江苏省苏州市高新区2022年中考一模化学试题
试卷更新日期:2022-06-21 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,建设美丽家乡人人有责。下列做法不合理的是( )A、变废为宝,回收利用废旧电池 B、防治雾霾,禁止使用化石燃料 C、布袋购物,努力减少“白色污染” D、绿色出行,积极践行“低碳生活”2. 下列有关石油开采和利用过程中主要通过化学变化实现的是 ( )A、① B、② C、③ D、④3. 下列物质由分子构成的是( )A、铜 B、氯化钠 C、二氧化碳 D、金刚石4. 下列实验操作正确的是( )A、称量食盐 B、测定某溶液的 pH C、点燃酒精灯 D、稀释浓硫酸5. 下列化学用语表达正确的是( )A、2H 表示 2 个氢分子 B、硝酸铵中的阳离子是 C、氧化铁的化学式为 Fe2O3 D、Al3+的结构示意图为6. 小苏打用于治疗胃酸过多的原理为: 。该反应属于( )A、复分解反应 B、分解反应 C、置换反应 D、化合反应7. 化学就在我们身边。下列说法正确的是( )A、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度 B、霉变的大米、花生经蒸煮后可继续食用 C、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火,原理是降低了油的着火点8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( )A、盐酸易挥发,可用于除铁锈 B、氧气具有助燃性,常作火箭推进燃料 C、金属铁具有导电性,可用于制铁锅 D、氮气化学性质不活泼,可用作粮食瓜果保护气9. 下列关于溶液的说法正确的是( )A、均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C、碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂 D、水中加入蔗糖后形成溶液,导电性明显增强10. 下列说法错误的是( )A、淀粉和油脂都是有机高分子化合物 B、葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 C、蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D、纤维素由碳、氢、氧三种元素组成11. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )A、铝在空气中生成氧化物薄膜: B、碳酸氢铵受热分解: C、铜和硝酸银溶液反应: D、绿色植物的光合作用:12. 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是( )A、无色溶液中:K+、Na+、Cl﹣、 B、酸性溶液中:Mg2+、Na+、、 C、pH=13 的溶液中:Fe3+、Ba2+、、Cl﹣ D、含有大量 Ca 2+的溶液中:K+、Na+、、OH﹣13. 《周礼•考工记》中记载了制取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺:“用栏木烧灰,再和以水, 厚浇在帛上,再将蛤灰(贝壳灰)涂在帛上。明日,清洗帛上的蛤灰而拧干,振去细灰, 厚浇栏灰水,再清洗拧干,涂上蛤灰。如此反复七昼夜,谓灰涑”。下列说法错误的是( )A、“栏灰”中含有 K2CO3 B、漂洗丝帛的“栏灰水”可使酚酞显红色 C、“蛤灰”常用于改良碱性土壤 D、高温煅烧石灰石也可以得到“蛤灰”14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价 类二维图”。下列说法错误的是 ( )A、A 点可能是 CH4 B、B 点对应物质完全燃烧可得到 D 点对应物质 C、碱式碳酸铜对应的点是 F D、C 点对应物质与水反应可得到 E 点对应物质15. 下列实验方案可以达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发结晶
B
配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸
将4g浓硫酸加入到46g水中,搅拌
C
鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体
取样,分别滴加稀盐酸,观察现象
D
检验CO2中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
A、A B、B C、C D、D16. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等 质量的钙片和白醋进行实验,测得四种不同条件下产 生二氧化碳的浓度随时间变化曲线,如图所示。下列 对于 CO2 的浓度在 0~8%区间的分析,错误的是( )A、对比①③,温度越高,反应速率越快 B、对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢 C、对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快 D、对比①②③④,④的反应速率最慢17. 某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时, 在常温下,向一定量的某溶液中滴加 X 溶液,得到了如图 所示的 pH 变化曲线。下列说法错误的是 ( )A、X 溶液是盐酸 B、a 点时,参加反应的 HCl 与 NaOH 的质量比为 36.5∶40 C、b 点时,溶液中的 Na+个数等于 Cl﹣个数 D、向 c 点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀18. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A、 B、 C、 D、19. 如图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )A、t1℃时,两种物质的溶解度的大小相等 B、将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃(不考虑 水的蒸发),所得两溶液的溶质质量分数相等 C、当 KNO3中混有少量 NaCl 时,提纯 KNO3的方法是降温结晶法 D、现有t2℃时 100g NaCl 溶液,将其蒸发掉10g水,再恢复到t2℃时,析出3gB。若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出 B 的质量≥3g20. 我们可利用气压变化来完成某些实验。下图各装置气密性均良好。下列说法正确的是( )A、 图 1 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧,待集气瓶冷却至室温后,将导管伸入水中,则测得空气中氧气的体积分数偏小 B、 图 2 向试管中加入氧化钙后,石灰水中溶质质量减小,玻璃弯管左侧液面会降低 C、 图 3 向广口瓶中滴入稀盐酸后,气球变大,说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D、 图 4 氢氧化钡溶液变浑浊,说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应二、填空题
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21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。(1)、“70%消毒酒精”涂抹在手上,手很快变干,说明微粒。(2)、木耳中铁元素含量很高,可对患有 的人群有很好的辅助治疗作用。(3)、厨房里水煮鸡蛋时,往水中加少量食盐,鸡蛋容易熟的原理是 。(4)、洗洁精除去餐具上的油污,利用洗洁精的 作用。22. 航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”,三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。(1)、太空失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”,蓝色的水球内产生气泡,如图 1 所示。泡腾片中的主要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应: ,X 的化学式为 。
②泡腾片中维生素 C 的相对分子质量为 。 下列“天宫食品”中富含维生素 C 的是 。
a.苹果 b.酱牛肉 c.米饭
(2)、冰墩墩(图 3)助力天宫课堂,其内部填充物为 100%聚酯纤维,聚酯纤维属于 (填“合成”或“复合”)材料。(3)、航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 4 装置进行 水的电解实验。①电解液采用 4%的 NaOH 溶液,用 100g8%的 NaOH 溶液配制,需加水 g。
②通电一段时间后,若 B 管中收集 10mL 的气体,则 A 管内收集的气体体积约 为 mL。
(4)、水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装 置,(如图)下列说法正确的是____。A、超滤膜可以过滤部分颗粒杂质,降低浑浊度 B、抗菌颗粒可以去除细菌 C、通过“生命吸管”可以得到纯净水 D、椰壳活性炭可以消除异味、提升口感,是利用了它的吸附性三、科普阅读题
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23. 阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热,是太阳能的来源,掌握可控核聚变技术对人类未 来文明发展至关重要。2021 年 5 月,中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚 变在 1.2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录,为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料,目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气,其中天然 气重整制氢的一种原理为:① ,② 。氢氧燃料电 池已被用作汽车驱动电源,H2 和 O2在电池内部(含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液)发生 反应产生电能。另外,CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料,它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相同。
(1)、氘、氚原子的构成如下表。原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dao)
1
1
1
氚(chuan)
1
2
1
则,氚原子和氧原子(Ar:16)结合的水分子的相对分子质量为 。
(2)、下列物质中属于碱的是 ____ 。A、CH4 B、H2SO4 C、KOH D、C2H5OH(3)、上述天然气重整制氢的两个反应中,第 1 步反应的微观示意图如下图所示:①该反应中涉及的氧化物有 种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为 。
③该反应中,元素化合价保持不变的是 (填元素符号)。
(4)、上述天然气重整制氢中,16g 甲烷与足量的 H2O 反应,理论上最多能获得 g H2。(5)、CH4 在燃料电池中反应的化学方程式是 。四、综合题
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24. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。(1)、写出仪器①的名称:。(2)、实验室如用装置 B 制取干燥的 CO2 , 来探究二氧化碳与水的反应,生成二氧化碳的化学方程式为 ,则装置的接口顺序为 (填写接口小写字母)。(3)、某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。(已知:氨气有刺激性气味,密度比 空气小,极易溶于水,形成氨水,其主要成分 NH3·H2O。)
方案一:用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气;
方案二:用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
方案三:用熟石灰与氯化铵混匀,共热制备氨气;
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气,理由是 。
②实验发现,方案二能快速制取氨气。原因是 , 。
③若选择方案三,则发生和收集装置的组合是 (填写装置字母)。检验氨气收集满的方法是 。
(4)、实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体,同时生成糊状的 Ca(OH)2 , 发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是 , 。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上,可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应,必须控制氧气的用量,使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外,还可能含有(填化学式)。25. 某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时,进行了如图 1 所示的实验。(1)、图 1 实验中观察到的现象是:锌片表面产生气泡,铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。(2)、实验过程中小辰意外发现:当两种金属发生触碰时(如图 2),铜片表面产生了气泡。【猜想与假设】
小知的猜想:气体是二氧化硫;小辰的猜想:气体是氧气;小彬的猜想:气体是氢气。 他们作出猜想的理论依据是 。
(3)、【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中,铜片表面产生气体。该反应过程中金 属失去的电子通过导线,发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】
他们设计了图 3 装置进行实验,并将产生的气体分别通过导管与图 4 中的装置连接,验 证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后,向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a与导管(填序号),收集气体后用拇指堵住试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火
气体燃烧,有轻微“噗”声
(4)、【教师释疑】图 1 实验中,锌与稀硫酸反应,锌失去电子,酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成 氢气。
【学生感悟】
图 3 实验中,酸溶液中的氢离子从铜片表面获得(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
(5)、【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子,形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图 2 实验 中一个的实验现象,就足以说明铜没有参加反应,无需再次实验。该现象是:一段时间 后, 。
(6)、【得出结论】图 2 中两种金属触碰后,金属活动性较 (选填“强”或“弱”)的金属在水溶液中先失去电子。
(7)、【延伸应用】制造钢制船闸门时,为延缓铁的锈蚀,常在钢闸门表面嵌入某种金属。这种金属可以是 ____ 。(填序号)
A、锌 B、锡 C、铜26. 某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。(1)、Ⅰ.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究[实验1] 学习碱的性质时,甲组同学分别向澄清石灰水 和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳(如图①、②)。观察到:
①中澄清石灰水很快变浑浊,②中无明显现象。
甲组得出结论:二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应, 不与氢氧化钠溶液反应。
乙组同学提出异议,如果生成物具有 性质,就无明显 现象。他们设计如图③所示的实验,若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生 反应。他们的依据是 。
(2)、丙组同学提出:需要在乙组同学的基础上增加一个对比实验,才可以证明是氢氧化 钠吸收了二氧化碳。丙组的实验设计为 。结论:二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为 。
(3)、Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究[实验2] 丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳,发现也变浑浊了。
已知:①室温下某些物质的溶解度:氢氧化钠 109g,碳酸钠 21.5g,碳酸氢钠 9.6g。
②向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应: 。
【猜想与假设】
猜想 1:可能生成了难溶物。
猜想 2:可能与二氧化碳的量有关。
猜想 3:可能与氢氧化钠溶液浓度有关。
上述猜想中,肯定不正确是 ,理由 。
(4)、[实验3] 室温下,取四支试管,向其中加入质量分数均为 10%氢氧化钠溶液为 10g,向 其中通入不同体积的二氧化碳(二氧化碳被充分吸收),实验现象记录如下:组别
氢氧化钠溶液
通入CO2的体积/mL
实验现象
1
10%
300
没有明显现象
2
10%
450
出现较少浑浊
3
10%
500
出现较多浑浊
4
10%
600
出现大量浑浊
解释与结论 1:溶液变浑浊的原因主要是:过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠, 碳酸氢钠的 ,导致溶液浑浊。所以,猜想 2 (填“成立”或“不成立”)。
(5)、[实验4] 室温下,另取三支试管,向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液 10g,向其 中通入相同体积的二氧化碳,实验现象记录如下:组别
氢氧化钠溶液
实验操作
实验现象
1
1%
持续通入等体积的CO2气体
没有明显现象
2
5%
出现很少浑浊
3
10%
出现大量浑浊
解释与结论 2:由此可知,猜想 3 (填“成立”或“不成立”)。
(6)、【反思与评价】结合所给数据,丁组推测实验 3 中出现的不溶物还可能是碳酸钠,理由是 。
(7)、【拓展延伸】往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体,如果始终不能产生浑浊现象,氢氧化钠溶液 的浓度最大值为 (结果保留两位小数)。
27. 黄铁矿(主要成分为 FeS2 , 杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量,设计如下实验(假设每步反应均完全)。【查阅资料】①;
②;
③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀;
④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ.称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中, 从 a 处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后,将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。
【问题讨论】
(1)、Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是。(2)、Ⅰ中通入的空气中作用是和。(3)、Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是。(4)、Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是。(5)、【含量测定】根据题中提供的数据,计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。(请写出计算过程)
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