【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

试卷更新日期：2022-06-17 类型：高考真卷

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一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A、高锰酸钾溶液 B、过氧乙酸溶液 C、双氧水 D、医用酒精

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $H C O O H$ B、 $F e$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C_{2} H_{2}$

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3. 名称为“吸滤瓶”的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、白磷： $P_{2}$ B、 $2 -$ 甲基丁烷： ${(C H_{3})}_{2} C H C H_{2} C H_{3}$ C、胆矾： $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ D、硬脂酸： $C_{15} H_{31} C O O H$

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5. 下列表示正确的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C O H$ B、 $2 -$ 丁烯的键线式： C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、过氧化钠的电子式： $N a^{+} [： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]^{2 -} N a^{+}$

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6. 下列说法不正确的是（）

A、油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C、天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D、中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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7. 下列说法不正确的是（）

A、乙醇和丙三醇互为同系物 B、 $^{35} C l$ 和 $^{37} C l$ 互为同位素 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、丙酮（ $H_{3} C - \overset{\underset{| |}{O}}{C} - C H_{3}$ ）和环氧丙烷（）互为同分异构体

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8. 下列说法不正确的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C、氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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10. 关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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11. 下列说法不正确的是（）

A、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B、铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C、利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D、蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $12 g N a H S O_{4}$ 中含有 $0.2 N_{A}$ 个阳离子 B、 $11.2 L$ 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $3 N_{A}$ C、 $8 g C H_{4}$ 含有中子数为 $3 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $H I$ 分子总数为 $0.2 N_{A}$

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13. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、盐酸中滴加 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： $C O_{3}^{2 -} + 2 S O_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + C O_{2}$ C、乙醇与 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液反应： $3 C H_{3} C H_{2} O H + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \overset{}{\to} 3 C H_{3} C O O H + 4 C r^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、溴与冷的 $N a O H$ 溶液反应： $B r_{2} + O H^{-} = B r^{-} + B r O^{-} + H^{+}$

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14. 下列说法不正确的是（）

A、植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C、麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D、将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

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15. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）

A、分子中存在3种官能团 B、可与 $H B r$ 反应 C、 $1 m o l$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $4 m o l B r_{2}$ D、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$

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16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， $Y X_{3}$ 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、X与Z形成的10电子微粒有2种 B、Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C、 $M_{2} Z$ 与 $M Q$ 的晶体类型不同 D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

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17. $25 ℃$ 时，苯酚 $(C_{6} H_{5} O H)$ 的 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $p H$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中， $c (C_{6} H_{5} O^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、将浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O N a$ 和 $N a O H$ 溶液加热，两种溶液的 $p H$ 均变大 C、 $25 ℃$ 时， $C_{6} H_{5} O H$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合，测得 $p H = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (C_{6} H_{5} O^{-}) = c (C_{6} H_{5} O H)$ D、 $25 ℃$ 时， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C_{6} H_{5} O H$ 溶液中加少量 $C_{6} H_{5} O N a$ 固体，水的电离程度变小

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18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$H O$	$H O O$	$H_{2}$	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	249	218	39	10	0	0	$- 136$	$- 242$

可根据 $H O (g) + H O (g) = H_{2} O_{2} (g)$ 计算出 $H_{2} O_{2}$ 中氧氧单键的键能为 $214 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法不正确的是（）

A、

H_{2}

的键能为

436 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

O_{2}

的键能大于

H_{2} O_{2}

中氧氧单键的键能的两倍 C、解离氧氧单键所需能量：

H O O < H_{2} O_{2}

D、

H_{2} O (g) + O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} (g) Δ H = - 143 k J \cdot m o l^{- 1}

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19. 关于反应 $C l_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌_{}^{} H C l O (a q) + H^{+} (a q) + C l^{-} (a q) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A、升高温度，氯水中的 $c (H C l O)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (H C l O)$ 增大 C、取氯水稀释， $c (C l^{-}) / c (H C l O)$ 增大 D、取两份氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉 $K I$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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20. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
$2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{催化剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①， $0 \sim 20 m i n$ ， $v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l^{} \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、实验②， $60 m i n$ 时处于平衡状态， $x \neq 0.40$ C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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21. 通过电解废旧锂电池中的 $L i M n_{2} O_{4}$ 可获得难溶性的 $L i_{2} C O_{3}$ 和 $M n O_{2}$ ，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A、电极A为阴极，发生还原反应 B、电极B的电极发应： $2 H_{2} O + M n^{2 +} - 2 e^{-} = M n O_{2} + 4 H^{+}$ C、电解一段时间后溶液中 $M n^{2 +}$ 浓度保持不变 D、电解结束，可通过调节 $p H$ 除去 $M n^{2 +}$ ，再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液以获得 $L i_{2} C O_{3}$

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22. 关于化合物 $F e O (O C H_{3})$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A、与稀盐酸反应生成 $F e C l_{3}$ 、 $C H_{3} O H$ 、 $H_{2} O$ B、隔绝空气加热分解生成 $F e O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ C、溶于氢碘酸（ $H I$ ），再加 $C C l_{4}$ 萃取，有机层呈紫红色 D、在空气中，与 $S i O_{2}$ 高温反应能生成 $F e_{2} {(S i O_{3})}_{3}$

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23. $25 ℃$ 时，向 $20 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液（醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ；用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $20 m L$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $p H$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性 B、滴加 $N a O H$ 溶液至 $p H = 4.3$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ C、滴定过程中， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ D、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C H_{3} C O O H)$

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24. 尖晶石矿的主要成分为 $M g A l_{2} O_{4}$ （含 $S i O_{2}$ 杂质）。已知： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C l_{2} (g) = M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 2 O_{2} (g) Δ H > 0$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ ，同时还可得到副产物 $S i C l_{4}$ （ $S i C l_{4}$ 沸点为 $58 ℃$ ， $A l C l_{3}$ 在 $180 ℃$ 升华）： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C (s) + 4 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 4 C O (g)$ 。下列说法不正确的是（）

A、制备时要保持无水环境 B、输送气态产物的管道温度要保持在 $180 ℃$ 以上 C、氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D、为避免产生大量 $C O_{2}$ ，反应过程中需保持炭过量

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25. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $A g N O_{3}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $K M n O_{4}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $F e C l_{2}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.

(1)、乙醇的挥发性比水的强，原因是。

(2)、金属氢化物是应用广泛的还原剂。 $K H$ 的还原性比 $N a H$ 的强，原因是。

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27. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
$C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H = 1.8 \times 1 0^{2} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $C O_{2}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $C O_{2}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $C O_{2}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $30 k J \cdot g^{- 1}$ （假设焦炭不含杂质）。

请回答：

(1)、每完全分解 $100 k g$ 石灰石（含 $C a C O_{3} 90 %$ ，杂质不参与反应），需要投料 $k g$ 焦炭。

(2)、每生产 $106 k g$ 纯碱，同时可获得 $k g C a O$ （列式计算）。

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28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $800 ℃$ ，不发生反应。

请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X到A的化学方程式。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。

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29. 主要成分为

H_{2} S

的工业废气的回收利用有重要意义。

(1)、回收单质硫。将三分之一的

H_{2} S

燃烧，产生的

S O_{2}

与其余

H_{2} S

混合后反应：

$2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} \frac{3}{8} S_{8} (s) + 2 H_{2} O (g)$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $c (H_{2} S) = 2.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{2}) = 5.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2} O) = 4.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

(2)、热解

H_{2} S

制

H_{2}

。根据文献，将

H_{2} S

和

C H_{4}

的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $2 H_{2} S (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = 170 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = 64 k J \cdot m o l^{- 1}$

总反应：

Ⅲ $2 H_{2} S (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$

投料按体积之比 $V (H_{2} S) ： V (C H_{4}) = 2 ： 1$ ，并用 $N_{2}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $H_{2}$ 和 $C S_{2}$ 的体积分数如下表：

温度/ $℃$	950	1000	1050	1100	1150
$H_{2} / (V %)$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$C S_{2} / (V %)$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $A r$ 替代 $N_{2}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $H_{2} S$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $H_{2} S$ 中的 $S - H$ 键强于 $C H_{4}$ 中的 $C - H$ 键

D．恒温恒压下，增加 $N_{2}$ 的体积分数， $H_{2}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $1000 ℃$ 、常压下，保持通入的 $H_{2} S$ 体积分数不变，提高投料比 $[V (H_{2} S) ： V (C H_{4})]$ ， $H_{2} S$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $950 ℃ ~ 1150 ℃$ 范围内（其他条件不变）， $S_{2} (g)$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

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30. 氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $100 m L$ 液氨和 $0.05 g F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $5 g$ 钠粒，反应，得 $N a N H_{2}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $N a N H_{2}$ 。

已知： $N a N H_{2}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$2 N a + 2 N H_{3} = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$

$N a N H_{2} + H_{2} O = N a O H + N H_{3} ↑$

$4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$

请回答：

(1)、 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 的作用是；装置B的作用是。

(2)、步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

(3)、步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 均匀地分散在液氨中 B、步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C、步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $N a N H_{2}$ D、产品 $N a N H_{2}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)、产品分析：假设 $N a O H$ 是产品 $N a N H_{2}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $N a N H_{2}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品 $N a N H_{2} x g$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $H C l$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $N H_{4} C l$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $p H$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $p H$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $p H$ 范围8.2～10.0）

g．用 $N a O H$ 标准溶液滴定

h．用 $N H_{4} C l$ 标准溶液滴定

i．用 $H C l$ 标准溶液滴定

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31. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：① ；

②

请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B、化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基 C、化合物B具有两性 D、从 $C \to E$ 的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

(2)、化合物C的结构简式是；氯氮平的分子式是；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。

(3)、写出 $E \to G$ 的化学方程式。

(4)、设计以 $C H_{2} = C H_{2}$ 和 $C H_{3} N H_{2}$ 为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有 $N - H$ 键。

②分子中含一个环，其成环原子数 $\geq 4$ 。

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