山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-06-16 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是(   )
    A、南朝·《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 C、清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 D、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
  • 2. 下列应用涉及氧化还原反应的是(   )
    A、用TiCl4制备纳米级TiO2 B、高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂 C、用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿 D、工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、标准状况下,11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA B、100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA C、16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D、16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA
  • 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A、0.1molL1 FeCl3溶液:Na+ClOSO42CO32 B、0.1molL1 NaOH溶液:K+NO3BrSiO32 C、0.1molL1 Ba(OH)2溶液:Al3+NH4+NO3HCO3 D、0.1molL1 KI溶液:Mg2+NH4+MnO4Cl
  • 5. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是(   )

    选项

    实验操作

    实验现象

    离子方程式

    A

    大理石中加入足量醋酸溶液

    大理石逐渐溶解

    CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    B

    新制氯水中加过量氢氧化钠溶液

    溶液由黄绿色变无色

    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    C

    酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液

    溶液紫色褪去,有气泡产生

    2MnO4+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O

    D

    将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中

    在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色

    4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 7. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图:

    下列说法错误的是(   )

    A、反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出 B、反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强,使用起来比较安全 C、反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1 D、反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2
  • 8. 下列实验过程不能达到实验目的的是(   )


    实验目的

    实验过程

    A

    探究维生素C的还原性

    向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

    B

    配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液

    将25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液

    C

    验证X溶液中是否含有Fe2+

    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,观察溶液颜色变化

    D

    除去固体KNO3中少量的NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 下列除杂方案错误的是(   )

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂操作

    A

    MgO(s)

    Al2O3(s)

    NaOH溶液

    过滤

    B

    FeCl2(aq)

    FeCl3(aq)

    Fe屑

    过滤

    C

    NaHCO3 (aq)

    Na2CO3(aq)

    Ca(OH)2溶液

    过滤

    D

    CuO(s)

    Cu(s)

    O2

    加热

    A、A B、B C、C D、D
  • 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是(   )

    A、在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S C、在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D、反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为16g
  • 11. 四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体,微溶于水,有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是(   )
    A、NaClONa2RuO4物质的量之比13 , 则还原产物为Cl2 B、RuO4与浓盐酸反应生成11.2L Cl2转移电子数为NA C、酸性介质中氧化性:RuO4>ClO3>Cl2 D、在稀硫酸环境中,Na2RuO4NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O
  • 12. 水溶液中可能存在Na+Al3+Fe2+NH4+NO3CO32SO42中的几种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:

    下列判断正确的是(   )

    A、气体A一定是CO2 , 气体B一定是NH3 B、白色沉淀不可能是Al(OH)3 C、溶液中一定存在Al3+Fe2+NO3NH4+ D、溶液中一定不存在大量Na+
  • 13. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )
    A、100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1 B、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L C、该磁黄铁矿FexS中,x=0.85 D、该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

二、多选题

  • 14. 现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作,则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    NO2

    SO2

    Cl2

    CO2

    Y(过量)

    浓H2SO4

    NaHCO3饱和溶液

    Na2SO3溶液

    NaHSO3饱和溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(   )

    A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B、为加快反应速率,生产FeCO3可在较高温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D、常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

三、综合题

  • 16. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度NOx气体(含NONO2)制备NaNO2NaNO3。具体流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、用氨氧化法制备NOx气体,写出制备NO的化学方程式
    (2)、“碱吸收”过程,若NONO2按物质的量之比11Na2CO3溶液吸收,反应的化学方程式是。为提高吸收速率与效率,最好选用装置(填序号)。

    (3)、“分离I”包括、过滤等操作,分离过程中产生的气态排放物中含有少量的NaNO2等有害物质,不能直接排放,冷凝后将其导入(填操作单元的名称)最合理。
    (4)、“转化”过程,加入HNO3、通入空气的目的是
    (5)、若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为31 , 则生产17g NaNO3时,Na2CO3的理论用量是g。
  • 17. 七水硫酸锌别名皓矾,常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下:

    在该流程中,相关离子生成氢氧化物的pH如表:


    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    Zn2+

    5.4

    6.4

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Cu2+

    5.6

    6.4

    请回答下列问题:

    (1)、粉碎氧化锌矿石的目的是;滤渣X的成分是
    (2)、步骤Ⅱ中加入H2O2目的是: , 发生反应的离子方程式为:
    (3)、“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH,试剂M可以是(填化学式,一种即可),控制溶液的pH范围为:。同时还需要将溶液加热,其目的是:
    (4)、滤渣Z的成分是
    (5)、取28.70 g ZnSO4·7H2O(相对分子质量:287)加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示:

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是

    ②680 ℃时所得固体的化学式为。 

    a.ZnO   b.Zn3O(SO4)2   c.ZnSO4   d.ZnSO4·H2O

  • 18. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

    已知:+4价钒的化合物易被氧化。

    回答下列问题:

    (1)、装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是;上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向,用小写字母表示)。
    (2)、实验开始时,先关闭K2 , 打开K1 , 当(填实验现象)时,关闭K1 , 打开K2 , 进行实验。
    (3)、写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式;实验完毕后,从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。
    (4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:

    称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2 , 最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知: VO2+ +Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O)

    ①NaNO2溶液的作用是

    ②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2计)。

    ③若(NH4)2Fe( SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。

  • 19. 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验,将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成0.5molL1的溶液:

    实验序号

    操作及现象

    2mL上述FeSO4溶液于试管中,逐滴加入少量0.1molL1Na2S溶液,产生大量黑色沉淀

    2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入2滴1molL1KSCN溶液无现象,通入一段时间O2 , 溶液变为浅红色

    重复实验ⅱ,向浅红色溶液中加入5%H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色中,且红色很快褪去

    回答下列问题:

    (1)、进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是FeSNa2S溶液呈碱性,FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是
    (2)、甲同学利用上述部分试剂,通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

    步骤

    试剂及操作

    现象

    1

    取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管,滴加FeCl3溶液

     

    2

    溶液变为红色

    (3)、用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因:
    (4)、甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假设:

    a.Fe3+H2O2还原   b.SCNO2氧化   c.SCNH2O2氧化

    乙同学根据上述实验认为假设b不成立,他依据的现象是

  • 20. 氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备,某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞,回答下列问题。

     

    (1)、A中发生反应的离子方程式为
    (2)、F中发生反应的化学方程式为
    (3)、盛装碱石灰的仪器名称为 , 其作用为
    (4)、整个装置的仪器连接顺序为A→(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是
    (5)、E中短导管a通入的气体是 , 导管ab采用长短不同的原因是
    (6)、氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取ag样品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色[已知Hg2++2I=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I=HgI42—(无色)],共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为