山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（）

A、光导纤维的主要成分是二氧化硅 B、乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性 C、“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关 D、电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放

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2. 下列对化学用语的描述正确的是（）

A、羟基的电子式： B、中子数为18的硫原子：¹⁸S C、CO₂的比例模型： D、氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、高温下，5.6gFe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.3N_A B、2.3g金属钠与足量水反应，产生氢气分子数为0.05N_A C、60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D、标准状况下，2.24L Cl₂与2.24L CH₄混合后光照反应，得到0.1N_A个CH₃Cl

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4. 下列说法错误的是（）

A、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键 B、乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH₃)互为同分异构体 C、冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质 D、利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体

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5. 关于有机物的性质或用途，下列说法错误的是（）

A、淀粉和蔗糖都能在一定条件下发生水解反应 B、脂肪属于酯类，可用于生产肥皂和油漆 C、利用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和棉织品 D、煤中含有的苯和甲苯，可通过先干馏后分馏的方法提取

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6. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
M
A
NH₃
NO
NO₂
O₂
B
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
CO₂
C
Fe
FeCl₂
FeCl₃
Cl₂
D
C
CO
CO₂
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，质子数之和为43。W的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能发生化合反应生成盐；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Y元素形成的单质及其化合物焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（）

A、W位于元素周期表第2周期第ⅤA族 B、简单氢化物稳定性：X＞W C、简单离子半径：Z＞Y＞W＞X D、Y与其它三种元素均可形成二元离子化合物

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8. 实验室保存下列药品，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编号	药品	保存方法	理由
A	钠	保存在酒精中	防止钠与空气中的水、氧气等反应
B	液溴	密封保存在细口瓶中，用水封和石蜡封	防止液溴挥发
C	浓硝酸	密封保存在铁质容器中	避免见光分解
D	烧碱	存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中	防止与空气中的二氧化碳接触而变质

A、A B、B C、C D、D

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9. 某无色溶液可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、OH^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中的几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；
②过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀。
下列有关说法正确的是（）

A、无色溶液中一定存在Ag⁺、Mg²⁺和 $N O_{3}^{-}$ B、无色溶液中一定不存在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、OH^－和 $C O_{3}^{2 -}$ C、②中白色沉淀是Mg(OH)₂或Al(OH)₃或二者混合物 D、该实验无法确定Na⁺、Al³⁺和OH^－是否存在

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10. 达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（）

A、分子式为C₇H₁₀O₅ B、分子中含有2种含氧官能团 C、分子中的所有C原子可能共平面 D、能与酸性KMnO₄溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应

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11. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P₄+3NaOH(浓)+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3NaH₂PO₂+PH₃↑制得。下列相关说法正确的是（）

A、氧化产物为PH₃ ，其中P的化合价为−3 B、反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C、反应中每消耗1mol P₄共转移6mol电子 D、次磷酸化学式为H₃PO₂ ，属于三元酸

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12. 下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A、钠与水：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B、铁与足量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2 $N O_{3}^{-}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O C、亚硫酸钠溶液与溴水： $S O_{3}^{2 -} + B r_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ D、Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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13. 利用下图所示装置制备气体，所用药品、收集方法均正确的是（）

选项	制备气体	药品	除杂试剂	收集方法
A	NH₃	浓氨水、生石灰	碱石灰	排饱和NH₄Cl溶液
B	SO₂	亚硫酸钠、浓硫酸	Na₂SO₃溶液	向上排空气法
C	CO₂	石灰石、盐酸	NaOH溶液	向上排空气法
D	NO	铜和稀硝酸	水	排水法

A、A B、B C、C D、D

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14. 银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ B、电流从Zn电极经外电路流向Ag₂O电极 C、理论上每转移1mol电子，Ag₂O电极质量减少8g D、KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变

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15. 硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法正确的是（）

A、a在水溶液中的电离方程式为 $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、b只有一种分子，不存在同素异形体 C、d、e均属于二元强酸 D、a与c、d、e都有可能反应生成b

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16. 某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g) $⇌_{}^{}$ B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^﹣¹ ， A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A、a=2，c=3 B、M点时，A的消耗速率与C生成速率相等 C、反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为3：2 D、容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡

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二、元素或物质推断题

17. 下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素填空，回答相关问题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧

(1)、化学性质最稳定的是(填元素符号)。

(2)、原子半径最大的是(填元素符号)；离子半径最大的是(填离子符号)；得电子能力最强的是(填元素符号)。

(3)、④⑤形成的化合物中，含有非极性共价键的化合物的电子式为。

(4)、⑧单质与⑤最高价氧化物的水化物反应制得84消毒液的离子方程式为。

(5)、③④两种元素组成的某化合物，常温下是一种红棕色气体，该气体与水发生反应的化学方程式为。

(6)、比较②和⑦两种元素得电子能力强弱，其简单实验方案是。

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三、综合题

18. 已知烃A是一种植物激素，可用作果实催熟剂，也是一种重要的有机化工原料；B、C是饮食中两种常见的有机物，均可由粮食发酵得到；E是一种有香味的物质。以A为主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， C、E中官能团名称分别是、。

(2)、①、③反应类型分别是、。

(3)、④的反应方程式为。

(4)、B→D转化中Cu作为催化剂参与反应的方程式为、。

(5)、反应③中浓硫酸的作用是。

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19. 三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl_3.
已知：①BCl₃沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；
②制备反应的原理为2B+3Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2BCl_3.
回答下列问题：

(1)、三氯化硼中硼元素的化合价为。

(2)、装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为，制取Cl₂反应的离子方程式为。

(3)、装置II中冰盐水的作用是。

(4)、已知BCl₃遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H₃BO₃)，则该反应的化学方程式为。

(5)、装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是。

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20. 碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：

(1)、碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：
试判断：16gO₃(g)全部转化为O₂(g)需(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(2)、用二氧化碳和丙烷(C₃H₈)为原料可制备丙烯(C₃H₆)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO₂(g)和3molC₃H₈(g)，发生反应：CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)，测得C₃H₈的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
0
5
10
15
20
n(C₃H₈)/mol
3
2.1
1.5
1.2
1.2
①0~5min内C₃H₆的平均生成速率为。
②达平衡时CO₂的转化率为。
③平衡时与初始时容器内压强的比值为(保留两位小数)。

(3)、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。
①电极a为(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。
②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为。

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21. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)在工业、农业及中医药应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃ ，还含有少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：
回答下列问题：

(1)、在实验室中，进行操作I所用到的玻璃仪器有；操作III采用的是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

(2)、已知“釜渣1”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣1”主要成分为，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为。

(3)、“试剂a”是一种单质，其名称为，其作用是。

(4)、绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe²⁺的氧化率(Fe²⁺的氧化率= $\frac{被氧化的 F e^{2 +} 的质量}{原物质中 F e^{2 +} 的总质量}$ ×100%)，某化学社团进行了以下实验：
①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；
②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L^﹣¹KMnO₄溶液至恰好完全反应( $M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$ )，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.4g。
则该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率为。

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选项	X	Y	Z	M
A	NH₃	NO	NO₂	O₂
B	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃	CO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
D	C	CO	CO₂	H₂O

IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一							①
二			②	③	④
三	⑤	⑥			⑦	⑧

t/min	0	5	10	15	20
n(C₃H₈)/mol	3	2.1	1.5	1.2	1.2