辽宁省丹东市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于食品添加剂的说法错误的是（）

A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂 C、苯甲酸钠可以用作防腐剂 D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、甲烷分子的球棍模型： B、甲基的电子： C、乙醇的结构简式： $C_{2} H_{6} O$ D、羧基的结构式：

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3. 下列措施不合理的是（）

A、用 $S O_{2}$ 漂白纸浆和草辫 B、用硫酸清洗锅炉中的水垢 C、高温下用焦炭还原 $S i O_{2}$ 制取粗硅 D、 $N_{2}$ 性质稳定，可以在电焊时作保护气

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4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C、对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D、X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定

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5. 下列关于基本营养物质的说法正确的是（）

A、人体摄入的糖类均会发生水解最终生成葡萄糖 B、向淀粉的水解液中直接滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未完全水解 C、植物油中含有碳碳双键，因此可发生皂化反应制作肥皂 D、向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硫酸，加热，产生黄色沉淀

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6. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L $C C l_{4}$ 所含原子数目为5 $N_{A}$ B、常温下将1mol $C H_{4}$ 与1mol $C l_{2}$ 混合光照，充分反应后生成气体分子数为2 $N_{A}$ C、1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1 $N_{A}$ D、7.8g苯中含有的碳碳双键的数目为0.3 $N_{A}$

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7. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．用 $S O_{2}$ 做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证 $N H_{3}$ 易溶于水
D．比较NaCl和 $N H_{4} C l$ 热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列有关乙醇的说法正确的是（）

A、乙醇是无色无味液体，能与水任意比互溶 B、乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键为② C、乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③ D、1mol乙醇可与足量的Na反应生成3molH₂

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9. 全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻挑战。在此背景下，“新能源”、“低碳”、“能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法错误的是（）

A、太阳能、地热能、生物质能均属于“新能源” B、“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C、如图所示，甲烷经—氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D、让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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10. 有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（）

A、煤和水煤气均是可再生能源 B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C、①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 D、B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%

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11. 下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）
编号
金属(粉末状)
物质的量(mol)
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol/L $H N O_{3}$
10mL
60℃
B
Mg
0.1
3mol/LHCl
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3mol/LHCl
10mL
60℃
D
Mg
0.1
3mol/LHCl
10mL
70℃

A、A B、B C、C D、D

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12. 微型银锌纽扣电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电池总反应为： Ag₂O+Zn =ZnO+2Ag，下列说法正确的是（）

A、电子先从Zn电极通过导线到Ag₂O电极，再经过溶液回到Zn电极 B、电路中每通过0.2 mol电子，Zn电极质量减少6.5g C、正极的电极反应式： Ag₂O + 2e^-+H₂O = 2Ag+2OH^- D、电解质溶液为稀硫酸

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13. 某种食品防腐剂的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{7} H_{10} O_{5}$ B、是一种有机高分子化合物 C、分子中含有三种含氧官能团 D、1mol该物质能与3mol NaOH反应

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14. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水	溶液变蓝	验证生成 $C u^{2 +}$
B	向某溶液中加NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含 $N H_{4}^{+}$
C	将红热的木炭投入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	木炭被氧化成 $C O_{2}$
D	向某无色溶液中先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，再加盐酸	生成白色沉淀，且沉淀不溶解	该溶液中含 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

15. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)、I．实验室制备氨气的收集方法为。

(2)、Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
设备1中发生反应的化学方程式为，设备2中通入的物质A是。

(3)、Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
过程①的目的是将 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N H_{3}$ 的离子方程式。

(4)、过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。

(5)、含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。
a．KOH b． $N a_{2} S O_{3}$ c． $K M n O_{4}$ d．NaCl

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16. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：

(1)、Ⅰ.为有效除去粗盐中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 加入试剂的顺序不合理的是____。

A、先加NaOH，后加 $N a_{2} C O_{3}$ ，再加 $B a C l_{2}$ B、先加NaOH，后加 $B a C l_{2}$ ，再加 $N a_{2} C O_{3}$ C、先加 $B a C l_{2}$ ，后加NaOH，再加 $N a_{2} C O_{3}$

(2)、海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产步骤是。(填序号)

(3)、向海水中通入 $C l_{2}$ ，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 $B r_{2}$ ，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 $3 B r_{2} + 6 N a_{2} C O_{3} + 3 H_{2} O = 5 N a B r + N a B r O_{3} + 6 N a H C O_{3}$ ，吸收1mol $B r_{2}$ 时，转移的电子为mol。

(4)、Ⅱ．采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：
回答下列问题：
操作I为。

(5)、第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是。

(6)、丁溶液中的溶质为(填化学式)。

(7)、写出第⑤步反应的离子方程式。

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17. $C H_{4}$ 、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 $H_{2}$ 。
①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol $C H_{4}$ 和2.4mol $H_{2} O (g)$ 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。
$0 ∼ 2 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。
②下列措施能加快反应速率的是(填字母)。
A．恒压时充入He B．升高温度
C．恒容时充入 $C H_{4}$ D．及时分离出CO
③第1分钟时υ_正(CO) 第2分钟时υ_逆(CO) (填“ $>$ ”“ $<$ ”“ $=$ ”或“无法比较”)
④下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
a． $υ_{逆} (C H_{4}) = 3 υ_{正} (H_{2})$
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c． $C H_{4} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 浓度保持不变
d． $C H_{4} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 、CO(g)、 $H_{2} (g)$ 的物质的量之比为 $1 ： 1 ： 1 ： 3$
e．断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键

(2)、用 $C H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：
电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为。

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18. 有机化合物A-F之间转化关系如下图，已知烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

(1)、A的结构简式为。

(2)、X为A的同系物，相对分子质量比A大14，根据A的性质推测X的性质，下列说法错误的是。
a．X与 $C l_{2}$ 在一定条件下能发生取代反应
b．X与溴水反应产物为BrCH₂CH₂CH₂Br
c．X发生加成聚合产物为
d．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)、B的同系物分子中：
①最简单的分子的空间构型为。
②碳原子数为5的分子，其一氯代物只有一种结构，则该同系物的结构简式为。

(4)、A→C的反应类型为。

(5)、写出C→F的化学反应方程式。

(6)、实验室利用如图装置制备E，试管b中溶液是，请指出该装置的一处明显不正确。

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A．用 $S O_{2}$ 做喷泉实验	B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证 $N H_{3}$ 易溶于水	D．比较NaCl和 $N H_{4} C l$ 热稳定性

编号	金属(粉末状)	物质的量(mol)	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1	6mol/L $H N O_{3}$	10mL	60℃
B	Mg	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/LHCl	10mL	70℃