江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试
一、单选题
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1. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（ ）A、使用一次性餐具 B、发展CO2捕集技术 C、开发新能源 D、开发清洁燃烧技术2. 下列化学用语正确的是（ ）A、HCl 的电子式：H+
B、中子数为 10 的氧原子：O
C、Cl-的结构示意图：
D、丙烯的结构简式：CH2CHCH3
3. 下列说法正确的是（ ）A、武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 B、工业上用热还原法冶炼金属银 C、高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维 D、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）A、氯化铵易分解，可用来制取氨气 B、碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C、氨易液化，可用来做制冷剂 D、铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸5. 实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是（ ）A、生成NH3
B、干燥NH3
C、收集NH3
D、吸收NH3尾气
6. 工业利用氮气和氢气合成氨气：N2+3H22NH3 ΔH<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2合成 NH3。下列有关说法正确的是（ ）A、充分反应后，可得到 2 mol NH3 B、升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大 C、反应达到平衡状态后再加入 1mol N2 ， 则υ(正)增大，υ(逆)减小 D、反应达到平衡状态时，N2、 H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶27. 工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该反应过程中N2表现出氧化性 B、该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3 C、该反应中H2O 把N2氧化为 NH3 D、该反应中每生成 1molNH3 ， 转移的电子数目约为 3×6.02×10238. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B、铜片加入稀硝酸溶液中 ：3Cu+2NO+8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O C、CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O D、向 FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2= Fe3+ +2Cl-9. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、Cu是负极 B、电子由Cu棒经导线流向Fe棒 C、Cu棒上有气体放出 D、Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+10. 下列说法正确的是（ ）A、苯分子中含有碳碳双键 B、所有糖均能发生水解反应 C、乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D、乙烯分子中所有原子共面11. 下列属于加成反应的是（ ）A、C2H5OH+3O22CO2+3H2O B、CH2=CH2+H2 CH3CH3 C、
+HO-NO2
+H2O
D、2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
12. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述错误的是（ ）
A、乙苯的分子式为C8H10 B、鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液 C、聚苯乙烯属于高分子 D、1mol苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
结论
A
将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红
集气瓶内的气体为 NH3
B
常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
金属性：Cu > Fe
C
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D
向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
A、A B、B C、C D、D14. 向容积为 1.00L 的密闭容器中通入一定量的 N2O4 和 NO2 的混合气体，发生反应： N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：NO2 为红棕色气体，N2O4 为无色气体
A、64s 时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前 100s 内，用 NO2 浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008mol·L -1·s -1二、综合题
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15. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管
(1)、. 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe 具有还原性
②
FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水
滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色
I 、II
III
③
FeCl2 溶液中加入锌片
锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去
Zn+Fe2+= Zn2++ Fe
IV
④
V
铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
Fe3+具有氧化性
(2)、学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____ (填写选项字母)A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2(3)、. 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因 ， 你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是。(4)、. 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+ ， 为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____ (填写选项字母)A、AgNO3溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液三、综合题
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16. 自然界的许多动植物中含有有机酸，例如：蚂蚁体内含有蚁酸(甲酸)，菠菜中含有草酸(乙二酸)，柑橘中能提取柠檬酸。(1)、甲酸(HCOOH)与乙酸互称为(2)、工业上用乙烯合成乙二酸二乙酯 G(C6H10O4)流程如图：
①E 中官能团的名称X 为( 化学式)
②反应类型：A→B 为 ， B→C 为
③写出 G 的结构简式
④写出 C→D 的化学反应方程式
(3)、
与乙酸相似，柠檬酸的酸性比碳酸强。能与碳酸氢钠反应放出 CO2气体，其反应方程式为。 17. 二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。(1)、写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：。(2)、已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式。(3)、工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min )。
②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是。
A．单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 1﹕2
B．CH3OCH3的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等
(4)、二甲醚燃料电池工作原理如图所示
①该电池的负极是 (填“a 电极”或“b 电极”)
②H+通过质子交换膜时的移动方向是。(填选项字母)
A．从左向右 B．从右向左
③通入 O2的电极反应式是。
18. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：
请回答下列问题。
(1)、为提高浸取得速率，可采用的措施有(任写一种)(2)、过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子 ， 滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)。(3)、从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。(4)、还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为。(5)、FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是 ， pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。
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