湖南省郴州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物 B、陈薇院士团队开发的腺病毒载体新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存 C、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D、华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、葡萄糖和果糖的实验式： $C H_{2} O$ B、 $N H_{4} B r$ 的电子式： C、对硝基苯酚的结构简式： D、四氯化碳分子的比例模型：

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3. 下列实验操作或相关说法合理的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	验证SO₂的漂白性	蒸干MgCl₂溶液制取无水MgCl₂	充分振荡后下层为无色

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列物质性质与用途对应关系正确的是（）

性质
用途
A
$S O_{2}$ 具有氧化性
漂白纸浆
B
$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液呈弱碱性
防火材料
C
$F e C l_{3}$ 溶液具有氧化性
蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液”
D
$H F$ 具有弱酸性
蚀刻玻璃

A、A B、B C、C D、D

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5. 物质X的结构式如图所示，是一种高效低毒杀虫剂，有关物质X说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{12} H_{10} N O_{2}$ B、 $1 m o l$ X最多能与 $6 m o l$ 氢气发生加成反应 C、可用 $F e C l_{3}$ 溶液检验是否发生水解 D、能与溴水在铁作用下发生苯环上的取代反应

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6. 通常监测SO₂含量是否达到排放标准的反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1molBaCl₂晶体中所含微粒总数为0.1N_A B、25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.1N_A C、17gH₂O₂中含有非极性键数目为0.5N_A D、生成2.33gBaSO₄沉淀时，转移电子数目为0.01N_A

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7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液与酒精反应： $3 C H_{3} C H_{2} O H + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} = 4 C r^{3 +} + 3 C H_{3} C O O H + 11 H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应制备 $O_{2}$ ： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ C、将氯气溶于水制备次氯酸： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ D、用浓盐酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应，证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} O_{2} = 2 M n^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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8. 往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂ ，发生反应：I₂(aq）+I^－ (aq） $⇌_{}^{}$ I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＞0 B、a、c两点对应的I^－反应速率相等 C、b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1 D、d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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9. 锂-空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图(隔膜只允许 $L i^{+}$ 通过)。下列关于锂-空气电池的有关说法正确的是（）

A、放电时负极反应式 $L i - e^{-} = L i^{+}$ B、充电时的电池反应为 $4 L i + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 L i O H$ C、放电时 $O H^{-}$ 移向有机电解液 D、充电时，“充电专用电极”接外电源的负极

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10. 元素铬( $C r$ )的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是（）
$C r_{2} O_{3}$ 固体 $\to_{①}^{K O H 溶液} \underset{(绿色)}{K C r O_{2} 溶液} \to_{②}^{H_{2} O_{2} 溶液} \underset{(黄色)}{K_{2} C r O_{4} 溶液} \to_{③}^{H_{2} S O_{4}} \underset{(橙红色)}{K_{2} C r_{2} O_{7} 溶液}$

A、反应①表明 $C r_{2} O_{3}$ 有酸性氧化物的性质 B、反应②的离子方程式为 $2 C r O_{2}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = 2 C r O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ C、反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成 $W Y_{2}$ 和 $W Y_{3}$ 两种物质。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Z > Y > X$ B、氢化物的沸点： $Y < W$ C、Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键 D、Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物

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12. 25℃时，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $R_{2} S O_{4}$ 溶液加水稀释，混合溶液中与 $- l g \frac{c (R^{+})}{c (R O H)}$ 与 $l g c (O H^{-})$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $K_{b} (R O H) = 1 0^{- 5.7}$ B、P、Q点对应的稀释程度： $P < Q$ C、若将溶液无限稀释，溶液中 $c (R^{+}) \approx c (S O_{4}^{2 -})$ D、25℃时，加入适量 $R_{2} S O_{4}$ 可使P点移至W点

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二、多选题

13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加少量 $K I$ 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	$F e^{3 +}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强
C	向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S$ 的混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有黑色沉淀 $(A g_{2} S)$ 生成	$K s p (A g_{2} S) < K s p (A g_{2} C O_{3})$
D	用 $p H$ 试纸测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C N$ 溶液的 $p H$ 分别为3、5	酸性： $C H_{3} C O O H > H C N$

A、A B、B C、C D、D

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14. 一定温度下，向2L恒容容器中充入 $1.0 m o l$ A和 $1.0 m o l$ B，发生反应 $A (g) + B (g) \overset{}{⇌} 2 C (g)$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（）
$t / s$
0
5
15
25
35
$n (A) / m o l$
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80

A、前5s的平均反应速率 $υ (A) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、由题目信息可知，正反应为放热反应 C、保持温度不变，起始时向容器中充入 $0.20 m o l$ A、 $0.20 m o l$ B和 $1.0 m o l$ C，反应达平衡前 $υ (正) < υ (逆)$ D、保持温度不变，起始时向容器中充入 $2.0 m o l$ C，达平衡时，C的转化率等于80%

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三、综合题

15. 电解精炼铜的阳极泥中含有 $A u$ 、 $A g$ 、 $C u$ 、 $C u_{2} S$ 、 $C u_{2} S e$ 、 $A g_{2} S e$ 、 $P b S$ 等，从其中提取 $A u$ 、 $A g$ 、 $C u$ 、 $S e$ 的单质的流程如图所示，回答下列问题：

(1)、粗铜中含有 $F e$ 、 $Z n$ 两种元素的单质，但在阳极泥中几乎检测不到，原因是。

(2)、已知阳极泥进行“硫酸化(隔绝空气)焙烧”，烟气中含有 $S O_{2}$ ， $S e O_{2}$ 等。
①写出“焙烧”过程中 $C u$ 与浓硫酸反应的化学方程式：。
②将 $S O_{2}$ 、 $S e O_{2}$ 通入水中即可生成单质硒，该反应的离子方程式为。
③实验室中将粗硒从溶液中分离出来的操作为。

(3)、用惰性电极电解“浸液”时，溶液中发生的总反应离子方程式为。

(4)、“银电解”时，阳极材料是。

(5)、上述流程中，可以循环利用的物质是(填写化学式)。

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16. 亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是重要漂白剂，某化学实验小组设计如下实验探究亚氯酸钠的制备与性质。
已知：① $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出无水 $N a C l O_{2}$ ，温度高于60℃时， $N a C l O_{2}$ 分解为 $N a C l O_{3}$ 和 $N a C l$ 。② $B a {(C l O_{2})}_{2}$ 易溶于水。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A装置中发生的主要反应的离子方程式为。

(3)、装置C中混合溶液反应生成 $N a C l O_{2}$ 的化学方程式为。

(4)、从装置C反应后的溶液获得晶体 $N a C l O_{2}$ 的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发至形成大量晶体；②趁热过滤；③用洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

(5)、设计实验检验所得 $N a C l O_{2}$ 晶体是否含有杂质 $N a_{2} S O_{4}$ ，操作是：。

(6)、测定产品中 $N a C l O_{2}$ (相对分子质量：90.5)的纯度。准确称取3.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的 $K I$ 晶体，在酸性条件下发生反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ 。将所得混合液稀释成 $250 m L$ 待测溶液。用酸式滴定管量取 $25.00 m L$ 待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用 $0.5000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，滴定终点时的现象为，平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为 $24.00 m L$ 。所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 质量百分含量为。

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17. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
以 $C O_{2}$ 与 $N H_{3}$ 为原料可合成尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]。已知：
① $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ $Δ H = - 159.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N H_{2} C O O N H_{4} (s) = C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 116.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、写出 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)、高温下， $C O_{2}$ 与足量的碳在密闭容器中实现反应： $C (s) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g)$ 。向容积为1L的恒容容器中加入 $0.2 m o l$ $C O_{2}$ 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 $C O_{2}$ 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入 $0.2 m o l$ $C O_{2}$ ，达到新平衡后，体系中 $C O$ 的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 能发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) \overset{}{⇌} S O_{3} (g) + N O (g)$ $Δ H < 0$ 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 $N O_{2}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强

B．气体的平均摩尔质量

C．气体的密度

D． $N O_{2}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， $S O_{2}$ (g)的起始浓度为 $c_{0} m o l \cdot L^{- 1}$ ，经过 $t m i n$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $v (N O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $T_{C}$ ℃和 $T_{D}$ ℃，通过计算判断 $T_{C}$ $T_{D}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

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18. $P B A T$ (聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 $P B A$ 和 $P B T$ 共聚制得，一种合成路线如下：
已知： $R - C H_{3} \to_{O_{2}}^{N H_{3}} R - C N \to_{H_{2} O}^{H^{+}} R - C O O H$ ； $R - C H = C H_{2} \to_{H^{+}}^{K M n O_{4}} R - C O O H + C O_{2}$
回答下列问题：

(1)、①的反应类型为；D的官能团名称为。

(2)、E的化学名称为。

(3)、E中共面原子数目最多为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：(任写一种即可，不考虑立体异构)。
Ⅰ、既能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；
Ⅱ、与 $N a O H$ 溶液反应时， $1 m o l$ N能消耗 $4 m o l$ $N a O H$ ；
Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 $1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 。

(6)、仿照上述流程，设计由丙烯和乙醇为主要原料制备 $C H_{2} = C H - C O O C H_{2} C H_{3}$ 的合成路线(其它无机试剂可任选)。

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	性质	用途
A	$S O_{2}$ 具有氧化性	漂白纸浆
B	$N a_{2} S i O_{3}$ 溶液呈弱碱性	防火材料
C	$F e C l_{3}$ 溶液具有氧化性	蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液”
D	$H F$ 具有弱酸性	蚀刻玻璃

$t / s$	0	5	15	25	35
$n (A) / m o l$	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80