江苏省扬州市江都区邵樊片2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-06-21 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列符号表示2个氧原子的是（）

A、O₂ B、2O₂ C、2O D、O^2-

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2. KNO₃可用作化学肥料，它属于（）

A、钾肥 B、氮肥 C、磷肥 D、复合肥

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3. 下列过程涉及化学变化的是（）

A、蛋白质盐析 B、冰雪融化 C、石油分馏 D、酒精消毒

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4. 下列物质由原子构成的是（）

A、石墨 B、氯化钠 C、氢气 D、水

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5. 下列溶液显酸性的是（）

A、食盐水 B、石灰水 C、蔗糖水 D、柠檬水

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6. 安全重于泰山，加油站需要张贴禁止烟火标志的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列反应属于复分解反应的是（）

A、2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2H₂O B、Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑ C、2KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array}$ 2KCl+3O₂↑ D、KOH+HCl＝KCl+H₂O

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8. 下列物质对应组成错误的是（）

A、小苏打NaHCO₃ B、纯碱NaOH C、生石灰CaO D、碳铵NH₄HCO₃

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9. 在 $2 C u {(N O_{3})}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} 2 C u O + O_{2} ↑ + 4 X ↑$ 反应中，X 的化学式为（）

A、N₂ B、NO₂ C、NO D、N₂O

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10. 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+6

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11. 维生素B₂(C₁₇H₂₀O₆N₄)可促进发育和细胞再生，下列有关维生素B₂说法错误的是（）

A、由四种元素组成 B、该物质分子含有47个原子 C、氮元素质量分数最小 D、H、O原子个数比为10：3

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12. 真金不怕火炼，说明金具有的性质是（）

A、熔点高 B、硬度大 C、沸点高 D、化学性质稳定

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13. 实验室用KClO₃制氧气并回收MnO₂和KCl，下列操作不规范的是（）

A、用装置甲收集氧气 B、用装置乙溶解完全反应后的固体 C、用装置丙分离MnO₂和KCl溶液 D、用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

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14. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后反应停止，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）
物质
X
Y
Z
M
反应前质量
60g
5g
10g
2g
反应后质量
a
5g
32g
20g

A、a等于20g B、Y可能是催化剂 C、X参加反应的质量为20g D、该反应属于分解反应

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15. 水是生命之源。下列说法错误的是（）

A、水是常见的溶剂，也是重要的资源 B、硬水经过煮沸可以变成软水 C、电解水实验可以说明水是由氢、氧原子组成 D、世界上的淡水资源一直处于紧缺状态

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16. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（）

A、该反应前后一定有元素化合价发生改变 B、该反应中甲和丙组成元素不同 C、甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D、乙和丙参加反应的原子个数比为1：2

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17. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B、二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C、常温下氮气化学性质很稳定，可用于制作氮肥 D、食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

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18. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	CO	CO₂	通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B	Cu	Fe	加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	CaO	CaCO₃	加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	KCl溶液	CuCl₂	加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 烧杯中盛有BaCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、ab段产生白色沉淀 B、bc段溶液质量增加86.3g C、c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D、向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色

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二、多选题

20. KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（）

A、常温下，NH₄Cl易溶于水 B、t₂℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C、t₃℃时，KNO₃的溶解度大于NH₄Cl的溶解度 D、两种饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，均有晶体析出

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三、填空题

21. 日常生活、社会发展都与化学密切相关。

(1)、衣：人们穿的衣服都是纤维织成。某同学买了一件羊毛衫，他采用化学方法鉴别真假(操作、现象)：

(2)、食：人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/ g
脂肪/ g
糖类/ g
矿物质/ mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？(填“是”或“不是”)。葡萄糖的化学式为，有机高分子蛋白质经过水解可以得到小分子的(填物质名称)。
②摄入元素不足，易得佝偻病(填元素符号，下同)。表格中属于人体必需微量元素的是。
③补充维生素C，选择为宜。(填序号)
a.猪肉 b.青菜 c.纯净水

(3)、住：熟石灰可用于建筑材料，石灰浆粉刷墙壁后一段时间后，墙壁变得又白又硬，墙壁还会“出汗，其中的原理是(写化学方程式)

(4)、行：电动自行车轻便省力节能日益受到大家的喜爱。铅蓄电池中的电解液常用30%-50%的稀硫酸，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液(填颜色变化)。欲配制49%的稀硫酸100g，需98%的浓硫酸质量为g。

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22. 含碳物质与我们的生活息息相关。

(1)、下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是(填字母序号，下同)，属于氧化物的是。
A．干冰 B．金刚石 C．大理石

(2)、干冰可作制冷剂，主要是利用了它的(填“物理”或“化学”)性质。

(3)、随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有性，因此有良好的防毒、除臭等功效。

(4)、“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是____(填字母序号)。

A、日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源 B、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C、讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具。

(5)、CO和CO₂组成元素相同，但性质有显著差异，原因是CO₂能够灭火，而CO具有可燃性，点燃前应， CO燃烧反应的化学方程式为

(6)、CO₂也是宝贵资源：在一定条件下，CO₂与NH₃可以合成尿素CO(NH₂)₂ ，同时还有水生成，该反应的化学方程式是。

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四、综合题

23. 下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

(1)、实验室用双氧水制取O₂的反应化学方程式为，发生装置选择(填装置字母，下同)，为了得到较为纯净的气体，收集装置应选择

(2)、若用A、C装置组合制取氧气，实验中当观察到(填序号)时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先(填序号)；
a.水槽中导管口气泡刚一冒出            b.水槽中导管口连续均匀冒出气泡
c.熄灭酒精灯                                   d.从水中取出导气管

(3)、写出一种能用B、E装置组合制取的气体的化学式；

(4)、实验室制取二氧化碳时：①化学方程式为；
②用D装置收集二氧化碳时，验满可用方法(填字母)
A．燃着木条     B．带火星木条     C．沾有澄清石灰水的玻璃棒     D．涂有酚酞的玻璃片；
③实验后分析废液的成分呈酸性，则废液中一定含有的溶质(填化学式)

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24. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)、请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ是，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和，玻璃棒作用
②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)、由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的NaOH是为了除去悬浊液中的(填离子符号)
②加入稍过量的Na₂CO₃溶液能除去粗盐中的CaCl₂ ，其反应的化学方程式为。
③通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(填化学式)，操作Ⅳ是
④在除杂过程中，Na₂CO₃溶液放在最后滴加，能否先于BaCl₂溶液滴加， (填能或否)，原因是。

(3)、若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

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25. 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃ ，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题】
蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？
【查阅资料】
a.蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO₃约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；
b.蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。
c.Ba(OH)₂是一种碱，化学性质与Ca(OH)₂相似
【设计方案】
小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。
他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

(1)、小华的方案：
称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO₂质量g，蛋壳中的CaCO₃的质量分数为%(结果保留到小数点后一位)。

(2)、小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。(已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量)
【实验步骤】
①写出编号仪器的名称：a ， b；
②按上图连接好装置后，并；
③向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
④关闭K₁ ，打开K₂ ，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中为止(填实验现象)；
⑤关闭K₂ ，打开K₁ ，再缓缓通入一会儿空气(目的是，至装置C中不再产生沉淀；
⑥将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦重复上述实验。

(3)、【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量(g)
19.68
19.75
19.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据能否用托盘天平称量。(填“能”或“不能”)
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
③计算该蛋壳中的CaCO₃含量(结果保留到小数点后一位)。 (请写出具体的计算过程)

(4)、【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是____(填字母序号)。

A、在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 B、缓缓滴加稀盐酸 C、在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶

(5)、小明方案中装置D的作用是

(6)、大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是。

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蛋白质/ g	脂肪/ g	糖类/ g	矿物质/ mg			维生素B/mg	维生素C/mg	总能量/千焦
			钙	铁	磷
5	32	51	50	4	120	0.2	—	2142

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量(g)	19.68	19.75	19.67

物质	X	Y	Z	M
反应前质量	60g	5g	10g	2g
反应后质量	a	5g	32g	20g