河南省开封市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是（）

A、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇 B、积极鼓励植树造林，降低空气中 $C O_{2}$ 含量 C、利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放 D、利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定 $C O_{2}$

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2. 下列物质(括号内为杂质)中，杂质的检验和去除方法都正确的是（）

选项	物质(杂质)	检验试剂	方法
A	$C l_{2}$ (HCl)	湿润的pH试纸	饱和食盐水，洗气
B	Cu(CuO)	盐酸	碳粉，加热
C	乙酸乙酯(乙酸)	石蕊溶液	饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D	$F e C l_{2} (F e C l_{3})$ 溶液	KSCN溶液	过量铁粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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3. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是（）

A、豪猪烯与乙烯互为同系物 B、豪猪烯的分子式为 $C_{15} H_{16}$ C、豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、豪猪烯分子中所有原子在同一平面

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）

A、23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为 $N_{A}$ B、标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1 $N_{A}$ C、10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2 $N_{A}$ D、常温下，1L pH=12的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数为0.01 $N_{A}$

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5. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、图中X是 $C l_{2}$ ， Y是 $H_{2}$ B、燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右 C、图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c% D、电解池中每产生1mol $C l_{2}$ ，理论上燃料电池中消耗 $O_{2}$ 的物质的量为1mol

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6. “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、 $Y_{2} X_{4} Z$ 、 $Y X_{3} W$ 等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（）

A、常温下 $Y X_{3} W$ 是气体 B、简单离子半径： $Q^{+} > Z^{2 -} > X^{+}$ C、Z与Q形成的化合物只含离子键 D、氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

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7. 室温下，向20.00mL $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水(pH=m)中滴入 $1.00 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、室温下，a点 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 电离常数为 $\frac{1 0^{2 m - 28}}{1 - 1 0^{m - 14}}$ B、b点溶液中存在： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C l^{-})$ C、c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mL D、a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)

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二、综合题

8. 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。
已知：① $I_{2}$ 的升华温度：45℃~77℃；② $C C l_{4}$ 沸点：76.8℃。回答下列问题：

(1)、步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为。

(2)、步骤③涉及的操作名称为，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有。

(3)、步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为。

(4)、海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是。

(5)、步骤⑥将 $C C l_{4}$ 与 $I_{2}$ 分离可以采用(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是。

(6)、若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为(用含m、n、b的式子表示)

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9. 铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。一种利用富铼渣(含 $R e S_{2}$ )制铼粉的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、“浸出”反应中 $R e S_{2}$ 转化为两种强酸，反应的离子方程式为。

(2)、图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，图2是萃取液流速与铼吸附率关系图。结合实际工业生产效益，浸出时应将富铼渣粉碎至目，萃取液流速宜选用的范围是BV/h。

(3)、“萃取”时含 $R_{3} N$ 的有机溶剂应具有的性质有(填序号)。
①难溶于水 ②密度大于水
③萃取剂不和 $R e O_{4}^{-}$ 发生反应 ④ $R e O_{4}^{-}$ 在其中的溶解度大于在水中的溶解度

(4)、“反萃取”时，加入氨水和水的目的是。

(5)、“热解”时，发生反应的化学方程式为。

(6)、“热还原”时，实际消耗 $H_{2}$ 量大于理论计算量，其原因是。

(7)、整个工艺流程中可循环利用的物质有： $H_{2} S O_{4}$ 、。

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10. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和 $C O_{2}$ 为碳源，与 $H_{2} S$ 反应均能产生COS。

(1)、以CO为碳源制COS，反应为 $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ ，其反应过程能量变化如图所示。
① $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ $Δ H =$ 。
②在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9mol $H_{2} S$ 和a mol CO，经10min达到平衡，K=0.2， $n (H_{2} S) = 5 m o l$ ，则a=mol。下图中曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和 $H_{2} S$ 投料比 $\frac{n (C O)}{n (H_{2} S)}$ 不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：ⅠⅡ(填“＞”“＜”或“=”)，理由是。

(2)、以 $C O_{2}$ 为碳源制COS，反应为 $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} O (g)$ 。
①在610K时，将0.10mol $C O_{2}$ 与0.40mol $H_{2} S$ 充入2.5L空钢瓶中，反应平衡后， $H_{2} O$ 的物质的量分数为0.02，则 $H_{2} S$ 的平衡转化率 $α_{1} =$ %。
②在620K重复实验，平衡后 $H_{2} O$ 的物质的量分数为0.03， $H_{2} S$ 的转化率为 $α_{2}$ ，则 $α_{1}$ $α_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”，下同)，该反应的 $Δ H$ 0。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使 $H_{2} S$ 转化率增大的是(填字母)。
A． $H_{2} S$ B． $C O_{2}$ C．COS D． $N_{2}$

(3)、羰基硫在水存在时会缓慢水解生成 $H_{2} S$ ，钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为，负极的反应产物为(填化学式)。

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11. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)、元素Zn位于元素周期表的区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为形。

(2)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能 $I_{1} (Z n)$ $I_{1} (C u)$ (填“大于”或“小于”)，原因是。

(3)、 $Z n^{2 +}$ 形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。
①1molM含有的 $σ$ 键的数目为。
②常见含氮的配体有 $H_{2} N C H_{2} C O O^{-}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{3}^{-}$ 等， $N H_{3}$ 分子的空间构型为， $N_{3}^{-}$ 的中心氮原子杂化方式为。

(4)、硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离 $Z n^{2 +}$ 最近的4个 $S^{2 -}$ 所围成的空间构型为，距离 $Z n^{2 +}$ 最近且等距离的 $Z n^{2 +}$ 有个。若晶胞参数为a pm，则 $Z n^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 最近距离为pm(用含a的代数式表示)。

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12. 呲氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：
已知： $R C N \overset{H^{+} / H_{2} O}{\to} R C O O H$ 。

(1)、A的名称为。B的结构简式为。

(2)、1molC最多可与mol NaOH完全反应。物质C长期暴露在空气中会变质，其原因是。

(3)、反应⑥的化学方程式为。

(4)、同时满足下列两个条件的呲氟氯禾灵的同分异构体共有种。
①含有；②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳。

(5)、由苯甲醛( )制备高分子化合物的合成路线流程图为(无机试剂任选)。

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