山东省泰安市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（）

A、“嫦娥五号”上的国旗能够抵御月表恶劣的环境，做到不褪色，不串色、不变形，其制作材料是一种新型复合材料 B、“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为晶体硅 C、加热法是疫苗灭活的一种方法，加热法“灭活”只发生物理变化 D、柔性显示器的基底材料是导电高分子材料

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2. 下列有关说法错误的是（）

A、羊毛织品水洗后变形与氢键的变化有关 B、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛 C、茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老 D、丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物

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3. 下列说法正确的是（）

A、乙炔的结构式：CH≡CH B、甲基的电子式： C、邻二甲苯的结构简式： D、描述的是π键的形成过程

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4. 二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下：
上述7种物质的晶体类型中不含有（）

A、离子晶体 B、分子晶体 C、共价晶体 D、金属晶体

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5. 下列有机物命名正确的是（）

A、2-乙基-1，3-丁二烯 B、1，3，4-三甲苯 C、 $C H_{3} C H_{2} O O C C H_{3}$ 丙酸甲酯 D、3，3，4-三甲基-4-己醇

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6. 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N( $N O_{2}$ )₃ ， (如图所示)。已知该分子中 $N - N - N$ 键角都是108.19 $°$ ，下列有关N( $N O_{2}$ )₃的说法正确的是（）

A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 C、该推进剂的产物对环境无污染 D、该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢形成氢键

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7. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是（）

A、氢化钙中的氢元素为+1价 B、氢化钙可用作还原剂和制氢材料 C、氢化钙(CaH₂)是离子化合物，固体中含有H-H键 D、可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

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8. 某种医用胶的结构简式是，在核磁共振氢谱上显示的吸收峰的数目是(已知：中d，e代表除氢原子以外的不同原子或基团， $H a$ 和 $H b$ 两个氢原子在该分子的核磁共振氢谱中会显示出两组峰，且峰面积相等)（）

A、3 B、4 C、5 D、6

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9. 下列说法正确的是（）

A、蔗糖、葡萄糖及其水解产物均能发生银镜反应 B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C、在酸性条件下， $C H_{3} C O^{18} O C_{2} H_{5}$ 的水解产物是 $C H_{3} C O^{18} O H$ 和 $C_{2} H_{5} O H$ D、用甘氨酸( $\begin{array}{l} N H_{2} \\ \overset{|}{C} H_{2} C O O H \end{array}$ )和丙氨酸()缩合可形成3种二肽

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10. 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A、12种 B、13种 C、14种 D、15种

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11. 脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是（）

A、分子中所有碳原子均处于同一平面 B、该物质与氯化铁溶液混合不显紫色 C、存在酯类同分异构体 D、一定条件下， $1 m o l$ 脱落酸可与 $4 m o l$ $H_{2}$ 发生加成反应

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12. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的（）
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
洗气
B
溴苯(溴)
$N a O H$ 溶液
分液
C
苯(硝基苯)
水
分液
D
苯(苯酚)
溴水
分液

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法正确的是（）

A、 $C_{6} H_{6}$ 分子结构中一定存在不饱和键 B、分子式为 $C_{6} H_{5} N O_{2}$ 的不饱和度为6 C、 $C_{6} H_{12}$ 表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子 D、等物质的量有机分子与 $H_{2}$ 发生加成反应时，不饱和度大的分子需 $H_{2}$ 的量比不饱和度小的分子需 $H_{2}$ 多

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14. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该分子的化学式为 $C_{5} H_{4} N_{3} O_{2} F$ B、该分子中 $C - N$ 键的键能小于 $C - F$ 键的键能 C、该分子中σ键与π键数目之比为 $15 ： 4$ D、该分子中N、O、F的电负性的大小顺序为 $F > N > O$

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15. 下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B、用乙装置从下口放出分液后上层的有机相，从而达到两种液体分离的目的 C、用丙装置制取并收集乙烯气体 D、用丁装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

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二、综合题

16. 实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸： $+ 2 H_{2} O + H_{2} S O_{4} \overset{130 ℃}{\to}$ $+ N H_{4} H S O_{4}$ 。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在 $250 m L$ 三颈烧瓶a中加入 $70 m L$ 质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。
回答下列问题：

(1)、在装置中仪器c的名称是，其作用是。

(2)、反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)、提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)

(4)、苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入 $C u {(O H)}_{2}$ ，搅拌 $30 m i n$ ，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。

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17. 异戊二烯[ $C H_{2} = C (C H_{3}) C H = C H_{2}$ ]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位
$C H_{2} =$
$R C H =$
氧化产物
$C O_{2}$
$R C O O H$
②
请回答下列问题：

(1)、写出异戊二烯与溴1：1反应生成A的结构简式。

(2)、B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为。

(3)、Y的结构简式为，所含官能团的名称是。

(4)、X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：；X可能发生的反应有(填字母)
A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．氧化反应

(5)、化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W与 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液充分反应后得到的产物的名称(用系统命名法)为。

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18. 辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。

已知：①R—OH $\overset{P B r_{3}}{\to}$ R—Br

②

请回答：

(1)、已知A分子无甲基，则A的结构简式是。

(2)、E中所含官能团是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、D与F生成G的反应类型是。

(5)、J的结构简式是。

(6)、将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其分子量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是。

(7)、已知：R-COCl+HO-R'→R-COOR'+HCl。试剂b为()K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是

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19. 中国科学院从Z-烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基的取代反应。已知 $C o$ 与 $I r$ 同族，回答下列问题：

(1)、基态钴原子的价电子排布式为。

(2)、铱( $I r$ )的化合物中常见价态有 $+ 3$ 和 $+ 4$ 价，其中 $+ 4$ 价更稳定，原因是。

(3)、 $K_{3} I r B r_{6}$ 是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子 $I r B r_{6}^{3 -}$ 中 $I r$ 的价层电子对数为6，该离子的空间结构为。

(4)、某种 $I r$ 的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中 $I r$ 原子的配位数是。

(5)、原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物 $I r O_{2}$ 的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 $90 °$ ，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子
x
y
z
$I r$
0
0
0
$O$
0.25
0.25
0
其他 $I r$ 原子分数坐标为，晶体中与 $I r$ 最近的O有个。已知 $I r O_{2}$ 的晶胞参数为 $a p m$ 、 $a p m$ 、 $c p m$ ，晶体密度为 $r g \cdot c m^{- 3}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则 $I r O_{2}$ 的摩尔质量为(用代数式表示) $g \cdot m o l^{- 1}$ 。

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20. 在研究金属矿物质组分的过程中，通过分析发现了 $C u - N i - Z n - S n - F e$ 多金属互化物。

(1)、某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)，可通过方法鉴别。

(2)、配合物 $N i {(C O)}_{4}$ 常温下为液态，易溶于 $C C l_{4}$ 、苯等有机溶剂。固态 $N i {(C O)}_{4}$ 属于晶体； $N i^{+}$ 和 $F e^{2 +}$ 的半径分别为 $69 p m$ 和 $78 p m$ ，则晶体熔点 $N i O$ $F e O$ (填“＜”或“>”)

(3)、铜能与类卤素 ${(S C N)}_{2}$ 反应生成 $C u {(S C N)}_{2}$ ， $1 m o l$ ${(S C N)}_{2}$ 分子含有σ键的数目为；写出一种与 $S C N^{-}$ 互为等电子体的分子(化学式表示)。

(4)、往 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入足量 $N H_{3}$ 能生成配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(N O_{3})}_{2}$ 。其中 $N O_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， $[C u {(N H_{3})}_{4}] {(N O_{3})}_{2}$ 中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有。

(5)、立方 $N i O$ (氧化镍)晶体的结构如图一所示，人工制备的 $N i O$ 晶体中常存在的缺陷(如图二)：一个 $N i^{2 +}$ 空缺，另有两个 $N i^{2 +}$ 被两个 $N i^{3 +}$ 所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 $N i$ 和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成 $N i_{0.96} O$ ，该晶体中 $N i^{3 +}$ 与 $N i^{2 +}$ 的离子个数之比为。

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选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	乙烷(乙烯)	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	洗气
B	溴苯(溴)	$N a O H$ 溶液	分液
C	苯(硝基苯)	水	分液
D	苯(苯酚)	溴水	分液

烯烃被氧化的部位	$C H_{2} =$	$R C H =$
氧化产物	$C O_{2}$	$R C O O H$

坐标原子	x	y	z
$I r$	0	0	0
$O$	0.25	0.25	0