山东省烟台市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列化学用语或模型正确的是（   ）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、甲烷分子的球棍模型： C、羟基的电子式： D、钠离子结构示意图：

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  • 2. 下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是（   ）
    A、氯水久置变无色 B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 3. 下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（   ）
    A、BaSO4    KOH       H2SO4 B、MgO     K2SO4    HNO3 C、Na2O2    NaNO3    Na[Al(OH)4] D、CH4    MgCl2    Al2O3

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  • 4. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（   ）

    A、三种化合物的稳定性：B<A<C B、A→B反应ΔH=E1-E2 C、A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D、A→C反应ΔH=E4+E2-E3-E1

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  • 5. 下列说法正确的是（   ）
    A、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 B、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应 C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法 D、煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物

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  • 6. 下列实验装置设计符合题意，且能达到实验目的的是（   ）

    A、图1：分离苯和溴苯 B、图2：制取少量Fe(OH)2 C、图3：分离乙酸和乙醇 D、图4：除甲烷中的乙烯

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  • 7. 空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、X可为SO2 ， 吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- B、步骤I与步骤III中发生的主要反应相同 C、操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏 D、工业上每获得1molBr2 ， 需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L

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  • 8. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B、简单离子半径：Y>Z>W C、阴离子的还原性：Y>W D、甲中阴阳离子个数比1∶1

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  • 9. 科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。下列说法错误的是（   ）

    A、利用该装置可使CO2和H2O转化为有机物和O2 B、电池工作时，H+向Cu电极移动 C、GaN电极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D、该反应中每转化1molCO2转移4mole-

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  • 10. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处。下列说法错误的是（   ）
    A、试管内液面逐渐上升 B、有机产物只有CCl4 C、混合气体黄绿色逐渐变浅 D、水槽内有白色晶体析出

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  • 11. 对图中三种有机化合物的叙述正确的是（   ）

    A、其二氯代物均有三种 B、均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、三者的最简式相同 D、I与III互为同系物

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  • 12. 某有机物的结构如下图，下列说法错误的是（   ）

    A、该有机物的分子式为C12H18O2 B、分子中所有的碳原子一定不能共平面 C、该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键 D、1mol该化合物完全燃烧消耗15molO2

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二、多选题

  • 13. 在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0.4mol·L-1。下列关于该反应速率的说法正确的是（   ）
    A、用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1 B、用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C、在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L-1·min-1 D、在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大

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  • 14. 甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          ΔH=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)            ΔH=-1160kJ·mol-1

    下列说法错误的是（   ）

    A、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ B、利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 C、甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 D、反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol

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  • 15. 磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质，电池反应为：LixC6+Li(1-x)FePO4⇌充电放电LiFePO4+6C。下列说法正确的是（   ）
    A、放电时，Li(1-x)FePO4作正极，发生还原反应 B、充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区 C、充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4–xe-→xLi++Li(1-x)FePO4 D、放电时，电子由负极经外电路移向正极，再经电解质移向负极

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三、综合题

  • 16. 甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    I.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)     ΔH1=-41.0kJ·mol-1

    II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)       ΔH2=-90.0kJ·mol-1

    III.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)        ΔH3

    (1)、则ΔH3= ， 在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为。
    (2)、在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如下图所示。

    ①该反应达平衡状态的依据是(填序号)。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)       B．混合气体的密度不变

    C．c(CH3OH)=c(H2O)       D．混合气体总物质的量不变

    ②3min时，反应的v正v逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H2表示的平均反应速率v=。

    (3)、使用不同方法制得的Cu2O(I)和Cu2O(II)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：

    序号

    温度

    催化剂

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    Cu2O(I)

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    Cu2O(II)

    0.050

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    Cu2O(II)

    0.050

    0.044

    0.040

    0.040

    0.040

    0.040

    可以判断：实验温度T1T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)Cu2O(II)。

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  • 17. 石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液”。下图中A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：

    (1)、过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做。物质D中含有的官能团名称为。过程③发生的反应类型是。
    (2)、石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是。
    (3)、以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成B，写出生成B的化学方程式。实验室实现过程④反应的化学方程式为。
    (4)、实验室常用下列装置实现过程⑥发生的化学反应。

    ①实验时，先在大试管中加入B、浓硫酸、D的混合物，再加入。

    ②反应结束后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液，从分液漏斗上口倒出。

    ③相对于a装置，用b装置进行制备的缺点有(答一条即可)。

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  • 18. 已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

    (1)、画出F元素的原子结构示意图 ， 元素B的最高价氧化物的电子式为 ， 元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
    (2)、C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是。
    (3)、C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。
    (4)、已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A~H元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：X→WY⇄XWZ。

    ①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为。

    ②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为。

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  • 19. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

    (1)、上述流程①～④的反应中属于取代反应的有(填序号)。乙苯的一溴代物共有种。
    (2)、写出化学反应方程式：

    ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：；

    ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：。

    (3)、聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

    ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。

    ②聚乳酸中含有的官能团名称为。

    ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是。

    (4)、目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

    (g)⇌(g)+H2(g)     ΔH

    已知键能数据如下：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/kJ•mol﹣1

    412

    348

    612

    436

    注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=。

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  • 20. 某科研小组设计利用甲醇(CH3OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。

    (1)、甲装置中c口通入的气体是 ， A电极的电极反应式为。
    (2)、乙装置用来模拟精炼和电镀。

    ①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO4溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是(填“C”或“D”)。

    (3)、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

    离子

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    HCO3-

    含量/mg·L-1

    9360

    83

    200

    1100

    16000

    1200

    118

    ①淡化过程中在室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为。

    ②产生淡水的出水口为 (选填“e”、“f”、“j”)。

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