山东省德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A、葡萄酒中添加少量 $S O_{2}$ ，可以起到杀菌和抗氧化的作用 B、纯碱能与酸反应调节面团的酸度，常用作膨松剂 C、酒精和 $C l O_{2}$ 泡腾片可杀灭新冠病毒，二者消毒原理相同 D、汽车尾气中的 $P M_{2.5}$ 浓度比空气中的少，不会污染空气

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} C l$ B、 $N_{2}$ 的电子式： C、乙烯结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、乙醇的分子式： $C_{2} H_{6} O$

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3. 下列说法中正确的是（）

A、化学键只能存在于化合物中 B、只含共价键的物质一定是共价化合物 C、非极性键只存在于单质分子中 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物

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4. 下列关于有机物的说法中，错误的是（）

A、蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 B、将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 C、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 D、用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸

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5. 关于化学反应的限度的叙述正确的是（）

A、每个化学反应的限度都是固定不变的 B、可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度 C、可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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6. 设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的阴离子数为0.2N_A B、 $1 m o l C u$ 与足量的 $S$ 完全反应时转移电子数目为2N_A C、 $2 g {H_{2}}^{18} O$ 与 ${D_{2}}^{16} O$ 的混合物中所含的中子数和电子数均为N_A D、足量乙烷与 $22.4 L$ (标准状况) $C l_{2}$ 发生取代反应，形成 $C - C l$ 键的数目为2N_A

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7. 某金属有机多孔材料( $M O F A$ )在常温常压下具有超高的 $C O_{2}$ 吸附能力，并能高效催化 $C O_{2}$ 和的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该过程中 $N_{2}$ 参与了化学反应 B、其工作原理只涉及化学变化 C、 $C O_{2}$ 和反应的过程中有非极性共价键形成 D、 $C O_{2}$ 和发生了加成反应

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8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、稀盐酸逐滴加入含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中红色变浅，最后变为无色 B、光亮的铁丝插入 $C u S O_{4}$ 溶液中铁丝表面变红 C、石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色 D、热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色

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9. 从柑橘中可提炼获得1，8萜二烯()。下列有关它的说法正确的是（）

A、属于烯烃，其分子式为 $C_{10} H_{18}$ B、它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环 C、其一氯代物共有9种 D、可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化反应使溶液褪色

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10. 下图为氢氧燃料电池结构示意图，下列有关该电池的说法错误的是（）

A、电极 $a$ 上发生氧化反应 B、溶液中 $K^{+}$ 由电极 $b$ 向电极 $a$ 移动 C、电池工作一段时间后溶液的 $p H$ 减小 D、如把 $H_{2}$ 换成 $C H_{4}$ ，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

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11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置做喷泉实验 B、用乙装置制备氯气 C、用丙装置提纯 $S O_{2}$ 气体 D、用丁装置干燥 $N H_{3}$

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二、多选题

12. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C O_{2}$ 具有氧化性
B	将打磨过的铝条放入试管，再加入 $3 m L 98 %$ 浓硫酸，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加 $K S C N$ 溶液，溶液不呈血红色	$F e$ 被稀硝酸氧化为 $F e^{2 +}$
D	向鸡蛋白溶液中加入饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知短周期元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ ，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为同周期相邻元素，且均不与 $W$ 同族。下列结论正确的是（）

A、原子半径大小为 $W > X > Y > Z$ B、元素 $W$ 、 $X$ 的简单离子具有相同的电子层结构 C、元素 $Y$ 的主族序数与周期数相同 D、元素 $Z$ 的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸

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14. 对水样中溶质 $M$ 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， $M$ 的物质的量浓度( $m o l \cdot L^{- 1}$ )随时间( $m i n$ )变化的有关实验数据见下表。
时间水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ( $p H = 2$ )
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ( $p H = 4$ )
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ( $p H = 4$ )
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ( $p H = 4$ ，含 $C u^{2 +}$ )
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法正确的是（）

A、在 $0 ~ 20 m i n$ 内，Ⅱ中 $M$ 的平均分解速率为 $0.011 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、在 $0 ~ 25 m i n$ 内，Ⅱ中 $M$ 的分解百分率比Ⅲ大 C、由于 $C u^{2 +}$ 存在，Ⅳ中 $M$ 的分解速率比Ⅰ快 D、其它条件相同时，水样酸性越强， $M$ 的分解速率越快

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15. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（）

A、整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应 B、转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用 C、通入 $C l_{2}$ 后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： $6 F e I_{2} + 3 C l_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ D、过量 $C l_{2}$ 会将 $I_{2}$ 氧化为 $I O_{3}^{-}$ ，其反应的离子方程式为： $5 C l_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 2 I O_{3}^{-} + 10 C l^{-} + 12 H^{+}$

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三、填空题

16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是(填字母)。

(2)、中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是，其氢化物的电子式是。

(3)、最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填序号)，该物质所含化学键的类型是。

(4)、主族元素砷( $A s$ )的部分信息如图所示，则 $A s$ 在元素周期表中与(填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是(填化学式)。

(5)、明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和 $Z n C O_{3}$ 进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为。

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17. 以硫铁矿(主要成分为 $F e S_{2}$ ，含有少量 $S i O_{2}$ )为原料制备氯化铁晶体( $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )，工艺流程如下：
已知：氯化铁晶体受热会生成 $F e {(O H)}_{2} C l$ ，最后得到 $F e {(O H)}_{3}$ 。
请回答下列问题：

(1)、焙烧时为加快反应速率可采取的方法(答出两点即可)。

(2)、焙烧时反应的化学方程式为 $3 F e S_{2} + 8 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{熔烧}} \end{array} X + 6 S O_{2}$ ，则 $X$ 的化学式为。酸溶时反应的化学方程式为。

(3)、氧化时通入的气体 $a$ 为(填化学式)，反应的离子方程式为。

(4)、制取 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的操作包括蒸发浓缩、、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是。

(5)、焙烧排出的尾气中主要含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{2}$ ，可用于尾气处理的试剂有(填字母)
a．浓硫酸 b． $N a O H$ 溶液 c． $B a C l_{2}$ 溶液 d． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

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18. 乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

(1)、反应①~⑥中与反应①具有相同反应类型为(填代号)

(2)、 $B$ 的官能团的名称是， $B$ 与金属钠反应的化学方程式为。

(3)、实验室用 $D$ 和 $E$ 反应制取 $G$ ，装置如图所示，该反应的化学方程式为。分离出试管乙中油状液体的操作名称是，用到的主要仪器是。

(4)、工业上用 $C H_{2} = C H_{2}$ 和 $E$ 直接反应制取 $G$ ，其反应类型是，与(3)中实验室制法相比，该合成方法的优点是。

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19. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 $N a N_{3}$ 。当汽车发生碰撞时， $N a N_{3}$ 迅速分解产生 $N_{2}$ 和 $N a$ ，同时放出大量的热。 $N_{2}$ 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。药剂中添加 $F e_{2} O_{3}$ 可处理产生的 $N a$ ，该反应的化学方程式为。为了吸收产气过程释放的热量，可在药剂中添加(填字母)作冷却剂。
a. $S i O_{2}$ b. $N H_{4} N O_{3}$ c. $N a H C O_{3}$ d. $B a S O_{4}$

(2)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型水处理剂。工业上常采用 $N a C l O$ 氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用 $N a C l O$ 氧化 $F e {(O H)}_{3}$ 制得 $N a_{2} F e O_{4}$ 。 $N a_{2} F e O_{4}$ 中 $F e$ 的化合价为，制备 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ 需消耗 $N a C l O$ 的物质的量为。 $N a_{2} F e O_{4}$ 除了杀菌消毒还可净水，其净水原理为。

(3)、氢化钠( $N a H$ )是重要的还原剂，与水反应可生成 $H_{2}$ 。某同学用图示装置，将锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，排净直型玻璃管内的气体，点燃 $C$ 处的酒精灯，反应得到固体物质即为纯净的 $N a H$ 。
判断该同学制备的氢化钠可能含有的杂质是(填化学式)，提出你的改进方案：。

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20. 将浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $K I$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。查阅资料知该“碘钟实验”的总反应： $H_{2} O_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ 。反应分两步进行：第一步反应的离子方程式为 $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ 。

(1)、可推知第二步反应的离子方程式是。对于总反应， $I^{-}$ 的作用相当于。

(2)、为证明两步反应的存在，请设计实验Ⅰ加以验证。

(3)、为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
(溶液浓度均为 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ )
$H_{2} O_{2}$ 溶液
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$K I$ 溶液
(含淀粉)
$H_{2} O$
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
$x$
$y$
$z$
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是 $30 m i n$ 、实验Ⅲ是 $40 m i n$ 。
①实验Ⅲ中， $x$ 、 $y$ 、 $z$ 所对应的数值分别是。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

(4)、为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。
(溶液浓度均为 $0.01 m o l / L$ )
$H_{2} O_{2}$ 溶液
$H_{2} S O_{4}$ 溶液
$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
$K I$ 溶液
(含淀粉)
$H_{2} O$
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

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时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ( $p H = 2$ )	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ( $p H = 4$ )	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ( $p H = 4$ )	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ( $p H = 4$ ，含 $C u^{2 +}$ )	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨