江苏省扬州市宝应县2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-06-21 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。” 以下不符合该理念的是（）

A、尽量用一次性木筷 B、节约用水 C、垃圾分类 D、光盘行动

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2. 中国传统文化艺术源远流长，下列明显涉及化学变化的是（）

A、编扎风筝 B、湿法炼铜 C、雕剪窗花 D、捏制泥人

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3. 下列物质由离子构成的是（）

A、氦气 B、二氧化碳 C、氯化钙 D、石墨

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4. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（）

A、柠檬 $2.2 ～ 2.4$ B、鸡蛋清 $7.6 ～ 8.0$ C、牛奶 $6.3 ～ 6.6$ D、西红柿 $4.0 ～ 4.4$

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5. 下图所示实验操作，正确的是（）

A、称量固体氢氧化钠 B、测溶液pH C、过滤 D、稀释浓硫酸

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6. 下列物质中，不需要密封保存的是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、食盐 D、苛性钠

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7. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒 $(V_{2} O_{5})$ 中钒元素的化合价为（）

A、 $- 3$ B、 $+ 5$ C、 $+ 3$ D、 $+ 1$

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8. 下列符号表示2个氧原子的是（）

A、2O₂ B、O₂ C、H₂O₂ D、2O

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9. 强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是（）

A、加油站内，禁止接打手机 B、电器着火，马上用水浇灭 C、室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D、被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离

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10. 随着5G手机的普及，高性能的氮化镓（GaN）充电器应运而生。高温下镓与氨气（NH₃）可发生置换反应生成氮化镓，已知镓元素在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法中正确的（）

A、镓的相对原子质量为69.72 B、N元素的原子序数14 C、N和Ga均属于金属元素 D、氮化镓为氧化物

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11. 下列关于S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ SO₂的理解错误的是（）

A、表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B、参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C、反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1

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12. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A、醋酸显酸性，可用于除水垢 B、干冰易升华，可用于人工降雨 C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头 D、氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤

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13. 以下说法错误的是（）

A、中和反应一定生成氧化物 B、置换反应一定能生成单质 C、盐溶液一定显中性 D、酸和碱中一定含有氢元素

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14. 粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C₈H₈O)。下列说法错误的是（）

A、对乙烯基苯酚属于化合物 B、对乙烯基苯酚由3 种元素组成 C、对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D、对乙烯基苯酚由8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成

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15. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法错误的是（）

A、Y代表的物质类别是“碱” B、Fe在O₂中燃烧所得产物为X C、FeSO₄→Fe（OH）₃的过程中Fe元素的化合价升高 D、FeO可与稀H₂SO₄反应生成FeSO₄和H₂O

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16. 下列有关化学学科观念的说法错误的是（）

A、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降 B、守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等 C、转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D、结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同

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17. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）

A、丙的相对分子质量是24 B、发生反应的甲和乙的质量比为22：3 C、反应前后分子总数不变 D、生成的丙和丁的分子个数比为2：1

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18. 已知KNO₃的溶解度如表所示。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
下列说法错误的是（）

A、20℃时，向100g水中加入35g KNO₃ ，充分搅拌，所得溶液质量为135g B、10﹣70℃时，KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 C、10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO₃溶液转化为不饱和溶液 D、30℃时，饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数为 $\frac{45.8}{145.8} \times 100 %$

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19. 下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	区别烧碱和食盐	取固体加水，并测定溶液的温度
B	检验氧气是否收集满	将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C	区别羊毛和化纤布料	取样品燃烧，闻气味
D	除去CO₂中混有的CO气体	通入O₂ ，点燃

A、A B、B C、C D、D

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20. 一定质量的CH₄可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu₂O与O₂反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、M中铜元素的化合价比Cu₂O中的高 B、理论上反应每生成44gCO₂ ，同时生成36gH₂O C、理论上每16gCH₄参与反应，最终消耗32gO₂ D、过程①可将CH₄中的部分能量储存于Cu₂O中

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二、填空题

21. 化学与生活、生产息息相关。

(1)、用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用；

(2)、新冠肺炎疫情防控期间，75%的医用消毒酒精，其溶质是（写化学式），酒精能使病毒的蛋白质发生（填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。

(3)、“胃酸过多症”在临床上可表现为反酸、烧心等症状，严重者可见到消化不良甚至于器质性病变。医学上，可以用含有____（填序号）成分的药物治疗“胃酸过多症”。

A、NaOH B、CaO C、NaHCO₃

(4)、奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致____(填字母)。

A、侏儒症 B、贫血 C、甲状腺肿大 D、佝偻病

(5)、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与有关；。

(6)、皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。

(7)、某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是(填序号)。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量

(8)、若要测定宝应湖水的酸碱度，最适宜的是____(填字母序号)。

A、紫色石蕊溶液 B、无色酚酞溶液 C、pH试纸

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22. 2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。

(1)、北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①火种灯燃料是丙烷（C₃H₈）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（化成最简整数比）。
②丙烷（C₃H₈）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为。

(2)、冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
①火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是（用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是。
②火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的 1/4 左右，但是强度是钢的7~9 倍。下列材料中，属于复合材料的是（填序号）。
A．聚乙烯 B．玻璃钢 C．黄铜
③火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是（填序号）
A．密度小 B．耐高温 C．导电性好

(3)、Ⅰ.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学方程式。
Ⅱ.国家速滑馆“冰丝带”采用的是CO₂跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。
①对CO₂气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是。
②二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是（填一种）。

(4)、冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”。
①所有场馆全部绿电供应，绿电来源于（填序号）。
A．太阳能B．燃煤 C．风能
②冬奥会期间运行着超过1000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氩气，其目的是。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于48，氢元素的质量分数约为7.7%，请写出该化合物的化学式。

(5)、北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味”
①美食香气四溢，微观角度解释其原因是。
②早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是。
③午餐中的下列食品，富含维生素的是（填序号）。
A．西湖醋鱼 B．苏式汤面 C．清炒莴笋

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三、综合题

23. 请结合下图回答问题。

(1)、写出图中有标号仪器的名称：① ， ②。

(2)、利用装置 (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为。

(3)、实验室用石灰石与盐酸制取 CO₂ ，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较，其优点是，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是。

(4)、将上述制得的 CO₂通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是。
① 将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X 溶液为。(填序号)
A．饱和 NaHCO₃溶液 B．饱和 Na₂CO₃溶液 C．饱和 NaOH 溶液
②装置 I 中发生反应的化学方程式是。

(5)、块状电石(CaC₂)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C₂H₂)气体。实验室制取乙炔气体需控制化学反应速率，则选用的发生装置是 (填字母)，实验室用装置 D 收集乙炔气体，气体应从 (选填“a”或“b” )进入。

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24. 化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。

注：

①升高温度可以加快反应速率。

②稀硫酸与H₂O₂的混合溶液可以将Cu转变为CuSO_4。

③H₂O₂受热易分解为H₂O和O₂。

(1)、在实验室中进行该操作A时，玻璃棒的作用是，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的上。

(2)、“溶解”过程中发生的反应为Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+ 2H₂O。溶解时可观察到的实验现象是。

(3)、“置换”过程中发生的化学反应方程式为。

(4)、“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是。

(5)、化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。

实验编号	烧杯中所加试剂及其用量		反应温度	反应时间	溶解的金属 Cu的质量
实验编号	粉碎后的含铜废电路板	稀硫酸与H₂O₂的混合溶液	反应温度	反应时间	溶解的金属 Cu的质量
a	30g	100mL	40⁰C	10minn	0.54g
b	30g	100mL	60⁰C	10min	0.42g
c	30g	100mL	40⁰C	5 min	0.25g

①实验a、c的目的是探究反应对溶解的Cu的质量的影响。

②实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是。

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25. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备了砷酸钠晶体（ $N a_{3} A s O_{4} \cdot 12 H_{2} O$ ）。其工艺流程如下。
已知。
①砷酸钠晶体有毒性
②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na₃AsO₄和NaAsO₂
回答下列问题。

(1)、焙烧前需要将“选择浸Zn”后的固体与碳酸钠固体充分混合，其目的是。

(2)、用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为；。

(3)、“焙烧”时生成Na₃AsO₄的化学方程式为4As + 6Na₂CO₃+ 5O₂= 4Na₃AsO₄+ 6。

(4)、“氧化”过程中若使用H₂O₂作氧化剂，将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄。其中H₂O₂的加入速度既不能太快也不能太慢，不能太快原因是；不能太慢的原因是。

(5)、“一系列操作”具体为蒸发浓缩、、过滤﹑洗涤、干燥。

(6)、储存砷酸钠晶体时应张贴的危险品标志为____（填选项字母）。

A、 B、 C、 D、

(7)、若 m₁Kg的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为ω）经过上述工艺流程最后制得 m₂Kg
Na₃AsO₄●12H₂O晶体，则砷酸钠晶体的产率为%。（用含有m₁、m₂的式子表示，产率 $= \frac{m_{实际}}{m_{理论}} \times 100 %$ ； Na₃AsO₄●12H₂O的相对分子质量是424）。

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温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138