山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C、使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒 D、纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等

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2. 下列有关元素与物质分类说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B、CuCl₂、FeCl₂、CuS、SO₃均可以由单质直接化合生成 C、强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键 D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、1L0.1mol·L^-1的NaF溶液含有的质子数为2N_A B、5.6gFe在7.1gCl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C、1L 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中含阴离子数目大于0.1N_A D、标准状况下，2.24 LNH₃中含有的共价键数目为0.3N_A

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4. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、用Na₂S处理含Hg²⁺的废水：Hg²⁺+Na₂S=HgS↓+2Na⁺ B、将Na₂¹⁸O₂加入水中：2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=O₂↑+4Na⁺+4¹⁸OH^- C、过量SO₂与“84”消毒液反应：SO₂+ClO^-+3H₂O=HSO $_{3}^{-}$ +HClO D、向NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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5. 下列说法正确的是（）

A、纯碱是制作面包等糕点的膨松剂 B、FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₂O₃ C、配制FeCl₂溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化 D、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定

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6. 利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取并收集少量NH₃ B、用乙装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱 C、用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu²⁺ D、配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移

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7. 光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是（）

A、反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少 B、反应I中，每消耗1molO₃生成3mol NO₂ C、反应II、反应III均属于氧化还原反应 D、光化学烟雾的形成只发生在白天

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8. 实验室由MnO₂制取KMnO₄的流程如图：
下列说法错误的是（）

A、步骤①发生反应2MnO₂+O₂+4KOH=2K₂MnO₄+2H₂O B、步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C、试剂X可为石灰乳 D、上述流程中只有MnO₂可循环利用

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9. 某溶液中只含有K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说法正确的是（）

A、溶液中可能存在K⁺ B、无法判断溶液中是否存在CO $_{3}^{2 -}$ C、溶液中一定存在NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺ D、溶液中可能存在Fe²⁺、Fe³⁺中的一种或两种

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10. 某学习小组拟利用如图装置探究CO₂和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl₂溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是（）

A、实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯 B、装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H₂O(g)的目的 C、装置e可以起到防止倒吸的作用 D、装置f中可能发生的反应是CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl

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11. 某实验小组设计如图所示装置，用50mL18.0mol·L^-1的浓硫酸和足量铜片制备SO₂ ，并验证SO₂的性质，下列说法错误的是（）

A、充分反应后被还原的H₂SO₄为0.45mol B、红色鲜花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性 C、溴水褪色，说明SO₂具有还原性 D、丙中溶液红色变浅，说明SO₂能与碱溶液反应

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12. 固体M可能含有Cu、Fe₂O₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、KNO₃中的几种，进行如图实验：
下列说法错误的是（）

A、溶液甲中一定含有Na₂SO₃ ，可能含有Na₂SO₄ B、若气体乙是单一气体，则M中一定不含有KNO₃ C、固体甲中n(Cu)：n(Fe₂O₃)≤1：1 D、取少许溶液丙，滴加KMnO₄溶液，若溶液不褪色，则固体丁一定是纯净物

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二、多选题

13. 下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	降低液溴的贮存与使用风险	稀H₂SO₄酸化n(KBrO₃)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水
B	除去Fe(OH)₃胶体中的Fe³⁺、Cl^-	用滤纸将待提纯的Fe(OH)₃胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
C	除去NO中的NO₂	先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶
D	验证浓H₂SO₄具有脱水性	将胆矾晶体悬挂于盛有浓H₂SO₄的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

A、A B、B C、C D、D

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14. 用CuS、FeS₂处理酸性废水中的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，发生反应I：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +CuS+H⁺→Cu²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)和反应II：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Cr³⁺+H₂O(未配平)。下列说法正确的是（）

A、反应I中氧化产物是Cu²⁺和SO $_{4}^{2 -}$ B、反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C、处理等物质的量的Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 时，反应I消耗的H⁺比反应II多 D、用相同质量的CuS和FeS₂处理酸性废水时，反应I处理更多Cr₂O $_{7}^{2 -}$

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15. 硝酸工业生产中的尾气(NO、NO₂的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；②2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO_2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 两种离子的物质的量与废气中NO₂的物质的量分数x[x= $\frac{n (N O_{2})}{n (N O) + n (N O_{2})}$ ]变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、图中线段AC表示NO $_{3}^{-}$ B、随x值增大，溶液中n(NO $_{3}^{-}$ )+n(NO $_{2}^{-}$ )减小 C、若测得所得溶液中n(NO $_{2}^{-}$ )为1.4mol，则x值为0.8 D、x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO₂

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三、综合题

16. ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO₂)为原料生产ZnO的工艺流程如图：
已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)₃、MnO₂

(1)、浸取渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为。
A．Na₂CO₃ B．NH₃·H₂O C．ZnO D．H₂SO₄

(3)、沉淀渣2的主要成分是(填化学式)；“除杂3”的目的是。

(4)、“沉锌”得到的是Zn₂(OH)₂CO₃ ， “洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成kgZnO。

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17. 化合物X•3H₂O是一种黄色晶体，X由四种元素组成。X•3H₂O晶体的摩尔质量在400~500g·mol^-1之间。取一定量的X•3H₂O晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。

(1)、A与E反应生成F的化学方程式为。

(2)、B的化学式为。

(3)、单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为。

(4)、实验室收集气体H时，验满的方法是。

(5)、组成X的四种元素为，黄色晶体的化学式为。

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18. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：

(1)、氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式；a的作用是。

(2)、实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如表。
NaClO溶液浓度
(mg·L^-1)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5
pH=7.0
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.90
65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力(填“强于”、“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌消毒能力。
②下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是(填字母序号)。
a.与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力
b.其杀菌消毒能力与其浓度无关
c.不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果

(3)、ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO₂易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
①将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂溶液。所得溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，，，低于60℃干燥，得到干燥的NaClO₂ (补全实验步骤)。
②一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO₂和NaCl，理论上每消耗1molNaClO₂生成ClO₂的量为mol。

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19. 亚硝酰硫酸(HOSO₃NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如图装置制备少量HOSO₃NO的方法如下：将SO₂通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。

(1)、仪器Ⅰ的名称为。

(2)、按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)。

(3)、A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是。

(4)、装置B用冷水浴的目的是；D的作用是。

(5)、测定HOSO₃NO的纯度：
准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V₁ mL 0.1000mol•L^-1KMnO₄标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；过量的KMnO₄用0.2500mol•L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V₂mL。已知：2KMnO₄+5HOSO₃NO+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO_4。
①配制100mL上述KMnO₄标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有。
②亚硝酰硫酸的纯度为(用含m、V₁、V₂的计算式表示)。

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20. Na₂S是一种基本化工原料，在多个行业有着广泛的用途。
已知：①Na₂S能与S反应生成Na₂S_x(黄色)，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S；②BaS、BaS_x均易溶于水，BaS₂O₃微溶于水；③白色的Ag₂S₂O₃难溶于水，且易转化为黑色Ag₂S。

(1)、工业生产Na₂S的常用方法是高温煅烧无水芒硝(Na₂SO₄)和炭混合物，该方法制备的Na₂S中常混有Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃ ，除杂应选择的试剂是(填化学式)。

(2)、久置的Na₂S固体会潮解、变质、颜色变黄，为探究Na₂S变质的产物做如下实验：将久置的Na₂S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。
① 推测Na₂S变质的产物含有(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式。
② 实验小组同学认为变质的Na₂S中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S₂O₃ ，为检验Na₂S变质的产物中是否含有Na₂S₂O₃ ，设计实验：
ⅰ．取黄色溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na₂S变质的产物中含Na₂S₂O₃。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是。
ⅱ．改进实验，方案和现象如图：
实验一：Na₂SO₃和Na₂SO₄混合溶液 $\overset{A g N O_{3} 溶液}{\to}$ 白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：
a．实验一的目的是。
b．实验二中试剂A是。

(3)、工业上用Na₂S除去酸性废水中的汞，汞的去除率与溶液pH和X(X为Na₂S实际用量与理论用量比值)的关系如图所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件是X=；pH的范围为。

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NaClO溶液浓度 (mg·L^-1)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
NaClO溶液浓度 (mg·L^-1)	pH=4.5	pH=7.0	pH=9.5
250	98.90	77.90	53.90
500	99.99	97.90	65.54