山东省潍坊市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是（）

A、煤的干馏主要是为了减少 CO₂的排放 B、将 CO₂ 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和 C、一定条件下，将 CO₂转化为 CH₃OH，实现 CO₂的资源化利用 D、汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

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2. 关于下列仪器使用说法正确的是（）

A、能够直接加热的仪器是①⑤ B、使用前需要检验是否漏水的仪器是②③ C、蒸馏实验中需要用到的仪器是②④⑤ D、中和滴定实验中需要润洗的仪器是③⑤

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3. 向2 mL0.1mol·L^-1的 FeSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)₂ ，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是（）

A、维生素 C 属于有机物，具有氧化性 B、FeSO₄是弱电解质所以反应缓慢 C、最终形成红褐色的 Fe(OH)₃胶体 D、Fe(OH)₂具有还原性，会被氧气氧化

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4. 有机物 X是某医药中间体，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、X 可使酸性 KMnO₄溶液褪色 B、X 能发生银镜反应 C、X 能与乙酸发生酯化反应 D、1molX最多消耗4mol NaOH

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5. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、等物质的量的 NaN₃和 Na₂O₂中所含阴离子数均为 N_A B、6.0 g CH₃COOH分子中含 C—H键的数目为0.4 N_A C、0.1 mol AlCl₃溶于水可生成0.1N_A个 Al(OH)₃胶粒 D、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂ ，转移的电子数为5N_A

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6. 己烷雌酚是一种非类固醇合成雌激素，其合成路线如下∶
下列叙述正确的是（）

A、在浓硫酸中加热，化合物 X 可发生消去反应 B、在一定条件，己烷雌酚可与 HCHO 发生缩聚反应 C、己烷雌酚与苯酚互为同系物 D、X 和 Y 都能与溴水反应

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7. 某同学检验1-溴丙烷的官能团，操作如下∶取一支洁净的试管加入少量1-溴丙烷，然后加入1 mL 5% NaOH溶液，充分振荡，并稍加热一段时间后，冷却、静置，待液体分层后，用滴管小心吸取少量下层液体，移入另一支试管中，然后加入2～3 滴 2% AgNO₃溶液，观察现象。实验中存在的错误有几处？（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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8. 某合成材料的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、合成材料的单体是 HOCH₂—CH₂OH 与 B、合成材料的链节数为n C、合成材料的聚合度为 n D、合成材料的结构单元数为 2n

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9. 下列说法正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、向某溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则溶液中一定含有Cl^- C、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13}$ mol·L^-1的溶液中，Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 一定能够大量共存 D、粗食盐水中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，精制时可依次加入 NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸

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10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应的快慢主要取决于步骤Ⅲ B、反应的催化剂为M—H C、反应过程中碳的成键总数不变 D、降低温度有利于提高丙烷转化率

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11. 在实验室中完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	利用乙醇制备乙烯	圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、集气瓶	乙醇、浓硫酸
C	制备乙酸乙酯	试管、玻璃导管、酒精灯	无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液
D	鉴别乙醛和苯酚	试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒	2mL10%NaOH溶液、5~6滴2%CuSO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用1mol·L^-1NaClO 溶液处理1m³NaCN超标的电镀废水，测得溶液中生成的n(OCN^-)与n(N₂)随 NaClO 溶液加入量的变化关系如图所示∶
已知∶ HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。
下列说法错误的是（）

A、NaOCN 中 C 元素为＋4 价 B、曲线Ⅰ表示溶液中 OCN^-的物质的量变化 C、当向溶液中加入 350 mL NaClO 溶液时生成1.68 LN₂(标准状况) D、该电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L^-1

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二、多选题

13. 一氧化二氯(Cl₂O)可用作氯化剂，工业上生产一氧化二氯的工艺流程如下图所示∶
下列说法正确的是（）

A、反应过程中向饱和食盐水中先通入CO₂再通入NH₃ B、物质 A 析出的原因是其常温下难溶于水 C、生成一氧化二氯的化学方程式为∶ $2 N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + 2 C l_{2} = 2 N a C l + 2 N a H C O_{3} + C l_{2} O$ D、母液经过进一步处理可制得氮肥

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14. 化合物Ⅲ是某种医药中间体，其合成方法如下∶
下列说法错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、化合物Ⅰ中所有碳原子一定共面 C、化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是 D、化合物Ⅲ的核磁共振氢谱显示其分子中含有8种不同化学环境的氢原子

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15. 碘量法测定水中的溶解氧的步骤如下；①氧的固定∶101 kPa、25℃时，取 100.00mL水样与 Mn(OH)₂碱性悬浊液(含 KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂；②酸化、滴定∶将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，MnO(OH)₂被 I^-还原为 Mn²⁺ ，在暗处静置5min，然后用amol·L^-1 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定( $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，达到滴定终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液 b mL。下列说法正确的是（）

A、氧的固定时，每固定 16mgO₂转移电子的物质的量为4×10^-3mol B、酸化时主要反应的离子方程式为∶ $M n O (O H)_{2} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = M n^{2 +} + I_{2} + 3 H_{2} O$ C、滴定时溶液酸性太强，所测水样中溶解氧的含量偏低 D、水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L^-1

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三、综合题

16. 三氯化硼主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某研究小组同学用下列装置制取BCl_3.
已知∶物质的性质见下表
物质
性质
BCl₃
熔点-107.3℃，沸点12.5℃。遇水分解生成氯化氢和硼酸
B
在空气中加热燃烧；与强碱、强酸溶液不反应
回答下列问题∶

(1)、按照气流方向连接接口顺序为 a→→h(部分装置可重复使用)。

(2)、装置 A 中导管 m 的作用是；装置 C 的作用是(填字母)。
a．除去 HCl 气体 b．除去 Cl₂c．降低气体温度 d．判断气流速率

(3)、装置 D中发生反应的化学方程式为， F 中发生反应的离子方程式是。

(4)、实验开始前若先点燃 D 处的酒精灯，会带来的影响是

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17. 实验室利用氰基乙酸酯(NC—CH₂—COOR)制备医用胶单体原理如下：
实验步骤∶
步骤1．将一定量甲醛和碱催化剂、复合助剂加入图1装置进行加热，然后向其中缓慢滴加氰基乙酸酯(NC-CH₂-COOR)，使体系升温至85~90 ℃反应2~3 h；
步骤 2．加入一定量的磷酸终止反应后回流1h；
步骤3．将烧瓶中的产物转移至图2装置冷却至60 ℃，加入一定量五氧化二磷，进行减压蒸馏；
步骤4．在0.1 MPa下进行热裂解，收集160～190 ℃的馏分。
回答下列问题∶

(1)、图2中的仪器a名称为。

(2)、收率与原料配比、温度的关系如图3，制备该医用胶单体的最佳条件为。

(3)、步骤3中加入五氧化二磷的目的是。

(4)、医用胶单体的核磁共振氢谱图(H-NMR)如下∶(已知A、B表示除氢原子之外的不同的原子或基团，则分子中的H_a和H_b两原子在核磁共振氢谱中会显示出两组峰，峰面积之比为1∶1)
推知医用胶单体的结构简式为。

(5)、步骤1中发生反应的化学方程式为。

(6)、检验医用胶单体中的氰基可选用的实验用品是(填序号)。
a．稀盐酸 b． NaOH 溶液
c．湿润的红色石蕊试纸 d．湿润的蓝色石蕊试纸

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18. G 是一种抗病毒药物的中间体，其合成路线如图所示∶
已知∶R₁COOR₂+R₂-OH (R、R₁、R₂分别为烃基)
回答下列问题：

(1)、A 分子中在同一平面内的原子有个。

(2)、已知芳香族化合物B含有酯基且分子中只含有两种不同化学环境的氢原子，B的结构简式为。

(3)、E→F 的化学方程式， F 中含有的官能团(写名称)。

(4)、G 中手性碳原子有个。

(5)、A 分子的二氯取代物有种。

(6)、写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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19. 多羟基高分子化合物具有较好的生物相容性，在生产中用途广泛。一种以乙炔为原料合成高分子化合物 H 的流程如下图所示；
已知∶①E 与 Br₂恰好按物质的量比1∶1 反应
②
回答下列问题∶

(1)、化合物 B的结构简式为。

(2)、试剂X的名称为。

(3)、反应⑨的化学方程式为。

(4)、H 的结构简式为；写出 A的烯醛类(含碳碳双键和醛基)同分异构体的结构简式。

(5)、在 Pd-Pb 催化下炔烃部分氢化可获得顺式烯烃。设计以 CH₃C $\equiv$ CH 和 CH₃CH₂Br 为原料制备顺-2-戊烯的合成路线(无机试剂任选)。

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20. 轻质氧化镁是一种重要的无机化工产品。一种以硼镁矿(主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ ，含有少量的 CaO、SiO₂)为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下
已知∶H₃BO₃的解离反应∶ $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌ H^{+} + B (O H)_{4}^{-} ， K_{a} = 5.81 \times 1 0^{- 10}$ 。
回答下列问题∶

(1)、“滤渣 1”主要成分为(填化学式)；“过滤2”得到的滤液的主要成分为(填化学式)。

(2)、在“过滤2”前，将溶液 pH 调节至 3.5 的目的是；在“过滤 2”后，将溶液 pH 调节至6.5的目的是。

(3)、“吸收”中反应的化学方程式为。

(4)、在“沉镁”中生成 Mg(OH)₂·MgCO，沉淀的离子方程式为母液经加热后可返回工序循环使用。

(5)、硼镁矿中 MgO(以氧化物的形式表示)含量为 48%，整个流程中镁元素的损耗率为8%，则2 吨该硼镁矿石可制得轻质氧化镁(MgO)kg。

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物质	性质
BCl₃	熔点-107.3℃，沸点12.5℃。遇水分解生成氯化氢和硼酸
B	在空气中加热燃烧；与强碱、强酸溶液不反应