河南省南阳市2020-2021学年高二下学期期终质量评估化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 能用能量判断下列过程的方向的是（）

A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列 C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行 D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

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2. 下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是（）

	热化学方程式	结论
A	稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l) △H=-57.3kJ.mol^-1	将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH₂O 生成，则放出的能量为57.3kJ
B	Sn(s，灰) $⇌_{＜ 13.2 ℃}^{〉 13.2 ℃}$ Sn(s，白) △H=+2.1kJ.mol^-1（灰锡为粉末状，白锡为块状）	锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C	P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=-29.2kJ.mol^-1	常温下红磷比白磷更稳定
D	C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂ (g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ.mol^-1	C₃H₈的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol^-1

A、A B、B C、C D、D

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3. 丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：
其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、合适的催化剂不能改变 $E_{1}$ 或 $E_{2}$ B、碳正离子中间体的稳定性Ⅰ>Ⅱ C、碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ>Ⅰ D、由丙烯转化成I和Ⅱ均要放出热量

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4. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H₂ ，发生反应：2H₂(g)+CO(g)⇌ CH₃OH(g) △H＜0。下列图像符合实际且t₀时达到平衡状态的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 科研人员提出120℃下 $C e O_{2}$ 催化合成 $D M C$ (碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是（）

A、 $D M C$ 与过量稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液完全反应生成 $C H_{3} C O O H$ 和甲醇 B、改用更高效的催化剂，可提高 $D M C$ 的平衡产率 C、反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢 D、向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高

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6. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应： $2 H F (g) ⇌ (H F)_{2} (g)$ 。经实验测得，不同压强下，平衡时体系的平均摩尔质量( $\overset{—}{M} = \frac{m_{总}}{n_{总}}$ )随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、气体的压强： $p (a) > p (b) > p (c)$ C、平衡常数： $K (a) = K (b) > K (c)$ D、测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件

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7. T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L^－1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中－lgc(Cu^2＋)和－lgc(Zn^2＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是（）。

A、a～b～d为滴定ZnCl₂溶液的曲线 B、对应溶液pH：a＜b＜e C、a点对应的CuCl₂溶液中：c(Cl^－)＜2[c(Cu^2＋)＋c(H^＋)] D、d点纵坐标约为33.9

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8. 25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $AG [AG=1g \frac{C (H^{+})}{{C(OH}^{-})}]$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、a的最小值是−12 B、M点消耗盐酸的体积为10mL C、R点溶液中可能存在 $c (X^{+}) +c(XOH)=c ({Cl}^{-})$ D、M点到N点，水的电离程度逐渐增大

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9. 向NaOH和NaAlO₂混合溶液中滴加NaHCO₃溶液，测得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、加入的NaHCO₃先与NaOH反应 B、b点和c点均有c(Na^＋)<2c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ ) C、NaHCO₃溶液的物质的量浓度为1.125mol/L D、d点时：c(Na^＋)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋2c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃)

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10. 下列关于0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－ B、25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大 C、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) D、温度升高，c(HCO₃^－)增大

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11. 恒压时， $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 在起始物质的量 $n (S O_{2}) = n (O_{2}) = 2.0 \times 1 0^{- 2} m o l$ 时发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，测得不同温度下 $S O_{2}$ 的平衡转化率见图。有关说法正确的是（）

A、若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B、该反应的逆反应吸热 C、若将起始 $n (S O_{2})$ 和 $n (O_{2})$ 变为原来的一半，图像发生改变 D、 $T_{1} ° C$ 时，平衡常数 $K = \frac{200}{3}$

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二、多选题

12. 电解精炼法提纯镓( $G a$ )是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序 $Z n > G a > F e$ ；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是（）

A、该装置中电流方向为N极→粗 $G a \to N a O H$ 溶液→高纯 $G a \to M$ 极 B、电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为 $F e$ 、 $C u$ C、阴极发生的电极反应为 $G a^{3 +} + 3 e^{-} = G a$ D、电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生 $H_{2}$ 导致电解效率下降

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三、综合题

13. 回答下面各题。

(1)、Ⅰ.近年我国大力加强温室气体 $C O_{2}$ 催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
已知： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.1 k J · m o l^{- 1}$
$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.0 k J · m o l^{- 1}$
则 $C O_{2}$ 催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

(2)、Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$
判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)____。

A、生成 $C H_{3} O H$ 的速率与消耗 $C O$ 的速率相等 B、混合气体的密度不变 C、混合气体的相对平均分子质量不变 D、 $C H_{3} O H$ 、 $C O$ 、 $H_{2}$ 的浓度都不再发生变化

(3)、如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
温度℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
②由表中数据判断该反应的 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)；
③某温度下，将 $2 m o l C O$ 和 $6 m o l H_{2}$ 充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 $c (C O) = 0.2 m o l / L$ ，则此时的温度为℃。

(4)、要提高 $C O$ 的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)。
a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入 $H_{2}$ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

(5)、Ⅲ.在一定条件下， $A (g) + 3 B (g) \overset{}{⇌} C (g) + D (g)$ $Δ H = - 49.0 k J · m o l^{- 1}$ 体系中A的平衡转化率( $α$ )与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
X表示的物理量是。

(6)、判断 $L_{1}$ 与 $L_{2}$ 的大小关系： $L_{1}$ $L_{2}$ (填“<”，“=”或“>”)。

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14. 油脂厂油脂氢化的催化剂(主要含金属 $N i$ 、 $A l$ 、 $F e$ 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。)废弃后可采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如表所示：
金属离子
$N i^{2 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 0.01 m o l · L^{- 1}$ )的 $p H$
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l · L^{- 1}$ )的 $p H$
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中 $N a O H$ 的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。

(3)、“转化”中可替代 $H_{2} O_{2}$ 的物质是。

(4)、利用上述表格数据，计算 $N i (O H)_{2}$ 的 $K_{s p} =$ (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中 $N i^{2 +}$ 浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则“调 $p H$ ”应控制的 $p H$ 范围是。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用 $N a C l O$ 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 $N i O O H$ 。写出该反应的离子方程式。

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15. 酸性

K M n O_{4}

溶液能与草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影啊化学反应速率的因素。

(1)、I.实验前首先用浓度为

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K M n O_{4}

标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：。

(2)、取

25.00 m L

待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

高值高锰酸钾溶液滴定，消耗

K M n O_{4}

溶液

20.00 m L

。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

②滴定到达终点的判断标志是。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

④该草酸溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。

(3)、Ⅱ.用

2 m L 0.1000 m o l / L K M n O_{4}

溶液与

4 m L

上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

组别	10%硫酸体积/	温度/℃	加入其他物质
①	$2 m L$	20
②	$2 m L$	20	10滴饱和 $M n S O_{4}$ 溶液
③	$2 m L$	30
④	$1 m L$	20

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和(用①~④表示，下同)：如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和。

(4)、如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入。

(5)、某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：

溶液褪色所需时间 $t / m i n$
第一次	第二次	第三次
4.9	5.1	6.8

则实验①中用 $K M n O_{4}$ 来表示的化学反应速率为(忽略混合前后溶液体积的变化)。

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16. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
+ $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O

相对分子质量
密度/( g·cm^-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是。

(2)、在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。

(3)、在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)、本实验中加入过量乙酸的目的是。

(5)、实验中加入少量无水MgSO₄的目的是。

(6)、在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。

(7)、本实验的产率是。
a.30℅ b.40℅ c.60℅ d.90℅

(8)、在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)，原因是。

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17. 有机化工原料X是一种芳香烃，工业上利用X可以合成多种工业原料。如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线。
已知：
①用质谱仪测定X相对分子质量，得如图所示的质谱图：
② $\overset{K M n O_{4} / H^{+}}{\to}$
③ $\overset{F e / H C l}{\to}$ (苯胺，易被氧化)
④当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位：当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)、反应②条件是，反应④的反应类型是。

(2)、B中所含官能团的名称为， A的结构简式是。

(3)、反应⑥的化学方程式是。

(4)、有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写一种)。
①能发生银镜反应：②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子。

(5)、关于的结构与性质，说法正确的是____。

A、其分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ B、能发生加成、消去、取代反应 C、分子中含有4种不同环境的氢原子 D、 $1 m o l$ 此物质能与 $3 m o l N a O H$ 反应

(6)、请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示。例 $X \to_{反应条件}^{反应物} ⋯ \to_{反应条件}^{反应物}$

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18.

(1)、基态 $C r^{2 +}$ 与 $F e$ 的未成对电子数之比为。水溶液中 $F e^{2 +}$ 具有强还原性试从电子排布角度分析原因。

(2)、下列状态的 $C a$ 中，电离最外层一个电子所需能量最大的____(填标号)。

A、[ $A r$ ] B、[ $A r$ ] C、[ $A r$ ] D、[ $A r$ ]

(3)、由环戊二烯( $C_{5} H_{6}$ ， )与 $F e C l_{2}$ 在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁， $F e (C_{5} H_{5})_{2}$ ]，已知 $C_{5} H_{5}^{-}$ 的空间构型为所有碳一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为，结构中的大π键可用符号表示 $π_{m}^{n}$ ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $π_{6}^{6}$ )。则 $C_{5} H_{5}^{-}$ 结构中含有的大π键可表示为。

(4)、水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的 $K_{a 2}$ 苯酚()的 $K_{a}$ (填“>”“=”或“<”)，其原因是。

(5)、某含铬配合物， $[C r_{3} O (C H_{3} C O O)_{6} (H_{2} O)_{3}] C l \cdot 8 H_{2} O$ ，指出其中 $C r$ 的化合价为。几种 $C r$ 的卤化物的部分性质如表所示：

卤化物

$C r C l_{3}$

$C r B r_{3}$

$C r I_{3}$

熔点/℃

1150

600

试预测 $C r B r_{3}$ 的熔点范围。

(6)、金属 $P d$ 的晶胞模型图如右， $P d$ 的配位数是。若晶体中 $P d$ 的原子半径为 $r n m$ ，密度为 $ρ g / c m^{3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则 $P d$ 的相对原子质量为(列出表达式，用含 $ρ$ 、r、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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19. 磷化铜( $C u_{3} P_{2}$ )用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

(1)、基态铜原子的电子排布式为；

(2)、磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢( $P H_{3}$ )。
①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性： $H N O_{3}$ $H_{3} P O_{4}$ (填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：。
②P与N的氢化物空间构型相似， $P H_{3}$ 键角 $N H_{3}$ 键角(填“>”“<”或“=”)

(3)、硝酸铜是一种重要的化工原料，硝酸铜中N原子的价层电子对数；硝酸根的空间构型，硝酸铜中含有的三种元素的第一电离能从大到小顺序是。

(4)、某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离 $C u$ 原子最近的 $S n$ 原子有个，这些 $S n$ 原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为 $8.82 g / c m^{3}$ ，最近的 $C u$ 原子核间距为 $p m$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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金属离子	$N i^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 0.01 m o l · L^{- 1}$ )的 $p H$	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时( $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l · L^{- 1}$ )的 $p H$	8.7	4.7	3.2	9.0

	相对分子质量	密度/( g·cm^-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

卤化物	$C r C l_{3}$	$C r B r_{3}$	$C r I_{3}$
熔点/℃	1150		600

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012