山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法正确的是（）

A、羊毛织品水洗后会变形与氢键有关 B、“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替 C、制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物 D、我国已实施全民免费接种新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质盐析

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2. 噻吩()是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、能在O₂中燃烧 B、所有原子处于同一平面 C、由噻吩转化生成1molC₄H₉SH至少需要2molH₂ D、和环戊二烯()分别与H₂发生加成反应，产物的种数不同

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3. 下列说法正确的是（）

A、已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH₃的接受质子能力强于(CH₃)₃N B、碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯 C、聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应 D、苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应

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4. D－苯基丁氨酸()可用作氨基酸保护单体，也可用于多肽的合成。它有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的共有（）
①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上；③分子中存在一个手性碳原子

A、3种 B、6种 C、9种 D、12种

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5. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）

A、CH₂BrCH₂Br 二溴乙烷 B、CH₃CH(OH)CH₃ 2－羟基丙烷 C、CH₂=C(CH₃)CH(C₂H₅)CH₃ 2－甲基－3－乙基－1－丁烯 D、 2，4，5－三溴苯甲酸

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6. 有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是（）

A、苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B、乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应 D、乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应

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7. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是（）

A、溴原子的结构示意图 B、BF $_{4}^{-}$ 的结构式 C、HF分子间的氢键 D、SO $_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型

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8. 下列对实验事实或物质用途的解释错误的是（）

	实验事实或物质用途	解释
A	室温下，将50mLCH₃COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间作用力弱于氢键
B	工业上常用液氨作制冷剂	断裂NH₃中H－N键需要吸收能量
C	氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料	AlN是共价晶体
D	配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄加热时首先失去的组分是H₂O	H₂O通过配位键与Cu²⁺结合，其结合能力比NH₃与Cu²⁺的结合能力弱

A、A B、B C、C D、D

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9. 单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列关于晶体的说法错误的是（）

A、熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体 B、金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性 C、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体 D、具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′

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11. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是（）

A、无水CaCl₂的作用是除去有机相中残存的少量水 B、可用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液洗涤 C、由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应 D、蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

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12. 合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是（）

A、通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数 B、(聚碳酸酯)水解后得到的含有苯环的物质的分子中最多14个碳原子共面 C、(聚乙炔)能做导电材料，主要原因是分子中存在大π键 D、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得

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13. 在水溶液中甲醛能与 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 发生反应： ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H C H O + 4 H_{2} O = 4 H O C H_{2} C N + {[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 。下列说法错误的是（）

A、K₂[Zn(CN)₄]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键 B、HCHO和BF₃中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角 C、 $C N^{-}$ 和H₂O与Zn²⁺的配位能力： $C N^{-} > H_{2} O$ D、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中，σ键和π键数目之比为1∶1

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14. 科学家研究利用CaF₂晶体释放出的Ca²⁺和 $F^{-}$ 脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知：晶胞中Ca²⁺的位置如图1所示， $F^{-}$ 位于Ca²⁺所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是（）

A、CaF₂晶体中，每个 $F^{-}$ 周围距离相等且最近的 $F^{-}$ 有6个 B、OF₂与SiO₂中氧原子杂化方式相同 C、若图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，一个 $F^{-}$ 的坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则在( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )处也存在 $F^{-}$ D、若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF₂＜CaF₂＜MgF₂

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15. 乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法错误的是（）

A、所含官能团为酰胺基、醚键、酯基 B、与其苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种 C、分子中最多有12个碳原子共面 D、其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应

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16. 某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该有机物存在对映异构 B、该有机物核磁共振氢谱有12组峰 C、该有机物中C和N均有sp³和sp²两种杂化方式 D、该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小

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二、多选题

17. 有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法正确的是（）

A、G的分子式为C₁₁H₁₃O₅Cl B、G分子仅能发生取代、氧化、加成反应 C、G分子含有σ键、π键、大π键等化学键 D、1 mol G最多可与3 mol H₂加成，最多与3 mol NaOH反应

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18. 下列物质分离提纯的方法错误的是（）

A、萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B、分离提纯实验室制取的硝基苯选择装置：④③ C、分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③ D、提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作

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19. 工业上常用反应 $2 C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O$ 制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是（）

A、相对分子质量：C₆₀＞SiO₂＞SiC，因此熔沸点：C₆₀＞SiO₂＞SiC B、SiH₄中Si的化合价为+4价，CH₄中C的化合价为-4价，因此SiH₄还原性小于CH₄ C、Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 D、键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多

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20. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性：Z＞Y＞X B、简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X C、同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜Y D、Z的单质具有强氧化性和漂白性

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三、综合题

21. 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：

(1)、测定实验式。
将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成气体的体积为1.12L(已换算成标准状况)。其实验式为。

(2)、确定分子式。
测得目标化合物的质谱图如下：
其分子式为。

(3)、II．推导结构式
扑热息痛的不饱和度为。
用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入NaHCO₃溶液，无明显变化；②加入FeCl₃溶液，显紫色；③水解可以得到一种两性化合物。
波谱分析
①测得目标化合物的红外光谱图如下：
该有机化合物分子中存在：、－OH、、
②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：
该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3

(4)、综上所述，扑热息痛的结构简式为。

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22. 随着济南新旧动能转换的持续推进，新能源汽车正走入千家万户，如何获得高性能的锂离子电池已成为一项重要课题。作为锂离子电池的关键组件之一，电池隔膜在电化学表现、循环寿命和安全性等方面起着至关重要的作用。一种聚酰亚胺隔膜J的合成路线如图所示：
已知：
①A~H均为芳香化合物
② $R - N O_{2} \to_{}^{F e / H C l} R - N H_{2}$
③化合物H中有两种不同化学环境的氢
回答下列问题：

(1)、C的结构简式为， H的结构简式为。

(2)、F＋I→J的化学方程式为，反应类型为。

(3)、G经酸性高锰酸钾氧化得到化合物K，写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 (写一种即可)。
①链状化合物，只含两种官能团
②1mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应放出2mol气体
③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3∶2∶1

(4)、聚对苯二甲酸乙二酯(PET)也可用做锂电池隔膜，设计由乙烯和对二甲苯为原料制备PET的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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23. 新型冠状病毒核酸检测多数采用荧光定量PCR方法，这种以荧光探针为核心的荧光检测技术具有灵敏度高、专一性强、快速响应和操作简单的特点，已成为环境检测、生物成像和医学诊断的强大工具。BTCu是荧光增强型Cu²⁺荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu²⁺进行有效检测。BTCu识别Cu²⁺机理如图：
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。

(3)、探针BTCu与Cu²⁺的识别过程既有氧化脱氢反应，也有络合形式的参与。1 mol BTCu-Cu⁺中，Cu⁺形成的配位键有mol，B原子的杂化轨道类型是。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示，已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，N_A为阿伏加德罗常数的值。
①晶胞中原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)。找出距离Fe(0，0，0)最近的S (用分数坐标表示)。
②CuFeS₂晶体的密度是g/cm³ (列出计算式)。

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24. 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：

+C₂H₅OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解性
肉桂酸	148	300.0	1.2475	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	78.5	0.7893	与水任意比互溶
环己烷	84	80.7	0.7785	难溶于水，易溶于乙醇
肉桂酸乙酯	176	271.0	1.0491	难溶于水，易溶于乙醇

已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl₂•6C₂H₅OH。

(1)、I．肉桂酸乙酯粗产品的制备
实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。
回答下列问题：
根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。

A、25mL B、50mL C、100mL D、250mL

(2)、加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是。

(3)、II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯

b．加入等体积5％的Na₂CO₃溶液洗涤，分液

c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液

d．加入无水MgSO₄固体

e．加入饱和CaCl₂溶液洗涤，分液

①上述提纯步骤的正确顺序是。

②加入饱和食盐水的目的是。

(4)、恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为％。

(5)、加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、 (写出两点)。

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