山东省济宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（   ）
    A、铜元素位于周期表的ds区 B、测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体 C、与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种 D、青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族

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  • 2. 下列化学用语错误的是（   ）
    A、乙炔的空间充填模型： B、正丁烷的结构简式：CH(CH3)3 C、乙酸的球棍模型： D、2，3－二甲基丁烷的键线式：

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰 C、某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型 D、H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

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  • 4. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是（   ）

    选项

    生产活动

    化学原理

    A

    社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒

    乙醇具有还原性

    B

    实践活动：用奶油制作冰淇淋

    奶油可由植物油氢化制备

    C

    家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢

    乙酸可由乙醇氧化制备

    D

    自主探究：以油脂为原料制肥皂

    油脂可发生皂化反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. 下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是（   ）
    A、苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 B、溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热 C、乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 D、苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应

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  • 6. HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是（   ）
    A、甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B、H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 C、CN-和H2O与Zn2＋的配位能力：CN-＜H2O D、Zn2＋与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1

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  • 7. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是（   ）

    A、含有2种官能团 B、可发生水解反应、氧化反应、加聚反应 C、不可能具有芳香族同分异构体 D、与氢气加成可以消耗2 mol氢气

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  • 8. 临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（   ）

    A、磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P B、磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3 C、磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能 D、磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

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  • 9. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（   ）
    A、重结晶法提纯苯甲酸 B、硝基苯的制备 C、蔗糖的水解实验 D、加热乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯

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  • 10. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、环己醇与乙醇互为同系物 B、己二酸与己二胺通过缩聚反应制备尼龙66 C、环己烷分子中所有碳原子共平面 D、“绿色”合成路线其原子的利用率为100%

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  • 11. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液并澄清

    酸性：苯酚＞碳酸

    B

    将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

    证明有乙烯生成

    C

    苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液，溶液变红

    验证苯和液溴发生取代反应

    D

    向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热无砖红色沉淀生成

    说明淀粉未水解

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 下列有关高分子化合物的判断错误的是（   ）
    A、聚合物可由异戊二烯缩聚制得 B、结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物，其单体是乙炔 C、有机硅聚醚可由单体  和缩聚而成 D、聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成

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二、多选题

  • 13. 有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是（ ）

    A、物质B的名称为3－甲基－1－丁烯 B、物质A中含有1个手性碳原子 C、物质B可能存在顺反异构 D、与物质C互为同分异构体的醇共有7种

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  • 14. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（   ）

    A、1 mol冰晶体中含有2 mol氢键 B、金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4 C、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 D、冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

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  • 15. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（   ）

    A、F、Si和Ca，原子半径依次增大 B、SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C、图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(14 ， 14 ， 34) D、脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

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三、填空题

  • 16. 按要求填空：
    (1)、充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式。
    (2)、由甲苯制备TNT的化学方程式。
    (3)、是合成农药的一种中间体，其分子式为 ， 该分子中一定共面的原子至少有个。
    (4)、表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有种。
    (5)、写出合成该高聚物的单体为。

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  • 17. 根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
    (1)、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    ①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是 ， 该超分子中存在的化学键类型有(填选项字母)。

    A．离子键B．氢键C．σ键D．π键

    ②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。

    (2)、氟及其化合物用途非常广泛。

    ①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    ②AsF3、IF2+、OF2 ， BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是(填化学式，下同)，其立体构型为。

    ③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF2−、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，画出[(FH)3F]-的结构式。

    ④基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。

    钙的第一电离能为kJ·mol-1；F－F键的键能为kJ·mol-1。

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  • 18. 2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。请回答下列问题：
    (1)、邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有种，设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol 中含有σ键的数目为。
    (2)、SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

    含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2 ， 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。SiCl4的熔沸点 (填“高于”或“低于”)CCl4 ， 原因是。

    (3)、一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

    ①鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1∠2(填“＞”或“＜”)

    ②分子中的大π键可以用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为。

    (4)、火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。

    若该晶体密度为d g·cm-3 ， 晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞参数c=nm(写出代数式)。

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  • 19. 乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

    已知：I.苯胺在空气中易被氧化。

    II.可能用到的有关性质如下：

    名称

    相对分子质量

    性状

    密度g/cm3

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度

    g/100水

    g/100g乙醇

    苯胺

    93

    棕黄色油状液体

    1.02

    -6.3

    184

    微溶

    ∞

    冰醋酸

    60

    无色透明液体

    1.05

    16.6

    117.9

    ∞

    ∞

    乙酰苯胺

    135

    无色片状晶体

    1.21

    155～156

    280～290

    温度高，溶解度大

    较水中大

    I．制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

    步骤1：在制备装置加入9.2 mL苯胺、17.4 mL冰醋酸、0.1 g锌粉及少量水。

    步骤2：小火加热回流1 h。

    步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250 mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。

    II．乙酰苯胺的提纯

    将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500 mL烧杯中，加入100 mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5 min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8 g。

    回答下列问题：

    (1)、写出制备乙酰苯胺的化学方程式。
    (2)、将三种试剂混合时，最后加入的试剂是。
    (3)、步骤2：小火加热回流1 h，装置如图所示。a处使用的仪器为 (填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是。

    (4)、步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是。
    (5)、步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是。这种提纯乙酰苯胺的方法叫。
    (6)、乙酰苯胺的产率是 (精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原因不可能是 (填字母标号)。

    A．没有等充分冷却就开始过滤   B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁

    C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净   D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中

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  • 20. 有机化合物I是一种重要的有机合成中间体，合成路线如图：

    已知：①+→Δ稀NaOH溶液

    ②+→-HCl碱性条件

    回答下列问题：

    (1)、A的名称为 ， B中所含官能团的名称。
    (2)、F→G过程中涉及的反应类型有 ， 写出G→I的化学方程式。
    (3)、1 mol D最多可以与mol的NaOH反应。
    (4)、物质C苯环上有两个取代基，既能与NaHCO3溶液反应又能与FeCl3溶液显色的同分异构体(不考虑立体异构)且分子内只有含一个环的有种。写出其中一种含有手性碳原子的结构简式。
    (5)、计由和为原料制备 的合成路线(无机试剂任选) 。

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