山东省聊城市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A、淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B、用纤维素制造硝酸纤维，这一过程发生了酯化反应 C、医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白发生变 D、苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂

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2. 下列化学用语错误的是（）

A、2，3，3-三甲基丁烷 B、乙炔的电子式 C、葡萄糖的实验式 $C H_{2} O$ D、空间填充模型可以表示 $C H_{4}$ 分子

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3. 下列叙述正确的是（）

A、液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B、制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C、共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D、硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同

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4. 下列有关除杂或分离方法错误的是（）

A、将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯 B、苯甲酸提纯采用重结晶的方法 C、用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物 D、使用分液漏斗分离乙醇、乙醛的混合物

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5. 下列说法正确的是（）

A、分子式符合通式 $C_{n} H_{2 n}$ 且 $n$ 值不等的两种烃互为同系物 B、 $42 g$ 丙烯分子中共用电子对数为 $8 N_{A}$ C、用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽 D、分子式为 $C_{5} H_{10} O$ 且能发生银镜反应的有机物(不考虑立体异构)有4种

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6. $\overset{①}{\to}$ A $\overset{②}{\to}$ B $\overset{③}{\to}$ C $\to_{C u ， O_{2} ， Δ}^{④}$ 有关该合成路线下列说法正确的是（）

A、反应①的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热 B、有机化合物 $A$ 中所有碳原子不可能共平面 C、有机化合物 $B$ 和 $C$ 均含一个手性碳原子 D、反应③的反应类型为加成反应

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7. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中错误的是（）

A、该晶体属于离子晶体 B、该晶体的晶胞结构与 $C s C l$ 相似 C、晶体的化学式为 $B a O_{2}$ D、晶体中 $B a^{2 +}$ 的配位数与 $O_{2}^{2 -}$ 的配位数之比为 $1 ： 1$

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8. 下表中实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水	观察白色沉淀
B	向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液	鉴别苯、甲苯
C	向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子
D	向铁粉中依次加入苯和溴水	制备少量溴苯

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A、在水中的溶解度： $C H_{3} C l > C H_{3} O H$ B、羟基氢的活泼性： C、等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔＜苯 D、沸点：

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10. 紫花前胡醇(）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{12} O_{4}$ B、遇 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 C、能够发生消去反应、取代反应、加成反应 D、含有4种含氧官能团

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11. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（）

A、反应①、④均为取代反应 B、反应②、③的原子利用率均为 $100 %$ C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 $N a O H$ 溶液鉴别 D、与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

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12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）

A、实验过程中先点燃乙处酒精灯，然后通入干燥空气 B、该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 C、试管 $a$ 中收集到的物质仅有乙醛、乙醇 D、甲烧杯中为热水，丙烧杯中为冰水

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二、多选题

13. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（）

A、属于聚酯类合成高分子材料 B、完全水解产物的单个分子中，含有官能团 $- C O O H$ 或 $- N H_{2}$ C、合成该芳纶纤维的单体有两种 D、氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能

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14. 下列说法错误的是（）

A、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体是蓝色的，因为 $C u^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 形成了 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ B、在 $N a C l$ 晶体中，每个 $N a^{+}$ 周围紧邻且距离相等的 $N a^{+}$ 有6个 C、向含有 $0.1 m o l [C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}] C l$ 的水溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液只能生成 $0.1 m o l A g C l$ 沉淀 D、在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为 $1 ： 4$

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15. 科研人员提出 $C e O_{2}$ 催化合成 $D M C$ 需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l D M C$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $2 m o l N a O H$ B、合成 $D M C$ 的总反应为 $2 C H_{3} O H + C O_{2} \overset{C e O_{2}}{\to} C H_{3} O C O O C H_{3} + H_{2} O$ C、①、②、③中均有 $O - H$ 的断裂 D、 $D M C$ 与 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 互为同系物

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三、综合题

16. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
已知：石油裂解已成为生产 $G$ 的主要方法， $F$ 是具有香味的液体。回答下列问题：

(1)、 $B$ 中的官能团的名称为， $G \to C$ 的反应类型为。

(2)、 $C \to D$ 的化学反应方程式为。

(3)、下列化学试剂可以用来鉴别 $C$ 、 $D$ 的有。
a．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 b．溴水 c．银氨溶液 d．石蕊试液

(4)、实验室中制备 $F$ 的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。试管 $a$ 中加入的化学试剂是。
②若实验中用含 $^{18} O$ 的 $C$ 与 $E$ 反应则 $E \to F$ 的化学方程式为。

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17. 化合物 $X$ 是一种香料，可采用有机化合物 $A$ 与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知： $R C H O + C H_{3} C O O R' \overset{C H_{3} C H_{2} O N a}{\to} R C H = C H C O O R'$
请回答：

(1)、 $4.4 g A$ 完全燃烧可产生 $8.8 g C O_{2}$ 和 $3.6 g H_{2} O$ ， $A$ 的蒸气对 $H_{2}$ 的相对密度是22，核磁共振氢谐有2组峰， $A$ 的结构简式为。

(2)、 $C \to D$ 的化学方程式。

(3)、对于化合物 $X$ ，下列说法正确的是____。

A、能发生水解反应 B、能使 $B r_{2} / C C l_{4}$ 溶液褪色 C、能发生银镜反应

(4)、芳香化合物 $H$ 是 $D$ 的同分异构体，则 $H$ 有种。

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18. 丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：
已知：R-OH+ $\overset{催化剂}{\to}$ +H₂O
回答下列问题：

(1)、 $B$ 的名称为，反应④的反应类型为。

(2)、试剂 $X$ 的结构简式为。

(3)、由 $B$ 生成 $C$ 的化学方程式为。

(4)、芳香化合物 $W$ 是 $E$ 的同分异构体，苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。满足上述条件的 $W$ 的结构有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的 $W$ 的结构简式。

(5)、乙酸环己酯()是一种食用香料，设计由环己烯，乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线 (无机试剂任选)。

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19. 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 $71 ° C$ ，密度为 $1.36 g \cdot c m^{- 3}$ 。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器 $A$ 中加入搅拌磁子、 $12 g$ 正丙醇及 $20 m L$ 水，冰水冷却下缓慢加入 $28 m L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ ；冷却至室温，搅拌下加入 $24 g N a B r$ 。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 $12 m L H_{2} O$ 、 $12 m L 5 % N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $12 m L H_{2} O$ 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 $7.4 g$ 1-溴丙烷。

(1)、仪器 $A$ 的名称是，油浴加热的优点是。

(2)、反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和(写名称)。

(3)、步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。

(4)、写出步骤2中发生反应的化学方程式。

(5)、1-溴丙烷的产率为(保留3位有效数字)。

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20. 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、 $N a C l$ 、 $A l C l_{3}$ 同为金属氯化物， $N a C l$ 的熔点为 $801 ° C$ 而 $A l C l_{3}$ 的熔点为 $194 ° C$ ，试分析原因。

(2)、合成氨工业中，原料气( $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 及少量 $C O$ 、 $N H_{3}$ 的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜( $I$ )溶液来吸收原料气体中的 $C O$ ( $A c -$ 代表 $C H_{3} C O O -$ )，其反应是： $[C u {(N H_{3})}_{2}] A c + C O + N H_{3} ⇌ [C u {(N H_{3})}_{3} C O] A c$ 醋酸羰基三氨合铜( $I$ )配合物 $[C u {(N H_{3})}_{3} C O] A c$ 中心原子的配位数为，配位体为。

(3)、铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 $a n m$ 。
① $C u^{+}$ 与 $C l^{-}$ 最短的距离是 $n m$ ，与 $C u^{+}$ 紧邻的 $C l^{-}$ 个数为。
②已知 $A$ 原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， $C$ 原子坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})$ ，则 $B$ 原子坐标为。
③氯化亚铜密度的计算式为 $ρ =$ $g / c m^{3}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数)。

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