山东省济宁市2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. “神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是（）

A、水晶 B、玻璃 C、石英 D、晶体硅

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2. 下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（）

A、NaCl B、 $C u S O_{4}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $B r_{2}$

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3. 下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、石油分馏 B、用燃料电池驱动收割机 C、冶炼钢铁 D、酿酒

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4. 下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是（）

A、乙醇 B、水 C、乙酸 D、乙烯

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5. 下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是（）

A、氮元素 B、铁元素 C、硫元素 D、钠元素

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6. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A、H⁺ 的物质的量 B、溶质的质量分数 C、溶质的质量 D、溶质的物质的量

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7. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B、 $F e_{2} O_{3}$ 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

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8. 下列有关物质性质的比较，说法错误的是（）

A、碱性： $K O H > N a O H > L i O H$ B、酸性： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$ C、金属性： $N a > M g > A l$ D、原子半径： $N a > S > C l$

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9. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： $3 F e^{2 +} + 2 H^{+} + 3 N O_{3}^{-} = H_{2} O + 3 N O_{2} ↑ + 3 F e^{3 +}$ B、氨气的实验室制法： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向澄清石灰水中通入少量 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$

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10. 下列说法错误的是（）

A、淀粉和纤维素互为同分异构体 B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 C、H和D互为同位素 D、甲烷与新戊烷互为同系物

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11. 如图装置所示，下列有关说法错误的是（）

A、若X溶液为溴水可除去 $S O_{2}$ 气体中少量的 $C O_{2}$ B、若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢 C、若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮 D、若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯

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12. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 S O_{3} (g)$ 当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）

A、 $v_{正} (O_{2}) = 2 v_{逆} (S O_{3})$ B、升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢 C、使用催化剂可使 $O_{2}$ 全部转化为 $S O_{3}$ D、 $S O_{2}$ 的浓度不再发生变化

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13. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知： $4 N H_{4} N O_{3} = 3 N_{2} ↑ + 2 N O_{2} ↑ + 8 H_{2} O ↑$ ，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为（）

A、1∶3 B、1∶2 C、1∶1 D、3∶1

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14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 中含有氧原子数为0.4 $N_{A}$ B、3mol $N O_{2}$ 与足量的水反应转移的电子数为 $N_{A}$ C、0.1mol $N a_{2} O_{2}$ 含有阴离子的数目为0.2 $N_{A}$ D、100mL1.0mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中含0.2 $N_{A}$ $N a^{+}$

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15. 某原电池总反应的离子方程式为：

{2Fe}^{3+} {+Fe=3Fe}^{2+}

，能实现该反应的原电池是（）

	A	B	C	D
正极	Ag	C	Fe	Cu
负极	Fe	Fe	Zn	Fe
电解质溶液	${FeCl}_{3}$	${FeCl}_{2}$	${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$	${CuSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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16. 维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、其分子式是 $C_{6} H_{8} O_{6}$ B、有5种官能团 C、能与乙酸发生酯化反应 D、能发生加成反应

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17. 如图所示，将浓盐酸滴在

K C l O_{3}

晶体上生成

C l_{2}

，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验现象	结论
A	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	$C l_{2}$ 具有酸性
B	滴有KSCN的 $F e C l_{2}$ 溶液变红	$C l_{2}$ 具有还原性
C	KI-淀粉溶液变成蓝色	$C l_{2}$ 具有氧化性
D	紫色石蕊溶液先变红后褪色	$C l_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列转化关系不能一步实现的是（）

A、 $S \to_{}^{} S O_{3}$ B、 $N_{2} \to_{}^{} N O$ C、 $N a_{2} O_{2} \to_{}^{} N a O H$ D、 $N a_{2} C O_{3} \to_{}^{} N a H C O_{3}$

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19. 向 $B a C l_{2}$ 溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是（）
选项
A
B
C
D
第一次
$C O_{2}$
$S O_{2}$
$S O_{2}$
$C O_{2}$
第二次
NO
$C O_{2}$
$N O_{2}$
$N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 已知 $F e^{3 +}$ 能与 $I^{-}$ 反应生成 $F e^{2 +}$ 和 $I_{2}$ ，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL $C C l_{4}$ 振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是（）

A、上层 $C C l_{4}$ 层溶液呈紫红色 B、取少量上层溶液，滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，只有白色沉淀生成 C、该实验中KI与 $F e C l_{3}$ 反应后(未加 $C C l_{4}$ )，溶液中只存在 $F e^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $I_{2}$ 微粒 D、取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

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二、填空题

21.

(1)、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质
请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b②c③d

(2)、在上述6种有机物中(填写字母)：
①能发生银镜反应的是；能发生水解反应的是；具有酸性且能发生酯化反应的是；属于天然高分子的是。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：。
Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)
序号
提纯物(杂质)
试剂
①
乙烷(乙烯)
②
乙酸乙酯(乙酸)
③
乙醇(水)
a．NaOH溶液b．饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾

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22. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用 $K M n O_{4}$ 固体来配制240mL0.1mol/L的 $K M n O_{4}$ 溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②实验需要称取 $K M n O_{4}$ 固体的质量为：g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线

(2)、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与浓盐酸反应的方程式为： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
①反应中的氧化剂是，氧化产物是， HCl表现性和性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：。

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23.

(1)、Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
图中X对应的物质是，将X气体通入 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物 $H_{2} S O_{3}$ 作剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)、空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是(填化学式)；

(3)、请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
氧化炉中， $N H_{3}$ 转化为NO的化学方程式为。

(5)、氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的性质。

(6)、写出硝酸的电离方程式。

(7)、吸收塔中出来的尾气可用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，主要反应为：
a． $2 N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a N O_{3} + N a N O_{2} + C O_{2}$
b． $N O + N O_{2} + N a_{2} C O_{3} = 2 N a N O_{2} + C O_{2}$
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下) $C O_{2}$ ，吸收液质量将增加g。

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24. 人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：

(1)、工业合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ 是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N₂(g)完全反应生成 $N H_{3}$ (g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol $N_{2}$ (g)和足量 $H_{2}$ (g)混合，使其充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

(2)、在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol $N H_{3}$
①用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是。
a． $H_{2}$ 的转化率达到最大值
b． $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $N H_{3}$ 的分子数之比为 $1 ： 3 ： 2$
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)、某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度(填“升高”或“降低”)。反应过程(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)、用 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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选项	A	B	C	D
第一次	$C O_{2}$	$S O_{2}$	$S O_{2}$	$C O_{2}$
第二次	NO	$C O_{2}$	$N O_{2}$	$N O_{2}$

序号	提纯物(杂质)	试剂
①	乙烷(乙烯)
②	乙酸乙酯(乙酸)
③	乙醇(水)