山东省枣庄市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学科学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、酒化酶能使葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 B、通过降解制备生物柴油是地沟油再利用方式之一 C、可用有机溶剂溶解硫化橡胶使之回收再利用 D、将重质油裂解为轻质油作为燃料可减少 $C O_{2}$ 排放

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2. 下列事实与氢键无关的是（）

A、氨气极易溶于水 B、乙醇的沸点比甲醚的高 C、苯易挥发 D、冰能浮于水面上

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3. 下列关于物质性质或结构的比较，错误的是（）

A、硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B、熔点： $M g O > C a C l_{2} > C a O$ C、沸点： $H_{2} O > H F > H C l$ D、键角： $N H_{4}^{+} > H_{3} O^{+} > H_{2} O$

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4. 下列各化合物的命名正确的是（）

A、反－2－丁烯 B、 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{2} O O C C H_{3}$ 乙二酸二乙酯 C、 1－甲基－1－丙醇 D、 2－乙基丁烷

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5. 物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是（）

A、苯甲酸的酸性比乙酸强 B、基态砷原子的价电子排布式为 $4 s^{2} 4 p^{3}$ C、NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D、共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列

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6. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效成分之一，其结构如图。下列说法正确的是（）

A、绿原酸分子中碳原子有两种杂化方式 B、绿原酸分子中有3个手性碳原子 C、1mol绿原酸最多可以和 $6 m o l H_{2}$ 发生反应 D、1mol绿原酸最多可以和3molNaOH发生反应

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7. 银氨溶液常用于有机物官能团的检验。下列说法正确的是（）

A、 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 的配体为N原子 B、配制银氨溶液时应向氨水中加入过量的硝酸银溶液 C、1mol某有机物与足量的银氨溶液充分反应生成432gAg，其分子中定含有2个醛基 D、银氨溶液中加入适量盐酸生成白色沉淀，则： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} = A g C l (s) + 2 N H_{3}$

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8. 双酚A()是制作粘合剂AB胶的主要原料之一、下列说法正确的是（）

A、双酚A分子中所有碳原子可能共面 B、双酚A分子中含有两个 $π_{6}^{6}$ 化学键 C、双酚A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、双酚A与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 气体

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9. 某高分子化合物由三种单体在一定条件下聚合而成(同时还生成水)，其结构如图所示：
下列物质不是其单体的为（）

A、 B、 C、 $C H_{3} O H$ D、HCHO

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10. 某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是（）

A、该分子中有2个X原子的杂化方式相同 B、X、Y、W的第一电离能大小顺序为 $W > X > Y$ C、Y的氢化物分子中只含极性键 D、元素W可以形成非极性分子

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11. 下列实验操作及现象、结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热后冷却，加入足量NaOH溶液，再加入少量碘水未变蓝	淀粉已完全水解
B	向蛋清溶液中加入浓的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，产生沉淀	${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 使蛋白质发生了变性
C	向溴乙烷中加入足量NaOH的乙醇溶液并加热，逸出的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯
D	毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生改变	$H_{2} O$ 是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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12. 六方氮化硼(BN)的晶体具有类似石墨的层状结构，被称为“白色石墨”。高温下可转化为坚硬如金刚石的立方氮化硼。六方氮化硼在热水中缓慢水解生成硼酸( $H_{3} B O_{3}$ )与一种气体。下列说法错误的是（）

A、六方氮化硼熔点较低，硬度较小 B、立方氮化硼结构中存在配位键 C、六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体 D、六方氮化硼与热水反应的气态产物分子为三角锥形

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13. 实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)，下列说法正确的是（）

A、反应①完成后加入蒸馏水可分离出纯净的硝基苯 B、若反应②中加入过量酸会降低乙酰苯胺产率 C、乙酰苯胺的所有原子可能在同一平面内 D、上述合成路线中的反应均为取代反应

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二、多选题

14. 某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到 $26.4 g C O_{2}$ 和 $10.8 g H_{2} O$ 。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是（）

A、 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ B、 $H O C H_{2} C H_{2} C H O$ C、 $C H_{3} C H = C H C H_{2} O H$ D、 $H C O O C H_{2} C H_{3}$

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15. 为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出 $C O_{2}$ 转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
① $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \overset{光合作用}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$
② $C O_{2} + C H_{4} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} C O O H$
③ $C O_{2} + 3 H_{2} \to_{△}^{催化剂} C H_{3} O H + H_{2} O$
④ $2 C O_{2} + 6 H_{2} \overset{一定条件}{\to} C H_{2} = C H_{2} + 4 H_{2} O$
下列说法错误的是（）

A、通过反应①光能转化为化学能 B、反应②的“原子经济性”最好 C、反应③生成的 $C H_{3} O H$ 有毒，该反应无应用价值 D、反应④是工业生产乙烯的主要方法

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三、综合题

16. 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要用途。

(1)、某浓度的HF溶液中，氟化氢主要以(HF)₂缔合形式存在。使氟化氢分子缔合的作用力是；气态氟化氢分子的热稳定性大于氯化氢的原因是。

(2)、氯元素有多种含氧酸根离子。 $C l O_{2}^{-}$ 中氯原子的杂化类型为， $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(3)、几种卤化锌的熔点见表：
物质
$Z n F_{2}$
$Z n C l_{2}$
$Z n B r_{2}$
熔点/℃
872
283
x
则x(填“大于”或“小于”)283， $Z n F_{2}$ 熔点远高于 $Z n C l_{2}$ ，原因为。

(4)、2－碘酰基苯甲酸是典型的高价碘试剂，在有机合成中用作氧化剂，结构如图：
其分子中 $σ$ 键个数为，基态碘原子的价电子轨道式为。

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17. 氮、磷、砷三种元素同属于ⅤA族。根据所学知识回答下列问题：

(1)、根据图1可知N、Ga原子的个数比为， N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是。

(2)、磷化铝熔点为2000℃，且熔融时不导电，分析图2可知，磷化铝晶体中磷与铝微粒间的相互作用为。测得磷化铝晶体的密度约为 $2.32 g \cdot c m^{- 3}$ ，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为cm。(列出计算表达式)。

(3)、砷化硼为立方晶系晶体，其晶胞中原子分数坐标为：
B：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0 ， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )
$A s$ ：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )
(原子分数坐标是以晶胞的平行六面体三条边a、b、c作为坐标系的三个坐标轴，并以其长度作为一个单位来表示晶体内原子的位置)
在图3中画出砷化硼晶胞的俯视图。与砷原子紧邻的硼原子有个，每个硼原子周围有个距离最近的硼原子。

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18. 某些有机物一定条件下的转化关系如图所示，其中D为烃类化合物，相对分子质量为70，A、C、D的结构中均含有2个 $- C H_{3}$ 以及4种不同化学环境的氢。
回答下列问题：

(1)、A的名称为；D的结构简式为；E的分子式为。

(2)、上述流程中与⑤反应类型相同的反应还有(填反应序号)。

(3)、写出A到F中Ⅰ发生的化学方程式， G的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体只有3种不同化学环境的氢，该物质不能发生的反应是____(填标号)。

A、取代反应 B、氧化反应 C、消去反应

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19. 化合物M是合成一种新型发光材料的中间体，由A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：①R₁Cl $\to_{乙醚 / Δ}^{M g}$ R₁MgCl
② $2 R C ≡ C H \overset{催化剂}{\to} R C ≡ C - C ≡ C R$
回答下列问题：

(1)、A的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为。

(2)、D中官能团的名称为；由D生成E的化学方程式为。

(3)、F的结构简式为；与F具有相同碳骨架结构的同分异构体还有种(不考虑立体异构)。

(4)、参照上述合成路线和信息，以甲苯和乙二醛(OHC－CHO)为原料，设计制备的合成路线。

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20. 实验室中以2－丁醇[

C H_{3} C H (O H) C H_{2} C H_{3}

]为原料制备2－氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	性质
2－丁醇	-114.7	99.5	0.80	与水互溶
2－氯丁烷	-131.3	68.2	0.87	微溶于水，碱性条件下水解

物质	$Z n F_{2}$	$Z n C l_{2}$	$Z n B r_{2}$
熔点/℃	872	283	x