山东省日照市2020-2021学年高一下学期期末校际联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、SO₂可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B、硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 C、84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒 D、燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量

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2. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A、糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B、乙烯和乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C、煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 D、用铜作催化剂，2－丙醇()可被O₂氧化为丙醛(CH₃CH₂CHO)

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、乙醇的分子式：C₂H₅OH B、丙烷分子的空间填充模型： C、中子数为45的溴原子： $_{35}^{45} B r$ D、过氧化钙的电子式：

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4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、食盐水中： $B r^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ B、氯化铁溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、小苏打溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ D、洁厕剂溶液中： $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N a^{+}$

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4LCHCl₃中含有3N_A个C－Cl键 B、0.1molFeCl₃与水反应生成的Fe(OH)₃胶体中，分散质微粒数为0.1N_A C、1molH₂(g)与1molI₂(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2N_A D、65gZn完全溶于酸性FeCl₃溶液中生成0.01molH₂时，转移的电子总数为0.02N_A

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6. 用下图所示装置进行有关实验，能达到相应实验目的的是（）

A、甲装置：除去CO₂中的Cl₂ B、乙装置：加热NH₄Cl固体制取少量NH₃ C、丙装置：分高甲醇(CH₃OH，沸点64.7℃)与水的混合物 D、丁装置：加热胆矾使其失去结晶水

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7. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、a可与e反应生成b B、c在空气中可转化为d C、可用KSCN溶液鉴别b、e D、可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

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8. 下列实验操作或做法正确且能达到相应目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置	探究 $I^{-}$ 与 $C l^{-}$ 的还原性
B	向Al₂(SO4)₃溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液	验证Al(OH)₃不溶于Ba(OH)₂溶液
C	将铝条分别插入稀硫酸和浓硫酸中	探究浓度对反应速率的影响
D	实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶	节约试剂

A、A B、B C、C D、D

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9. 利用下图所示方法可防治含硫煤燃烧产生的污染，同时可得到化工产品。下列说法错误的是（）

A、该方法可得到化工产品H₂SO₄ B、该过程中每吸收11.2LSO₂ ，同时产生2molFe²⁺ C、该过程中化合价发生改变的元素有Fe、O和S D、图中涉及到的反应之一为 $4 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 F e_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H_{2} O$

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10. 一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质
化学式
$Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})$
一氧化碳
CO
-283.0
甲烷
CH₄
-890.3
则反应 $2 C H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、 $- 1780.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 1214.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 607.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 1214.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

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11. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A、向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ B、向Na₂S溶液中滴加氯水，产生淡黄色沉淀，证明Cl的非金属性强于S C、向鸡蛋清溶液中加入CuSO₄溶液，鸡蛋清凝固，加水不溶解，证明CuSO₄能使蛋白质变性 D、向溴的四氯化碳溶液中滴入苯，无明显变化，证明苯分子结构中无碳碳双键

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12. 一定温度下，将一定量的碳粉和CO₂气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③c(CO₂) ④c(CO₂)∶c(CO)

A、①③ B、②④ C、①②③④ D、②③④

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二、多选题

13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：① $S e + 2 H_{2} S O_{4} (浓) = 2 S O_{2} ↑ + S e O_{2} + 2 H_{2} O$ ；② $S e O_{2} + 4 K I + 4 H N O_{3} = 4 K N O_{3} + S e + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①中Se被氧化 B、反应②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C、反应②中，SeO₂发生氧化反应 D、还原性由强到弱的顺序： $I^{-} > S e > S O_{2}$

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14. K－O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（）

A、隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过 B、有机电解质2可用水溶液代替 C、放电时，a极的电极反应式为： $K - e^{-} = K^{+}$ D、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

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15. 反应 $X = 2 Z$ 经历两步：① $X \to_{}^{} Y$ ；② $Y \to_{}^{} 2 Z$ 。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线c为c(Y)随t的变化曲线 B、0~t₁时间段内，反应速率 $v (X) = v (Y) = v (Z)$ C、t₂时，Y的消耗速率大于生成速率 D、t₃后， $c (Z) = 2 c_{0}$

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三、填空题

16. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
回答下列问题：

(1)、上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是。

(2)、A组物质中属于电解质的是(填化学式)。

(3)、B组物质中的Na₂O₂中含有的化学键类型是；NO₂与H₂O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为。

(5)、B组→E组反应的离子方程式为。

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17. 一种有机化合物W的结构简式为：HOCH₂CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)、W中的含氧官能团的名称是，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂。

(2)、W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为。

(3)、下列关于1mol W的说法错误的是____ (填标号)。

A、能与2mol NaOH发生中和反应 B、能与2mol Na反应生成22.4LH₂(标准状况) C、能与1mol NaHCO₃反应生成22.4L CO₂(标准状况) D、能与2mol H₂发生加成反应

(4)、W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为。

(5)、与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有种(已知：不稳定)。

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18. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
回答下列问题：

(1)、上述装置中的阳极室是(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将 (填“增大”或“减小”)。

(2)、若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H₂SO₄的物质的量为mol。

(3)、若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是。

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四、综合题

19. 实验室利用SO₂和NO₂混合制取SO₃固体的装置如下图所示。
回答下列问题：

(1)、试剂X为，其在反应中体现的性质是；盛装碱石灰的仪器名称为。

(2)、装置c中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置e中发生反应的离子方程式为。

(4)、下列说法错误的是____ (填标号)。

A、装置e滴加Y前需先打开K₂、K₃ B、可将尾气通入NaOH溶液进行处理 C、装置b、d中盛装的液体均为浓H₂SO₄ D、可通过观察装置b、d中的气泡调节气体通入速率

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20. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：

(1)、X的原子结构示意图为；Z在元素周期表中的位置是。

(2)、W的气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。

(3)、W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)

(4)、Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为。

(5)、下列事实能说明X比Y的金属性强的是____ (填标号)。

A、X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低 B、相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多 C、X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强 D、X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈

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物质	化学式	$Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})$
一氧化碳	CO	-283.0
甲烷	CH₄	-890.3