河南省信阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列图示显示了生活中的分离活动，其描述错误的（）

A、图1是野外获得可饮水，其主要采用了过滤和吸附的方法 B、图2是利用海水获得淡水，其采用了蒸馏的方法 C、图3是目前某宝卖的油水分离勺，其采用了分液的方法 D、图4是洗涤剂的去油污原理，其采用了萃取的方法

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2. 下列关于阿伏加德罗常数 $N_{A}$ 的说法正确的是（）

A、 $1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的氧原子数目是 $4 N_{A}$ B、1个NaCl分子的质量是 $58.5 g / N_{A}$ C、标况下，都含有 $N_{A}$ 个分子的 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 的体积一定相等 D、都含有 $N_{A}$ 个分子的 $N_{2}$ 和CO质量一定相等，密度不一定相等

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3. 下列离子检验方法正确的是（）

A、向待测液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ B、向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有 $F e^{3 +}$ C、向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有 $C l^{-}$ D、向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有 $C O_{3}^{2 -}$

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4. 实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是（）

A、实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B、该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L C、在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g D、在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小

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5. 下列有关物质分类正确的是（）
选项
A
B
C
D
名称
冰水混合物
$N O_{2}$ 气体
$F e {(S C N)}_{3}$ 溶液
聚乙烯颗粒
分类
电解质
酸性氧化物
胶体
天然有机高分子

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、饱和澄清石灰水中通入足量 $C O_{2}$ ： $O H^{-} + C O_{2} = H C O_{3}^{-}$ B、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液与过量NaOH溶液反应： $2 N H_{4}^{+} + F e^{2 +} + 4 O H^{-} = F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、等物质的量的 $M g C l_{2}$ 、 $B a {(O H)}_{2}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合： $B a^{2 +} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ D、 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$

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7. 甲、乙、丙、丁是分别由 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀(可溶于盐酸)：③甲+丁→白色沉淀，下列说法正确的是（）

A、甲是 $B a {(O H)}_{2}$ ，乙是 $F e C l_{3}$ ，丙是 $H_{2} S O_{4}$ ，丁是 $N a H C O_{3}$ B、乙和丁混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成 C、向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图 D、乙溶液中， $S^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $L i^{+}$ 、 $K^{+}$ 可与其大量共存

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8. 已知： $6 H C l + K C l O_{3} = K C l + 3 H_{2} O + 3 C l_{2} ↑$ ，若该反应氧化产物比还原产物多71 g，则下列说法正确的是（）

A、得到氯气33.6 L B、转移电子物质的量为2.5 mol C、被氧化的HCl是109.5 g D、反应中HCl只表现还原性， $K C l O_{3}$ 只表现氧化性

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9. 2021年5月15日，我国探测车“祝融号”成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是（）

A、Si的电负性大于Al B、 $A l C l_{3}$ 和 $S i C l_{4}$ 都属于分子晶体 C、Al和Si都位于元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处 D、由于硅原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在

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10. $L i A l H_{4}$ 是常用的还原剂，下列有关说法正确的是（）

A、 $L i A l H_{4}$ 中心原子的杂化方式是 $s p^{3}$ 杂化，其阴离子的空间构型是正四面体形 B、 $L i A l H_{4}$ 中存在离子键、 $σ$ 键、氢键 C、该化合物中，H元素呈-1价，易被还原 D、Li原子电子排布图()表示的状态中，能量高的是①

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11. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（）

A、元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区 B、因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是F C、因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点 $H F > H_{2} O$ D、因为C原子易形成 $s p^{3}$ 杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族

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12. 短周期元素的四种离子 $X^{3 +}$ 、 $Y^{2 +}$ 、 $Z^{3 -}$ 、 $W^{2 -}$ 都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（）

A、四种离子的质子数： $X^{3 +} > Y^{2 +} > W^{2 -} > Z^{3 -}$ B、四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X C、四种离子的半径： $Z^{3 -} > W^{2 -} > Y^{2 +} > X^{3 +}$ D、四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y

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13. 化合物 $N H_{3}$ 与 $B F_{3}$ 可以通过配位键形成 $N H_{3} \cdot B F_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 与 $B F_{3}$ 都是由极性键构成的极性分子 B、 $N H_{3}$ 的键角大于 $B F_{3}$ 的键角 C、 $N H_{3}$ 的沸点高于 $B F_{3}$ D、 $N H_{3} \cdot B F_{3}$ 的结构式为

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14. 向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（）

A、先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B、蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为 $C u {(O H)}_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2} + 4 H_{2} O$ C、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为正四面体形 D、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含共价键12 mol

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15. 如图是石墨、足球烯( $C_{60}$ )、金刚石三种晶体的结构图，下列说法正确的是（）

A、这三种物质是碳的同分异构体，燃烧产物相同 B、这三种物质熔化时，克服的粒子间作用力都是化学键 C、等物质的量的石墨、金刚石所含的C-C键数目之比为3：4 D、石墨晶体C-C键的键长短于金刚石的C-C键，则金刚石比石墨稳定

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16. 已知白磷( $P_{4}$ )分子的空间构型为正四面体形，目前科学家已利用同族的N元素合成了 $N_{4}$ 和 $C_{3} N_{4}$ ，常温下为气态，而 $C_{3} N_{4}$ 是比金刚石更硬的物质，下列推断正确的是（）

A、 $N_{4}$ 分子的空间构型如图，键角是 $109 ° 2 8^{'}$ B、 $N_{4}$ 晶体和 $C_{3} N_{4}$ 晶体的构成微粒都是分子 C、若 $C_{3} N_{4}$ 中每个原子都满足最外层8电子结构，则每个C与3个N相连，每个N与4个C相连 D、C、N、P的三种原子核外能量最高电子的电子云都呈哑铃型

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17. “杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，袁老的精神和贡献激励着所有的华夏儿女，为世界和历史所铭记。以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是（）
①淀粉；②纤维素；③可溶性二糖；④谷蛋白；⑤维生素；⑥油脂

A、①②④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、②⑤⑥

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18. 下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是（）

A、乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 B、乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液洗气 C、乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥 D、苯(苯酚)：加入溴水，过滤

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19. 科学家合成了一种“蝴蝶”烃，球根模型如图(图中的“棍”代表单键、双键或三键)，核磁共振氢谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种情况，下列说法错误的是（）

A、该烃分子式为 $C_{5} H_{4}$ B、该烃分子式中碳原子的化学环境有2种 C、“蝴蝶”烃可以使溴水以及高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 D、该分子含有两个三元环的同分异构体还有一种

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20. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推结论还是要通过实验验证，下列类推结论正确的是（）

选项	已知	类推
A	乙醇可以发生消去反应生成乙烯	所有饱和一元醇都可以发生消去反应生成烯烃
B	氯仿不溶于水	所有卤代烃都不溶于水
C	碳原子数小于等于4的烃常况下呈气态	所有碳原子数大于4的烃常况下为非气态
D	含一个苯环的烃属于芳香烃	含多个苯环的有机物也属于芳香烃

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列有机物命名错误的是（）

A、分子式为 $C_{8} H_{10}$ 的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种，该烃命名为对二甲苯 B、只含有一种等效氢的 $C_{5} H_{12}$ ，可命名为2，2-二甲基丙烷 C、所有碳原子位于同一个平面的 $C_{6} H_{12}$ ，可命名为2，3-二甲基-2-丁烯 D、用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为2-甲基-1，3-二丁烯

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22. 某有机物戏称为“本宝宝福禄双全”，其结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、该有机物分子式为 $C_{8} H_{4} O_{2} C l F$ B、1 mol该有机物最多能与 $5 m o l H_{2}$ 反应 C、该有机物分子中所有原子一定共面 D、该有机物可以发生氧化、取代、加成、还原等反应类型

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23. 某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有关说法正确的是（）

A、a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净 B、c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同 C、f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成 D、收集乙炔气体时可采用向上排空气法

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24. 下列反应只可能生成一种有机物的是（）

A、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠发生复分解反应 B、丙烯与溴化氢发生加成反应 C、2-丁醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应 D、等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

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二、填空题

25. 下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。
分组
第一组
第二组
第三组
类别
①
②
③
物质
血液
$C O_{2}$
$F e C l_{3}$
墨水
$F e_{2} O_{3}$
$K N O_{3}$
豆浆
$H_{2} O$
KI

(1)、图中①②③代表的各组物质类别是(用文字填写)：①；②；③。

(2)、第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做。

(3)、表中所有物质属于非电解质的有：(填化学式)。

(4)、第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应，反应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：。

(5)、第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(6)、利用第三组中的KI制取 $I_{2}$ ，某同学设计如下实验：
操作①②③代表的操作名称是 (用文字填写)：①；②；③。若取上述实验中含 $I^{-}$ 的溶液10.0 mL，用0.1 mol/L硝酸银溶液反应，用去硝酸银溶液10.6 mL，则溶液中 $I^{-}$ 的物质的量浓度为(保留2位有效数字)。

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26. 已知 $H_{2} O_{2}$ 参与的三个化学方程式如下：
① $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ ；
② $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$ ；
③ $3 H_{2} O_{2} + C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} C r O_{4} + 3 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O$ 。

(1)、已知 $H_{2} O_{2}$ 是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：。

(2)、上述三个反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)， $H_{2} O_{2}$ 仅体现还原性的反应是。

(3)、根据上述反应推出 $H_{2} O_{2}$ 、 $A g_{2} O$ 、 $K_{2} C r O_{4}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

(4)、 $H_{2} O_{2}$ 作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒： $O_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C l^{-}$ 。
①写出上述反应的离子方程式：。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为。

(5)、 $H_{2} O_{2}$ 可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下： $N a C N + H_{2} O_{2} + H_{2} O = A + N H_{3} ↑$ ，其中A的化学式为。

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三、综合题

27. A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：

(1)、①A元素的原子结构示意图为。
②B的基态原子电子的空间运动状态有种。
③C的基态原子核外电子排布式为。
④D的基态原子价层电子排布图为。

(2)、B、C两种元素形成的一种化合物B₂C曾被用作麻醉剂，推测 $B_{2} C$ 的空间构型为；写出 $B_{2} C$ 的一种等电子体的结构式。

(3)、B、C两元素分别与A元素形成的两种 $10 e^{-}$ 阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp³杂化，键角大的是(填离子符号)，原因。

(4)、如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为 $(B A_{4}^{+}) B - A \cdot \cdot \cdot B (B_{5}^{-})$ ，请据图任意再写出一种氢键的表示式(用元素符号)， $1 m o l N_{5}^{-}$ 阴离子中所含的 $σ$ 键数目为(用阿伏加德罗常数的值 $N_{A}$ 表示)。

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28. 日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

(1)、A单质通入水中发生反应的离子方程式：；写出起到杀菌作用的产物的电子式：。

(2)、B元素在周期表中的位置是；B金属晶体的空间堆积方式为；B原子的配位数为。

(3)、A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为。
②该晶胞棱长为0.542 nm，则晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (写出计算式即可，不计算结果)。
③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为 $C u^{+}$ 可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为。
该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现色。

(4)、如图A、B形成离子晶体的晶格能为kJ/mol。

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29. F是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下。已知： $R C H = C H_{2} \to_{P d C l_{2}}^{C O / H_{2}} R C H_{2} C H_{2} C H O$ 。

(1)、①写出A制得B的化学方程式：。
②A的系统命名法是。
③B的同分异构体中属于醛类的有种，其中沸点最低的结构简式是。

(2)、C、D中官能团的名称分别是，D→E的反应类型为。

(3)、下列有关D的说法正确的是(填序号)。
①D的分子式为 $C_{10} H_{13} O$
②1molD消耗NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 物质的量之比是1：1
③D中至少有8个碳原子共面，至多9个碳原子共面
④合成路线中生成F的反应为取代反应

(4)、利用该题“已知”写出以乙烯为原料制备丙酸乙酯( $C H_{3} C H_{2} C O O C H_{2} C H_{3}$ )的合成路线流程图，无机试剂、反应条件任选。(合成路线流程图示例： $C H_{3} C H_{2} O H \to_{浓硫酸}^{170 ℃} C H_{2} = C H_{2} \overset{B r_{2}}{\to} C H_{2} B r C H_{2} B r$ )。

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30. 实验室按如图实验装置，用燃烧法测定某种有机物( $C_{x} H_{y} O_{z} N_{w}$ )分子组成。已知：该有机物在纯氧中充分燃烧，最终生成 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 $N_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、实验开始时，要先通一段时间氧气，原因是。

(2)、上图中需要加热的仪器是装置A、D两处的硬质玻璃管，操作时应先点燃(填字母)处的酒精灯，其作用是。

(3)、该装置末端用排水法收集得到的气体的电子式是。

(4)、已知该有机物的相对分子质量为89，取该有机物44.5 g经充分燃烧，装置B增重31.5 g，装置C增重66 0 g，且测得氮气的体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则该有机物的分子式为。

(5)、该有机物燃烧的化学反应方程式为。

(6)、若该有机物具有两性，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，并且还可以发生成肽反应，且核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：2：1，请写出其结构简式：。

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选项	A	B	C	D
名称	冰水混合物	$N O_{2}$ 气体	$F e {(S C N)}_{3}$ 溶液	聚乙烯颗粒
分类	电解质	酸性氧化物	胶体	天然有机高分子

分组	第一组	第二组	第三组
类别	①	②	③
物质	血液	$C O_{2}$	$F e C l_{3}$
	墨水	$F e_{2} O_{3}$	$K N O_{3}$
	豆浆	$H_{2} O$	KI