山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2022-06-16 类型:期末考试
一、单选题
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1. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )A、南朝·《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 C、清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 D、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2. 下列应用涉及氧化还原反应的是( )A、用TiCl4制备纳米级TiO2 B、高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 C、用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿 D、工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA B、100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA C、16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D、16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A、溶液:、、、 B、溶液:、、、 C、溶液:、、、 D、溶液:、、、5. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
大理石中加入足量醋酸溶液
大理石逐渐溶解
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B
新制氯水中加过量氢氧化钠溶液
溶液由黄绿色变无色
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C
酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液
溶液紫色褪去,有气泡产生
2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O
D
将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中
在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
A、A B、B C、C D、D6. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是( )A、 B、 C、 D、7. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图:下列说法错误的是( )
A、反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出 B、反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强,使用起来比较安全 C、反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1 D、反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O28. 下列实验过程不能达到实验目的的是( )实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
B
配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液
C
验证X溶液中是否含有Fe2+
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化
D
除去固体KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥
A、A B、B C、C D、D9. 下列除杂方案错误的是( )选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂操作
A
MgO(s)
Al2O3(s)
NaOH溶液
过滤
B
FeCl2(aq)
FeCl3(aq)
Fe屑
过滤
C
NaHCO3 (aq)
Na2CO3(aq)
Ca(OH)2溶液
过滤
D
CuO(s)
Cu(s)
O2
加热
A、A B、B C、C D、D10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )A、在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S C、在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D、反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为16g11. 四氧化钌()是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是( )A、若与物质的量之比 , 则还原产物为 B、与浓盐酸反应生成转移电子数为 C、酸性介质中氧化性: D、在稀硫酸环境中,与反应制备的化学方程式为12. 水溶液中可能存在、、、、、、中的几种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是( )
A、气体A一定是 , 气体B一定是 B、白色沉淀不可能是 C、溶液中一定存在、、、 D、溶液中一定不存在大量13. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )A、100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1 B、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L C、该磁黄铁矿FexS中,x=0.85 D、该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1二、多选题
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14. 现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作,则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
NO2
SO2
Cl2
CO2
Y(过量)
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
A、A B、B C、C D、D15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )A、碱式硫酸铁水解能产生胶体,可用作净水剂 B、为加快反应速率,生产可在较高温度下进行 C、可用溶液检验是否被氧化 D、常温下,在水中的溶解度比的大三、综合题
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16. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度气体(含、)制备、。具体流程如下:
回答下列问题:
(1)、用氨氧化法制备气体,写出制备的化学方程式。(2)、“碱吸收”过程,若、按物质的量之比被溶液吸收,反应的化学方程式是。为提高吸收速率与效率,最好选用装置(填序号)。(3)、“分离I”包括、过滤等操作,分离过程中产生的气态排放物中含有少量的等有害物质,不能直接排放,冷凝后将其导入(填操作单元的名称)最合理。(4)、“转化”过程,加入、通入空气的目的是。(5)、若将、两种产品的物质的量之比设为 , 则生产时,的理论用量是g。17. 七水硫酸锌别名皓矾,常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下:在该流程中,相关离子生成氢氧化物的pH如表:
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Zn2+
5.4
6.4
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
5.6
6.4
请回答下列问题:
(1)、粉碎氧化锌矿石的目的是;滤渣X的成分是。(2)、步骤Ⅱ中加入H2O2目的是: , 发生反应的离子方程式为:。(3)、“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以是(填化学式,一种即可),控制溶液的pH范围为:。同时还需要将溶液加热,其目的是:。(4)、滤渣Z的成分是。(5)、取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量:287)加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示:①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是。
②680 ℃时所得固体的化学式为。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
18. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知:+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题:
(1)、装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是;上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向,用小写字母表示)。(2)、实验开始时,先关闭K2 , 打开K1 , 当(填实验现象)时,关闭K1 , 打开K2 , 进行实验。(3)、写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式;实验完毕后,从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2 , 最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知: +Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。
19. 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验,将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成的溶液:实验序号
操作及现象
ⅰ
取上述溶液于试管中,逐滴加入少量溶液,产生大量黑色沉淀
ⅱ
取上述溶液于试管中,加入2滴溶液无现象,通入一段时间 , 溶液变为浅红色
ⅲ
重复实验ⅱ,向浅红色溶液中加入5%溶液至过量,产生无色气体(经检验为),溶液变为深红色中,且红色很快褪去
回答下列问题:
(1)、进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是。溶液呈碱性,溶液与其反应不生成而生成的可能原因是。(2)、甲同学利用上述部分试剂,通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤
试剂及操作
现象
1
取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管,滴加溶液
①
2
②
溶液变为红色
(3)、用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因:、。(4)、甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假设:a.被还原 b.被氧化 c.被氧化
乙同学根据上述实验认为假设b不成立,他依据的现象是。
20. 氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备,某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞,回答下列问题。(1)、A中发生反应的离子方程式为。(2)、F中发生反应的化学方程式为。(3)、盛装碱石灰的仪器名称为 , 其作用为。(4)、整个装置的仪器连接顺序为A→(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是。(5)、E中短导管a通入的气体是 , 导管ab采用长短不同的原因是。(6)、氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取ag样品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色)],共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为