辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是（）

A、月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼 B、制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味 C、SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料 D、“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能

查看试题解析
2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、甲基的电子式： $H ∶ {C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{H}^{H} \cdot$ B、醛基的结构式 $- C - H - O$ C、CH₂F₂的电子式 $H ∶ {C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{F}^{F} ∶ H$ D、甲烷的空间充填模型

查看试题解析
3. 下列关于药品和食品添加剂的说法中错误的是（）

A、非处方药的包装上印有“OTC”标识 B、味精是一种增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C、果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂 D、阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体有害

查看试题解析
4. 乳酸的结构简式为CH₃CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中错误的是（）

A、乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B、1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C、1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 mol H₂ D、与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种

查看试题解析
5. 1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、所有碳原子不能在同一平面 B、二氯代物有5种 C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、该有机物的分子式为C₈H₁₂

查看试题解析
6. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法错误的是（）

A、a中参加反应的官能团是羧基 B、生活中b可作燃料和溶剂 C、c极易溶于水 D、该反应类型为取代反应

查看试题解析
7. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 B、多糖、油脂、蛋白质都是有机高分子 C、乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D、C₅H₁₀O₂的同分异构体中，能与NaHCO₃反应生成CO₂的有4种

查看试题解析
8. 下列实验中，所选装置合理的是（）

A、灼烧干海带 B、测定中和热 C、乙酸乙酯的制备 D、用乙醇和浓硫酸制备乙烯

查看试题解析
9. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（）
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生

A、装置甲中X作原电池正极 B、装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu C、装置丙中溶液的c(H⁺)不变 D、四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

查看试题解析
10. 利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是（）

A、从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B、实验室中从海带中获得I₂ ，需要用到的主要玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C、用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 $B r_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ D、用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

查看试题解析
11. 苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。苹果酸的结构如下图所示：下列苹果酸可以发生的反应类型为（）
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

A、②④⑤⑥ B、①②③⑥ C、①②③④ D、②③⑤⑥

查看试题解析
12. 下列叙述中，正确的有几个（）
①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去
②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质
③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种
⑤苯属于芳香烃的衍生物
⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化
⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

查看试题解析
13. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A、稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$ B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则 $F e (s) + S (s) = F e S (s) \begin{array}{l} \end{array} Δ H = - 95.6 k J / m o l$ C、已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： $2 H_{2} O (1) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} Δ H = + 285.5 k J / m o l$ D、已知 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) \begin{array}{l} \end{array} Δ H = - 221 k J / m o l$ ，则可知C的燃烧热 $Δ H = - 110.5 k J / m o l$

查看试题解析
14. 一定条件下，可逆反应 $C (s) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g) \begin{array}{l} \end{array} Δ H > 0$ ，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（）

A、①②③⑤ B、只有①③ C、只有①③⑤ D、只有①③④

查看试题解析

二、多选题

15. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X₂
Y₂
XY₃
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是（）

A、对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B、①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)＝0.1mol/(L•min) C、②中：X₂的平衡转化率小于10% D、b＞0.1a

查看试题解析

三、填空题

16. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：
①A、B、C、D四种有机物中有两种互为同分异构体，写出它们的名称(习惯命名)
②上述四种烃各为1 g，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是(填字母)。

(2)、乙烯可大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一] $C H_{2} = C H_{2} + C 1_{2} + C a (O H)_{2} \to_{}^{}$
[工艺二] $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \to_{}^{催化剂}$
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，在实际生产中，采用工艺更环保，更经济。

(3)、下表为一些烷烃的化学式，找到它们的规律，推测第六项的化学式为
1
2
3
4
5
6
CH₄
C₂H₆
C₅H₁₂
C₈H₁₈
C₁₇H₃₆
…

(4)、某含氮有机物的组成是含碳32%、氢6.7%、氧43%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种有机物是蛋白质水解的产物，既能与酸又能与碱反应，还可与醇发生酯化。则该有机物的结构简式为

(5)、蛋白质在醋酸铅溶液的作用下会发生导致溶解度下降并失去生理活性。

查看试题解析

四、综合题

17. 下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)、①的化学方程式

(2)、②反应中除了生成乙醇外，另一产物为(填化学式)

(3)、下列说法错误的是____(填字母序号)。

A、淀粉和纤维素二者互为同分异构体 B、M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 C、淀粉与纤维素均可在人体内转化为葡萄糖提供能量 D、体积分数为75%的酒精溶液可以用于杀菌消毒 E、蔗糖溶液中加入硫酸溶液并加热煮沸几分钟，向冷却后的溶液中加入银氨溶液水浴加热可观察到银镜产生

(4)、乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A、单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 B、单位时间里，消耗1mol乙醇，同时生成1mol乙酸 C、混合物中各物质的物质的量相等 D、乙醇的物质的量保持恒定

(5)、30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是g

(6)、乙醇的一种同分异构体分子中只有一种类型的氢原子，写出它的结构式

查看试题解析
18. 乳酸分子式为C₃H₆O₃ ，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A为两分子乳酸反应生成的六元环，G为链状高分子化合物。已知F可用于生产汽车防冻液，请回答相关问题：

(1)、推断C、F、G的结构简式。C：；F：；G

(2)、B中所含的官能团的名称是；B与溴水反应的方程式为反应②的反应类型是。

(3)、反应①的化学方程式为。

(4)、甲醇在铜作为催化剂加热的条件下可发生催化氧化反应生成一种相对分子质量为30的有机物，该有机物的结构简式为。

查看试题解析
19. 随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：

(1)、将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：。

(2)、在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
① $2 A l_{2} O_{3} (s) \overset{}{⇌} 4 A l (s) + 3 O_{2} (g) Δ H_{1} = + 3350.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 3935 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{3} = + 172.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $3 C (s) + A l_{2} O_{3} (s) \overset{}{⇌} 2 A l (s) + 3 C O (g) Δ H_{4}$ 则
$Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤ $A l_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + A l C l_{3} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 A l C l (g) + 3 C O (g) Δ H_{5}$
⑥ $3 A l C l (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{低温}} \end{array} 2 A l (1) + A l C l_{3} (g) Δ H_{6}$
反应⑤、反应⑥中自由能( $Δ G$ )与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：

(4)、在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑： $C (s) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g)$ 。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总) $\times$ 体积分数]。

查看试题解析

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 0.1a kJ
②	恒压	1	3	0	t	放热b kJ

1	2	3	4	5	6
CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	C₁₇H₃₆	…