山东省淄博市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是（）

A、制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料 B、运载火箭发射常采用肼( $N_{2} H_{4}$ )、液氢等高能燃料 C、制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 D、为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

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2. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 B、葡萄糖具有还原性，可用来给人体提供能量 C、纳米铁粉和FeS都可以去除被污染水体中的 $P b^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 等重金属离子，但原理不同 D、β－丙氨酸[ $C H_{2} (N H_{2}) C H_{2} C O O H$ ]是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应

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3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式为 $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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4. 鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。已知 $GHCl$ 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液的 $pH = 3$ B、 $0.001 mol/L GHCl$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 C、 $GHCl$ 在水中的电离方程式为： $GHCl = G + HCl$ D、 $GHCl$ 水溶液中： ${c(OH}^{-} {)+c(Cl}^{-} {)=c(GH}^{+})+c(G)$

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5. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A、V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10^－2 mol／L B、V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）=2 c（C₂O $_{4}^{2 -}$ ）+ c（HC₂O $_{4}^{-}$ ） C、V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10^－7mol／L D、V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O $_{4}^{2 -}$ ）>c（HC₂O $_{4}^{-}$ ）

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6. H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越大，其分解速率越快 B、图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H₂O₂分解速率越慢 C、图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

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7. 已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ $Δ H < 0$ ，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入C C、平衡常数K： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$ D、平衡时A的体积分数 $φ$ ： $φ (Ⅱ) = φ (Ⅰ)$

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8. 乙炔在 $P d$ 表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在 $P d$ 表面上的物种用*标注。下列叙述错误的是（）

A、上述乙炔加氢的反应为放热反应 B、 $C_{2} H_{2} (g) \to C_{2} H_{2}^{*}$ 过程能量升高 C、反应历程中 $C_{2} H_{3}^{*} + H^{*} \to C_{2} H_{4}^{*}$ 的活化能最大 D、总反应方程式： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{4} (g)$

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9. 25℃时，0.100mol/L二元弱酸 $H_{2} A$ (或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数 $τ$ ( $τ = \frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)}$ 或 $\frac{n (H C l)}{n (盐)}$ )的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线①表示盐酸滴定 $N a_{2} A$ 溶液 B、25℃时， $K_{a 2} (H_{2} A) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ C、溶液中：a点 $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A)}$ 比b点 $\frac{c (H_{2} A)}{c (H A^{-})}$ 大 D、c点溶液中： $c (N a^{+}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-})$

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二、多选题

10. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得 $O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和NaOH。下列说法正确的是（）

A、a电极的电极反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C、电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ D、电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成 $1 m o l H_{2} S O_{4}$

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三、综合题

11. 研究化学反应机理，就是研究化学反应的本质，是目前化学研究的重要方向。
把 $C O_{2}$ 转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
① $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H C O O H (g)$ $Δ H_{1} = - 72.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 283 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $\frac{1}{2} O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 中 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、温度为T₁℃时，将等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入体积为1L的密闭容器中发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ K=2。实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=(以k_正表示)。

(3)、当温度改变为T₂℃时，k_正=2.1k_逆，则T₂℃T₁℃(填“ $>$ ”或“ $<$ ”或“ $=$ ”)，理由是。

(4)、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
① $S O_{2} + 2 H_{2} O + I_{2} = H_{2} S O_{4} + 2 H I$
② $2 H I ⇌ H_{2} + I_{2}$
③ $2 H_{2} S O_{4} = 2 S O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$
下列判断正确的是____(填标号，下同)

A、反应③易在常温下进行 B、反应①中 $S O_{2}$ 氧化性比HI强 C、循环过程中需补充 $H_{2} O$ D、循环过程中产生 $1 m o l O_{2}$ 的同时产生 $1 m o l H_{2}$

(5)、钌(Ru)的配合物[ $R u (O O C C H_{3}) C l L_{3}$ ](L是一个基团)可催化甲醇脱氢，反应过程如图所示。下列叙述错误的是____。

A、2和4及 $C H_{3} C O O H$ 均是反应的中间产物 B、甲醇脱氢反应为 $C H_{3} O H \overset{催化剂}{\to} H_{2} + H C H O$ C、反应过程中有极性键与非极性键的断裂与形成 D、增加 $C H_{3} O H$ 的量可以增加化学反应速率并提高产物产率

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12. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

(1)、在恒容密闭容器中通入 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ ，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，在一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，测得 $C H_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①该反应的 $Δ H$ 0(填“ $<$ ”或“ $=$ ”或“ $>$ ”)。
②压强p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的关系为。
③压强为p₄时，在b点： $Q_{C} = \frac{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (H_{2})}{c (C O_{2}) \cdot c (C H_{4})}$ Kc(填“ $<$ ”或“ $=$ ”或“ $>$ ”)。

(2)、 $C O_{2}$ 的催化加氢同时发生以下反应，如
i $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 127.89 k J \cdot m o l^{- 1}$
ii. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
不同压强下 $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系如下图：
①400～600℃， $C O_{2}$ 的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正A点v_逆 (填“>”或“<”或“=”)。
②根据图像可知，其他条件相同时，下列反应条件控制中能获得乙烯最多的是 (填序号)。
A．压强0.1MPa  温度800℃   B．压强4.0MPa  温度300℃
C．压强0.1MPa  温度300℃   D．压强4.0MPa  温度800℃
③在恒定压强下，随着温度的升高， $C O_{2}$ 的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因。
④一定条件下，将 $H_{2}$ 和CO₂[ $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 3$ ]在某催化剂作用下，当总压稳定在p时，测得 $C_{2} H_{4}$ 和CO的物质的量之比为2：1， $C O_{2}$ 的转化率为50.0%。则反应i的化学平衡常数K_p= (只列算式不计算)。

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13. 聚酰亚胺是一类应用广泛的特种工程材料。某聚酰亚胺的合成路线如下：
已知：Ⅰ. $\to_{催化剂}^{O_{2}}$
Ⅱ． $R - C O O C H_{3} \overset{N H_{3}}{\to} R - C O N H_{2} \overset{N a C l O}{\to} R - N H_{2}$
Ⅲ．CH₃COOH $\to_{}^{脱水}$ $\to_{}^{R N H_{2}}$ + CH₃COOH (R代表烃基)
请回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的化学反应方程式为。

(2)、E→F的反应类型是，合成聚酰胺酸的反应类型是。

(3)、聚酰胺酸中的官能团的名称是。

(4)、写出聚酰亚胺的结构简式。

(5)、A的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰的有种，其中能发生水解反应的是：(写出结构简式)

(6)、以已二酸为原料制备聚己二酰丁二胺( ，又称尼龙46)的合成路线(无机试剂任选)

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14. 电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。

(1)、为处理银器表面的黑斑( $A g_{2} S$ )，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， $A g_{2} S$ 可转化为Ag。食盐水的作用为。

(2)、用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和 $A s O_{3}^{-}$ ，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。
①正极电极反应式为：。
②在标准状况下，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有L乙烷生成。

(3)、一种钾离子电池的工作原理如图所示。
①放电时 $K^{+}$ 通过阳离子交换膜向电极移动(填“石墨”或“ $K_{0.5} M n O_{2}$ ”)。
②充电时，阳极的电极反应式为：。

(4)、已知双极膜是一种复合膜，在电场作用下双极膜中间界面内水解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 并实现其定向通过。用下图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸。
①阴极电极反应式为。
②其中 $B r_{2}$ 的作用是。
③制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了mol电子。

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15. 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)、25℃时向浓度均为0.1mol/L的 $M n C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为。已知 $K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [M n (O H)_{2}] = 1.1 \times 1 0^{- 13}$ 。当两种沉淀共存时， $c (C u^{2 +}) ： c (M n^{2 +}) =$ 。

(2)、25℃时， $H_{2} S O_{3}$ 电离常数 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 7} m o l / L$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 的水解平衡常数K_h=mol/L(水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数)。

(3)、在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$ ，则溶液显性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数K_b=。

(4)、 25℃时向含有 $a m o l N H_{4} N O_{3}$ 的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为mol/L。( $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数取 $K_{b} = 2 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )

(5)、向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下， $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$ ，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是。
a． $K_{s p} (C u S)$ 的数量级为 $1 0^{- 37}$
b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c． $H_{2} S + Z n^{2 +} = Z n S + 2 H^{+}$ 平衡常数很大，反应趋于完全
d．向p点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由p向q方向移动

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