辽宁省大连市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 $C O_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A、将重质油裂解为轻质油作为燃料 B、大规模开采可燃冰作为新能源 C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将 $C O_{2}$ 还原为甲醇

查看试题解析
2. 下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是（）

A、食盐 B、味精 C、柠檬黄 D、苯甲酸钠

查看试题解析
3. 下列化学用语正确的是（）

A、甲基的电子式： $H ∶ \overset{H}{C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}} ∶ H$ B、丙烷的球棍模型： C、乙炔的实验式：C₂H₂ D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

查看试题解析
4. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）

A、在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 B、利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴 C、利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁 D、利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

查看试题解析
5. 液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、太阳能最终转化为电能和热能 B、燃料电池正极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ C、H₂O和CO₂可循环利用 D、该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移

查看试题解析
6. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）

A、1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为 $5 N_{A}$ B、30g乙酸与尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 组成的混合物中含有氢原子总数为 $2 N_{A}$ C、常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为 $N_{A}$ D、标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 $N_{A}$

查看试题解析
7. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A、 ${(C H_{3})}_{2} C H C H {(C H_{3})}_{2}$ B、 ${(C H_{3} C H_{2})}_{2} C H C H_{3}$ C、 ${(C H_{3})}_{3} C C H_{2} C H_{3}$ D、 ${(C H_{3})}_{3} C C H_{2} C H_{2} C H_{3}$

查看试题解析
8. 化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（）

A、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ B、 $2 N a C l (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ C、 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、 $2 A g_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 4 A g + O_{2} ↑$

查看试题解析
9. 下列叙述正确的是（）

A、变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应 B、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C、制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色 D、向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解

查看试题解析
10. 对于在恒容密闭容器中进行的反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ ，下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大 B、若 $v {(C O)}_{正} = v {(H_{2} O)}_{逆}$ ，则反应达到平衡状态 C、其他条件不变，增加 $C (s)$ 的质量，反应速率不变 D、若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态

查看试题解析
11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、饱和氯水中通入SO₂至溶液颜色褪去： $C l_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ B、向CaCl₂溶液中通入 $C O_{2} ： C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向H₂O₂溶液中滴加少量 $F e C l_{2} ： H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 O H^{-}$ D、过量氨水吸收 $S O_{2} ： N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-}$

查看试题解析

12. 下列实验操作以及对应的结论均正确的是（）

	实验	结论
A	除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液	乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸去除水壶中的水垢	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 利用 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 可消除NO₂的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄(g)和1.20molNO₂(g)进行上述反应，测得 $n (C H_{4})$ 随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是（）
组别
温度
n/mol
0min
10min
20min
40min
50min
①
T₁
$n (C H_{4})$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T₂
$n (C H_{4})$
0.50
0.30
0.18
x
0.15

A、由实验数据可知： $T_{1} > T_{2}$ B、实验①中，0～20min内， $v (C H_{4}) = 0.0125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、实验②中，0～10min内，NO₂的转化率为33.3% D、40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15

查看试题解析
14. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是（）
+ $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +CH₃COOH

A、该反应是酯化反应 B、水杨酸的分子式是：C₇H₆O₃ C、乙酰水杨酸中含有三种官能团 D、1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L

查看试题解析
15. 向 $200 m L$ 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 $N O$ 气体)。下列说法错误的是（）

A、 $O A$ 段产生的气体是 $N O$ ， $B C$ 段产生的气体是 $H_{2}$ B、 $A$ 点溶液中的溶质为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ C、原混合溶液中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ D、原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的物质的量浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析

二、综合题

16. 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

(1)、Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
质量相同的a和b，物质的量之比为。

(2)、将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是____。

A、 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 B、 $C a C l_{2}$ 溶液 C、H₂O₂溶液 D、Na₂CO₃溶液

(3)、已知e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，写出此反应的离子方程式：。

(4)、Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式。

(5)、向吸收塔中通入A的作用。

(6)、工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用(填化学式)溶液吸收。

查看试题解析
17. 氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：

(1)、298K，101kPa条件下，H₂燃烧生成液态水的能量变化如上图所示，则1molH₂完全燃烧生成液态水时放出的热量kJ。

(2)、某原电池的装置如图所示，总反应为 $H_{2} (g) + H g O (s) = H_{2} O (1) + H g (1)$ ，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
①通入H₂的电极是电源的(填电极名称)。
②下列说法正确的是。
A．正极反应为： $H g O (s) - 2 e^{-} + H_{2} O = H g (1) + 2 O H^{-}$
B．放电结束后，溶液的碱性不变
C．OH⁻通过离子交换膜从正极向负极移动
D．每反应2.24L(标准状况下)氢气，交换膜通过0.2mol离子

(3)、为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用纯锌粒和 $3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 制取氢气。
①实验测得H₂的生成速率如图所示，根据t₁～t₂时间速率变化判断该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。t₂～t₃时间速率变化的主要原因是。
②若用粗锌(含少量金属铜)代替纯锌进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是。

查看试题解析
18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)、写出制备粗硅的化学反应方程式为。

(2)、粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃中含有少量SiCl₄和HCl，操作①采用的方法为。

(3)、实验室用如下装置制备SiCl₄(反应温度在400℃～500℃)。
①装置F的作用是。实验开始应先点燃 (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式。

(4)、SiHCl₃与过量H₂制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是，装置D中发生反应的化学方程式为。

查看试题解析
19. 相同条件下，有机物A蒸气密度是氢气密度的16倍，A、CO、B以物质的量1：1：1的比例形成CH₂=C $C H_{2} = C (C H_{3}) C O O C H_{3}$ (甲基丙烯酸甲酯)，1molB能与2molBr₂发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。

已知：CH₂=C=CH₂的结构不稳定。

请回答下列问题：

(1)、B的结构简式是， C中含氧官能团的名称是。

(2)、D→C的化学方程式是，反应类型是。

(3)、C→E的化学方程式是。

(4)、下列说法正确的是____。

A、甲基丙烯酸甲酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 B、用Na₂CO₃溶液无法鉴别有机物A、C和D C、D→C反应中浓硫酸的作用作催化剂、吸水剂 D、A能与金属钠反应，且比水与金属钠反应要剧烈的多

(5)、W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①能使溴水褪色；

②与碳酸氢钠溶液反应产生气体。

则W的结构有种(不包括立体异构)。写出其中一种含有两个甲基的同分异构体的结构简式。

查看试题解析

组别	温度	n/mol	0min	10min	20min	40min	50min
①	T₁	$n (C H_{4})$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	$n (C H_{4})$	0.50	0.30	0.18	x	0.15