山东省聊城市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．制作计算机芯片的高纯硅
B．作“纳米汽车”车轮的C60材料
C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料
D．制作宇航服使用的聚酰胺纤维
A、A B、B C、C D、D2. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是（ ）A、酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B、非处方药的包装上印有“OTC”标识 C、过量使用氮肥不会造成水体污染 D、水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维 C、NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 D、BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A、将食物存放在冰箱中 B、加工馒头时添加膨松剂 C、糕点包装袋内放置除氧剂 D、冶铁时将铁矿石粉碎5. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是（ ）
A、过程中实现了光能转化为化学能 B、氢能资源丰富，属于可再生能源 C、过程I吸收能量，过程II释放能量 D、2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）A、试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B、SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性 C、SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D、浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小7. 异丁烷的球棍模型为
， 下列关于异丁烷的说法错误的是（ ） A、分子式为C4H10 B、与乙烷互为同系物 C、沸点比正丁烷(
)的低
D、一氯取代物有4种
8. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、过程①属于氮的固定 B、氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C、过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、常温下可用铁质容器储存浓硝酸9. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒
75%的酒精可使蛋白质变性
B
实验操作：NH3和H2O的喷泉实验
氨气溶于水呈碱性
C
生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
A、A B、B C、C D、D10. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A、2v正(X)=v逆(Y) B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化 D、混合气体的密度不再变化11. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是（ ）
A、既能发生取代反应，又能发生加成反应 B、分子中所有碳原子可能在同一平面上 C、与
互为同分异构体
D、1mol该物质与足量Na反应生成3gH2
12. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B、物质X常选用SO2 ， Y常选用生石灰 C、工业上常用热还原法冶炼金属镁 D、“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO二、多选题
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13. 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中
蔗糖变黑、体积膨胀
浓硫酸具有脱水性
B
铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
待测液中含有
D
向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液
开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝
待测溶液中含有I-
A、A B、B C、C D、D14. 质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上 B、闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu C、闭合K，转移电子0.2mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12g D、打开K，与闭合K时发生的总反应相同15. 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（ ）A、反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B、反应中消耗的硫酸为0.1mol C、溶解的铜的质量为6.4g D、生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L三、填空题
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16. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)、图2中N所对应图1中物质的化学式为 ， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。(2)、X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。(4)、从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是____。A、SO2 B、SO3 C、SiO2 D、NO2(5)、Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是。17. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。(1)、科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是（ ）
A、化学变化中质量和能量都是守恒的 B、CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100% C、将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D、无机物和有机物可以相互转化(2)、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.75
0.75
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.25
①下列说法正确的是。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=；3～6min内，v(CO2)=。
③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。
④第3min时v正(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)
18. 探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。(1)、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？。乙装置中负极的电极反应式是。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)、铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为；该电池充电时，其能量转化形式为。(3)、氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为 ， 室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)
19. 有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)、石油通过(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。(2)、①的反应类型为 ， D分子中所含官能团的名称为。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为。(3)、反应④的化学方程式为： ， 该反应中，浓硫酸所起的作用是。(4)、以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验
20. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。(1)、在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3 ， 其中发生反应的化学方程式为；装置B内的试剂是。
②装置D中发生反应的离子方程式是 ， 铜丝可抽动的优点是。
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为。
(2)、用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α= ， c(NaOH)=。
②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为。