O H$ 与 $H C l O$ 的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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12. 某含锰废水中主要含有 $M n S O_{4}$ ，另含 $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 等，某同学为了回收 $M n$ 单质设计如下工艺流程，下列说法错误的是（）
已知25℃时， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.5 \times 1 0^{- 10}$ 、 $K_{s p} (M g F_{2}) = 7.5 \times 1 0^{- 11}$

A、滤渣1主要含 $F e (O H)_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$ B、除钙镁步骤中，当 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀完全时，溶液中 $c (C a^{2 +}) / c (M g^{2 +}) = 2$ C、滤液4主要含 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ D、反应①中 $S i$ 可用铝替代

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二、多选题

13. 在紫外线的作用下， $C F_{2} C l_{2}$ 可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物 B、反应a的活化能低于反应b的活化能 C、 $C F_{2} C l_{2}$ 分子的空间构型是正四面体形 D、臭氧分解的化学方程式可表示为： $2 O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{氯原子}} \\ h v \end{array} 3 O_{2}$

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14. 常温下，用 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ -盐酸滴定 $25.00 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，所得溶液 $p H$ 、 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、曲线①代表 $φ (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ ，曲线②代表 $φ (N H_{4}^{+})$ B、当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25mL C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数的数量级为 $1 0^{- 4}$ D、a点溶液中存在 $c (N H_{4}^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (C l^{-})$

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三、综合题

15.

(1)、Ⅰ.二氯化二硫( $S_{2} C l_{2}$ )在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备 $S_{2} C l_{2}$ 并对尾气进行回收利用。已知 $S_{2} C l_{2}$ 的熔点：-77℃，沸点：137℃。 $S_{2} C l_{2}$ 遇水剧烈反应。
仪器a的名称是。

(2)、 $S_{2} C l_{2}$ 遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式。

(3)、去除A、B装置中的空气的操作：打开 $K_{3}$ 关闭 $K_{2}$ ，当看到现象，然后，即可。

(4)、由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请设计解决方案：。

(5)、Ⅱ.氮化铝( $A I N$ )是一种新型无机非金属材料。为了分析某 $A I N$ 样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中 $A I N$ 的含量，某实验小组设计了如下实验方案。
已知： $A I N$ 可与强碱反应，并产生刺激性气味的气体。
按以下步骤测定样品中 $A I N$ 的纯度：
写出步骤①的化学方程式；步骤②的操作是、。

(6)、 $A I N$ 的纯度是(用 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 表示)。

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16. 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：

(1)、NO氧化反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J / m o l$ 分两步进行，
反应Ⅰ. $2 N O (g) \overset{}{\to} N_{2} O_{2} (g) Δ H_{2}$
反应Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 N O_{2} (g) Δ H_{3} = b k J / m o l$
其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定 $N O$ 氧化反应速率的步骤是反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 $Δ H_{2} =$ $k J / m o l$ (用a、b表示)。

(2)、一定条件下将 $N O (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ 。其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强( $p_{1}$ 、 $p_{2}$ )下随温度变化的曲线如图b所示。
① $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $p_{2}$ 。
②400℃、 $p_{1}$ 条件下， $N O_{2}$ 的体积分数为%(保留小数点后一位小数)。
③700℃、 $p_{2}$ 条件下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒容条件下，为提高 $N O$ 转化为 $N O_{2}$ 的平衡转化率，可采取的措施为(任写一种)。

(4)、还可用间接电解法除 $N O$ 。其原理如图所示：
①从A口中出来的气体是。
②写出电解池阴极的电极反应式。
③用离子方程式表示吸收柱中除去 $N O$ 的原理。

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17. 镍在新型材料新型电池的生产有着十分广泛的应用，工业上以硫化镍矿(主要成分为 $N i S$ 、 $C u S$ 、 $F e S$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料制备纯镍及还原铁粉的工艺流程如图所示。
已知：①滤渣②中不含 $N i$ 单质
②“煅烧”后镍以 $N i_{2} O_{3}$ 的形式存在
③ $K_{s p} (C u S) = 6 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (N i S) = 4 \times 1 0^{- 30}$
回答下列问题：

(1)、写出“煅烧”中生成 $N i_{2} O_{3}$ 的化学方程式：。

(2)、“酸浸”后溶液中有 $N i^{2 +}$ ，写出生成 $N i^{2 +}$ 的离子方程式：。

(3)、为加快酸浸速率可采取的方法：(写一种)；滤液③可返回工序中循环使用。

(4)、“转化”过程中为了加快转化速率，需适当加热，但温度不宜过高的原因是：。

(5)、电解制粗镍时，写出阳极发生的电极方程式、。

(6)、还原、沉淀除杂时要保证完全除去 $C u^{2 +}$ 和 $N i^{2 +}$ (离子浓度 $\leq 1 0^{- 5} m o l / L$ )，滤液②中 $c (S^{2 -})$ 不小于 $m o l / L$ 。

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18. 氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

(1)、氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞。基态K⁺电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为。NaBH₄中存在（填标号）。
a. 离子键 b. 氢键 c. σ键 d. π键

(3)、BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为，其中Be的配位数为。

(4)、第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物
NaF
MgF₂
AlF₃
SiF₄
PF₅
SF₆
熔点/℃
993
1261
1291
-90
-83
-50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：。

(5)、CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^－形成的空隙，其空隙率是。若r(F^－)＝x pm，r(Ca²⁺)＝y pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CaF₂的密度ρ＝ g·cm^-3（列出计算表达式）。

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19. 高脂血症是诱发高血压、糖耐量异常、糖尿病等一个重要危险因素。可导致冠心病、心肌梗死、脂肪肝、肝硬化、胆石症、胰腺炎、眼底出血、失明等严重疾病。以有机物M合成抗高脂血症药物W的路线图如下图所示。
已知：①RCHO＋CH₃CHO $\overset{稀碱}{\to}$ $\overset{�}{\to}$ RCH＝CHCHO
② $\overset{- H_{2} O}{\to}$ RCHO

(1)、有机物M的质谱图如图所示，则M的分子式为， M与足量 $H_{2}$ 完全加成的产物，在核磁共振氢谱图中有个吸收峰。

(2)、反应⑨反应类型是。反应①的条件是。

(3)、有机物C的名称为， G的结构简式为。

(4)、 $A \to B$ 的化学方程式为。

(5)、用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B，证明生成的C中混有B的方法是：。

(6)、有机物K是比有机物C多一个碳原子的同系物，有机物K的同分异构体中，含结构“”和苯环的有种。

(7)、根据上述合成路线和信息，设计以苯乙醛和乙醛为原料合成的路线图。

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化合物	NaF	MgF₂	AlF₃	SiF₄	PF₅	SF₆
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5