湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是（   ）
    A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％ B、可用聚氯乙烯作食品包装膜 C、可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品 D、食用油可反复加热进行油炸食品而无害

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  • 2. 基态原子的核外电子排布的原则不包括（   ）
    A、能量守恒原理 B、能量最低原理 C、泡利原理 D、洪特规则

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  • 3. 我国北斗导航卫星使用铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是（   ）
    A、3785Rb和3787Rb互为同素异形体 B、3785Rb原子核内中子数为37 C、3787Rb的价电子排布为4s1 D、3785Rb和3787Rb具有相同的质子数

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  • 4. 下列说法正确的是（   ）
    A、CH4与C3H6互为同系物 B、可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸 C、油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应。 D、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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  • 5. 等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是（   ）
    A、C3H8 B、CH4 C、C2H2 D、C2H4

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  • 6. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）


    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴苯(溴)

    NaOH溶液

    分液

    B

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    C

    乙烯(SO2)

    酸性KMnO4溶液

    洗气

    D

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（   ）

    A、①表示石墨的空间结构 B、②表示2s电子云轮廓图 C、③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱 D、④表示NaCl晶体的晶胞结构图

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  • 8. 关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是（   ）

    A、合成顺丁橡胶的单体是2－丁烯 B、顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子 C、涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 D、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

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  • 9. 《梦溪笔谈》中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄(As2S3)修改错别字。雌黄的结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、电负性：As＞S B、还原性：AsH3＜H2S C、雌黄中As、S原子均为sp2杂化 D、若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中σ键和π键数目之比为3：1

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  • 10. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是（   ）

    A、单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键 B、单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1 C、单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子 D、单质d能与稀HNO3反应产生H2 ， 也可以作为乙醇催化氧化的催化剂

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  • 11. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（   ）
    A、原子半径：Sn＞Si＞P＞S B、热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C、沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D、键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

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  • 12. 化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是（   ）

    A、甲分子中有3种含氧官能团，乙分子中含有7种官能团 B、乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应 C、区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液 D、甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5molH2发生加成反应

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  • 13. 已知C－C或C－H等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为的烃，下列有关说法中错误的是（   ）
    A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C、分子中最多有14个碳原子处于同一平面上 D、分子中最多有24个原子处于同一平面上

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  • 14. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2 ， 基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是（   ）
    A、Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料 B、若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强 C、X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞Y D、化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

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  • 15. 光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由芳香族化合物a、有机物b(丙酮)为原料制备，其合成路线如下：

    其中a、c均含有－COOH。下列说法错误的是（   ）

    A、反应①为加成反应 B、有机物c脱水成烯的产物可能有2种 C、反应②为酯化 D、反应③为缩聚反应

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二、综合题

  • 16. 苯胺(C6H5NH2)是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下：

    ①C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺()。

    ②用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl2+4H2O

    ③下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：

    物质

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度/g·mL-1

    苯胺

    93

    -6.2

    184

    微溶于水，易溶于乙醚

    1.02

    硝基苯

    123

    5.7

    210.9

    难溶于水，易溶于乙醚

    1.23

    乙醚

    74

    -116.2

    34.6

    微溶于水

    0.713

    (1)、步骤I制备苯胺：

    向如图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。

    在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在中进行。

    (2)、图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是 ， 其作用是 ， 冷却水从进，出(填：a或b)。
    (3)、加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是。
    (4)、步骤Ⅱ提纯苯胺：

    ①取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。

    ②向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。

    ③合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。

    装置A中玻璃管的作用是。

    (5)、该实验中所得苯胺的产率为(保留三位有效数字)。

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  • 17. 如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件(已知：酚羟基难与羧基酯化)，回答下列问题：

    (1)、有机物E的结构简式是；I中含氧官能团的名称是。
    (2)、F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是。
    (3)、D+G→H的有机反应类型是。
    (4)、F→G反应的化学方程式是。
    (5)、同时具备下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。

    ①苯环上有3个取代基

    ②分子中只含一种官能团，且能发生水解反应

    ③在水溶液中，1mol的该有机物最多与4molNaOH反应

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  • 18. 有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基(－CH2Cl)化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：

    (1)、若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的测定(填选项)。

    a．质谱仪   b．红外光谱仪     c．元素分析仪     d．核磁共振仪

    (2)、上述A→J的有机物中，含有手性碳原子的分子有种。
    (3)、反应①化学方程式为；已知吡啶(C5H5N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应⑧使用吡啶的理由。
    (4)、由I生成J，中间需要经过两步反应。

    第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y；

    第2步：在水溶液里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。

    则由I生成y的化学方程式是。

    (5)、是合成的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你设计由1，3－丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)：

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  • 19. 铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。
    (1)、最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：

    元素

    电负性

    F

    4.0

    Cl

    3.0

    Fe

    1.8

    推测FeF3属于化合物，FeCl3属于化合物(填：“共价”、“离子”)。

    (2)、在水溶液里，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。

    ①HCN分子、SO42-离子的空间构型分别为、。

    ②基态Fe3+的价电子排布图为。

    ③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是。

    ④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是。

    (3)、铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是____(填字母选项)。

    A、若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为2a2 B、晶体中存在的化学键类型只有金属键 C、Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个 D、假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(12 ， 12 ， 12)
    (4)、某磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该磁性氮化铁的晶体的密度为g/cm3。

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