山东省济南市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年5月1日《济南市生活垃圾减量与分类管理条例》正式实施。下列垃圾分类对应错误的是（）
A．鸡蛋壳、花卉绿植
B．使用后的一次性口罩
C．废旧镍镉电池、过期药品
D．污损塑料袋、餐巾纸

A、A B、B C、C D、D

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2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B、植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、淀粉通过发酵法制得的乳酸[ $C H_{3} C H (O H) C O O H$ ]是乙酸的同系物 D、食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒

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3. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： B、 $C O_{2}$ 分子的空间填充模型： C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、中子数为20的氯原子：²⁰Cl

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4. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L C C l_{4}$ 含有的共用电子对数为2 $N_{A}$ B、 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 在一定条件下充分反应后，生成 $S O_{3}$ 分子的数目为2 $N_{A}$ C、28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 的分子数为3 $N_{A}$ D、乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为10 $N_{A}$

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5. 在实验室制备并获得乙酸乙酯粗产品的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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6. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（）

A、该电池的总反应： $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ B、该电池工作时电能转化为化学能 C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D、该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液

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7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B、上述过程中，太阳能转化为化学能 C、过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 D、过程Ⅲ属于氧化还原反应

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8. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为 ${[Y X_{4}]}^{+} {[X W Z_{4}]}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、元素的最高正化合价： $Z > Y$ B、气态氢化物的热稳定性： $W > Z$ C、化合物 $R_{2} Z_{2}$ 与 $R_{2} W$ 中的阴、阳离子个数比都为 $1 ： 2$ D、X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

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9. 一定温度下，恒容密闭容器中发生反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。下列说法能够判断该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的浓度相等 B、混合气体的压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、相同时间内，消耗 $2 m o l N O_{2}$ 的同时产生 $1 m o l N_{2}$

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10. 绿原酸( $C_{16} H_{18} O_{9}$ )是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是（）

A、该流程中乙酸乙酯可循环利用 B、萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C、分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再放出上层液体 D、蒸馏时选用直形冷凝管，且冷凝水从下口进，上口出

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11. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N $_{5}^{-}$ ， N $_{5}^{-}$ 是全氮类物质N $_{5}^{+}$ N $_{5}^{-}$ 的重要中间体。下列说法中错误的是（）

A、全氮类物质属于绿色能源 B、每个N $_{5}^{+}$ 中含有36个质子 C、N $_{5}^{+}$ N $_{5}^{-}$ 属于离子化合物 D、N $_{5}^{+}$ N $_{5}^{-}$ 结构中含有离子键和共价键

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12. 阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{10} O_{4}$ B、能与乙醇发生酯化反应 C、分子中含有3种官能团 D、1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成 $11.2 L H_{2}$

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13. 某化学小组欲测定酸性条件下 $K C l O_{3}$ 溶液与 $N a H S O_{3}$ 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液和 $10 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，所得 $c (C l^{-})$ 随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的离子方程式为 $C l O_{3}^{-} + 3 H S O_{3}^{-} = C l^{-} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ B、该反应在 $0 ~ 4 m i n$ 的平均反应速率 $v (C l O_{3}^{-}) = 2.5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D、起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

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二、多选题

14. 将 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液和 $1 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ”的实验组合是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入 $A g N O_{3}$ 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
已知： $F e^{2 +}$ 与 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 反应生成蓝色沉淀，可用于 $F e^{2 +}$ 的检验。

A、①和④ B、②和④ C、③和④ D、①和③

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15. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有 $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ )中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是（）

A、试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C、操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D、可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有 $F e^{2 +}$

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三、综合题

16. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 $B D_{2}$ ， $E^{+}$ 与 $D^{2 -}$ 具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)、G在元素周期表中的位置是， $B D_{2}$ 的电子式为；

(2)、D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；

(3)、由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；

(4)、设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

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17. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：

(1)、某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。
①实验室利用 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 制备氨气的化学方程式为；
②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→；

(2)、工业合成氨的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
H－H
N－H
$N \equiv N$
能量
436kJ
391kJ
946kJ
若反应生成 $1 m o l N H_{3} (g)$ ，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ；

(3)、电化学气敏传感器可用于监测环境中 $N H_{3}$ 的含量，其工作原理如图。

①离子导体中， $O H^{-}$ 向Pt电极(填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(b)上的电极反应式：。

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18. 很多重要的化工原料都来源于石油，模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为；

(2)、丙烯酸中含有的官能团的名称为；

(3)、丙烯分子中，最多有个原子共平面；

(4)、已知石蜡油的分解产物中除含有A、丙烯外，还可能含有 $C_{5} H_{12}$ 等有机物。 $C_{5} H_{12}$ 的一氯代物有种；

(5)、写出反应②的化学方程式；

(6)、聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：。

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19. 碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以 $I^{-}$ 形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、等；

(2)、指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤② ，步骤⑤；

(3)、写出步骤①中发生反应的离子方程式：；

(4)、步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填编号)；

A、酒精 B、醋酸 C、四氯化碳 D、苯

(5)、写出步骤④中发生反应的离子方程式：，在此反应中，每生成 $3.81 g I_{2}$ 转移mol电子；

(6)、上述流程中，含 $I_{2}$ 的水溶液经3步转化为含 $I_{2}$ 的悬浊液，主要目的是。

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A．鸡蛋壳、花卉绿植	B．使用后的一次性口罩	C．废旧镍镉电池、过期药品	D．污损塑料袋、餐巾纸

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $A g N O_{3}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

化学键	H－H	N－H	$N \equiv N$
能量	436kJ	391kJ	946kJ