广东省潮州市湘桥区2021-2022学年高二下学5月月考化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：月考试卷

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列原子的轨道表示式正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是（）

A、Cr B、P C、Se D、Ca

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3. 下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（）

A、HI B、LiI C、CsF D、KI

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4. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是（）

A、在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B、乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C、乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D、乙烯分子中的σ键关于镜面对称

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5. 关于CO₂和SO₂的说法中，正确的是（）

A、C和S上都没有孤电子对 B、C和S都是sp³杂化 C、都是AB₂型，所以空间结构都是直线型 D、CO₂的空间结构是直线型，SO₂的空间结构是V型

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6. 下列说法正确的是（）

A、分子间作用力越大，分子越稳定 B、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C、相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D、分子间只存在范德华力

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7. 下列有关晶体的说法中正确的是（）

A、某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

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8. 下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是（）

A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2 C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

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9. 下列关于化学键的说法中错误的是（）

A、化学键分为离子键、共价键、氢键等 B、相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C、干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D、金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

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10. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）

A、配位化合物中一定存在配位键 B、配位化合物中只有配位键 C、 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 中的 $C u^{2 +}$ 提供空轨道， $H_{2} O$ 中的O提供孤电子对形成配位键 D、配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

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11. X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XYZ₂ B、X₂YZ₃ C、X₂YZ₂ D、XYZ₃

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12. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是（）

A、元素周期表的s区全部是金属元素 B、元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C、过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D、ds区元素不都是副族元素

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13. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是（）

A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中4个氮原子共平面 C、该分子中的中心氮原子采用sp²杂化 D、15.2g该物质含有3.612×10²³个氧原子

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14. 关于CS₂ ， SO₂ ， NH₃三种物质的说法中正确的是（）

A、CS₂在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B、SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C、CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D、NH₃在水中溶解度很大只是由于NH₃分子有极性

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15. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs⁺与Cl⁻的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为（）

A、8∶6∶1 B、4∶3∶1 C、1∶6∶1 D、1∶3∶1

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16. 如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)、s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

(2)、元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1 ，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向。

(3)、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)
①K⁺： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ ②F： $1 s^{2} 2 s^{2} 3 p^{5}$
③P：
④Cu： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$
⑤Fe²⁺： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$
⑥Mg： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$
⑦O：

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18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为。

(2)、铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素
Na
Mg
Al
电离能(kJ/mol)
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：。

(3)、我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)r(H^-)(填“＞”或“＜”)。

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19. 金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，如图依次是石墨、金刚石和C₆₀的结构图，回答问题

(1)、石墨属于晶体，石墨晶体中C的杂化方式为，层与层之间以结合，1mol石墨含有molσC-C键。

(2)、金刚石晶体中C的杂化方式为，金刚石分子中的最小环为元环，一个环被个C原子共用，一个金刚石晶胞中有个σC-C键。

(3)、上图第三张图是C₆₀的分子结构模型，C₆₀属于晶体，每个C₆₀分子与个C₆₀分子紧邻。

(4)、C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀ ，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于晶体。

(5)、CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄ ，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为。

(6)、科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该晶胞中每个Mg原子周围与它最近且距离相等的碳原子、镍原子各有个，个。

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20. 下列各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
铜晶胞
请回答下列问题：

(1)、这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是、 $C_{60}$ 晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是。

(2)、冰、金刚石、 $M g O$ 、 $C a C l_{2}$ 、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为。

(3)、每个 $C u$ 晶胞中实际占有个 $C u$ 原子，每个MgO晶胞中实际占有个镁离子， $C a C l_{2}$ 晶体中每个 $C a^{2 +}$ 周围距离最近且相等的 $C l^{-}$ 有个。

(4)、金刚石和 $C_{60}$ 晶体都是碳元素形成的单质， $1 m o l C_{60}$ 晶体中含 $π$ 键数目为。

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元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575