山东省莱州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A、南朝·《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 B、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 C、清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜 D、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

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2. 下列应用涉及氧化还原反应的是（）

A、用TiCl₄制备纳米级TiO₂ B、高铁酸钾(K₂FeO₄)用作新型水处理剂 C、用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿 D、工业上将NH₃和CO₂通入饱和食盐水制备小苏打

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2LSO₃含有的氧原子个数为1.5N_A B、100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2N_A C、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A D、16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N_A

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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5. 下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	大理石中加入足量醋酸溶液	大理石逐渐溶解	CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
B	新制氯水中加过量氢氧化钠溶液	溶液由黄绿色变无色	Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
C	酸性KMnO₄溶液中加H₂O₂溶液	溶液紫色褪去，有气泡产生	2MnO $_{4}^{-}$ +3H₂O₂+10H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O
D	将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O

A、A B、B C、C D、D

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6. 实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法错误的是（）

A、反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出 B、反应①得到的ClO₂消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 C、反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1 D、反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

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8. 下列实验过程不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B	配制100mL1.0mol/L CuSO₄溶液	将25.0gCuSO₄·5H₂O配成100mL溶液
C	验证X溶液中是否含有Fe²⁺	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	除去固体KNO₃中少量的NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列除杂方案错误的是（）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂操作
A
MgO(s)
Al₂O₃(s)
NaOH溶液
过滤
B
FeCl₂(aq)
FeCl₃(aq)
Fe屑
过滤
C
NaHCO₃ (aq)
Na₂CO₃(aq)
Ca(OH)₂溶液
过滤
D
CuO(s)
Cu(s)
O₂
加热

A、A B、B C、C D、D

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10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O₂>Cu²⁺>S C、在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl₂ D、反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的量不变，需要消耗O₂的质量为16g

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11. 四氧化钌( $R u O_{4}$ )是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 $C l_{2}$ 和 $R u^{3 +}$ 。酸性介质中固体 $N a_{2} R u O_{4}$ 与 $N a C l O$ 溶液或 $N a C l O_{3}$ 溶液反应均可制得 $R u O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、若 $N a C l O$ 与 $N a_{2} R u O_{4}$ 物质的量之比 $1 ： 3$ ，则还原产物为 $C l_{2}$ B、 $R u O_{4}$ 与浓盐酸反应生成 $11.2 L C l_{2}$ 转移电子数为 $N_{A}$ C、酸性介质中氧化性： $R u O_{4} > C l O_{3} > C l_{2}$ D、在稀硫酸环境中， $N a_{2} R u O_{4}$ 与 $N a C l O$ 反应制备 $R u O_{4}$ 的化学方程式为 $N a_{2} R u O_{4} + N a C l O + H_{2} S O_{4} = R u O_{4} + N a_{2} S O_{4} + N a C l + H_{2} O$

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12. 水溶液中可能存在 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是（）

A、气体A一定是 $C O_{2}$ ，气体B一定是 $N H_{3}$ B、白色沉淀不可能是 $A l {(O H)}_{3}$ C、溶液中一定存在 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ D、溶液中一定不存在大量 $N a^{+}$

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13. 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（）

A、100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L^-1 B、生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24 L C、该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0.85 D、该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

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二、多选题

14. 现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）
选项
A
B
C
D
X
NO₂
SO₂
Cl₂
CO₂
Y(过量)
浓H₂SO₄
NaHCO₃饱和溶液
Na₂SO₃溶液
NaHSO₃饱和溶液

A、A B、B C、C D、D

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15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）

A、碱式硫酸铁水解能产生 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，可用作净水剂 B、为加快反应速率，生产 $F e C O_{3}$ 可在较高温度下进行 C、可用 $K S C N$ 溶液检验 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 是否被氧化 D、常温下， ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 在水中的溶解度比 $F e S O_{4}$ 的大

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三、综合题

16. 某化学小组在实验室中模拟利用高浓度 $N O_{x}$ 气体(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )制备 $N a N O_{2}$ 、 $N a N O_{3}$ 。具体流程如下：
回答下列问题：

(1)、用氨氧化法制备 $N O_{x}$ 气体，写出制备 $N O$ 的化学方程式。

(2)、“碱吸收”过程，若 $N O$ 、 $N O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 1$ 被 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，反应的化学方程式是。为提高吸收速率与效率，最好选用装置(填序号)。

(3)、“分离I”包括、过滤等操作，分离过程中产生的气态排放物中含有少量的 $N a N O_{2}$ 等有害物质，不能直接排放，冷凝后将其导入(填操作单元的名称)最合理。

(4)、“转化”过程，加入 $H N O_{3}$ 、通入空气的目的是。

(5)、若将 $N a N O_{2}$ 、 $N a N O_{3}$ 两种产品的物质的量之比设为 $3 ： 1$ ，则生产 $17 g N a N O_{3}$ 时， $N a_{2} C O_{3}$ 的理论用量是g。

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17. 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等)生产ZnSO₄·7H₂O的流程如下：
在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH如表：

开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Zn²⁺
5.4
6.4
Fe³⁺
1.1
3.2
Fe²⁺
5.8
8.8
Cu²⁺
5.6
6.4
请回答下列问题：

(1)、粉碎氧化锌矿石的目的是；滤渣X的成分是。

(2)、步骤Ⅱ中加入H₂O₂目的是：，发生反应的离子方程式为：。

(3)、“除铁”步骤中加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以是(填化学式，一种即可)，控制溶液的pH范围为：。同时还需要将溶液加热，其目的是：。

(4)、滤渣Z的成分是。

(5)、取28.70 g ZnSO₄·7H₂O(相对分子质量：287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是。
②680 ℃时所得固体的化学式为。
a.ZnO b.Zn₃O(SO₄)₂ c.ZnSO₄ d.ZnSO₄·H₂O

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18. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

(1)、装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是；上述装置依次连接的合理顺序为e→( 按气流方向，用小写字母表示)。

(2)、实验开始时，先关闭K₂ ，打开K₁ ，当(填实验现象)时，关闭K₁ ，打开K₂ ，进行实验。

(3)、写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。

(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂ ，最后用c mol/L (NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知： ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

①NaNO₂溶液的作用是。

②粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO₂计)。

③若(NH₄)₂Fe( SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果 ( 填“偏高"、“偏低”或“无影响")。

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19. 某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的溶液：

实验序号	操作及现象
ⅰ	取 $2 m L$ 上述 $F e S O_{4}$ 溶液于试管中，逐滴加入少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ	取 $2 m L$ 上述 $F e S O_{4}$ 溶液于试管中，加入2滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液无现象，通入一段时间 $O_{2}$ ，溶液变为浅红色
ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5％ $H_{2} O_{2}$ 溶液至过量，产生无色气体(经检验为 $O_{2}$ )，溶液变为深红色中，且红色很快褪去

回答下列问题：

(1)、进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是

F e S

。

N a_{2} S

溶液呈碱性，

F e S O_{4}

溶液与其反应不生成

F e {(O H)}_{2}

而生成

F e S

的可能原因是。

(2)、甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

步骤	试剂及操作	现象
1	取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加 $F e C l_{3}$ 溶液	①
2	②	溶液变为红色

(3)、用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：、。

(4)、甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

a. $F e^{3 +}$ 被 $H_{2} O_{2}$ 还原 b. $S C N^{-}$ 被 $O_{2}$ 氧化 c. $S C N^{-}$ 被 $H_{2} O_{2}$ 氧化

乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是。

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20. 氯化氨基汞[Hg(NH₂)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg+2NH₃+Cl₂=Hg(NH₂)Cl↓+NH₄Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)、A中发生反应的离子方程式为。

(2)、F中发生反应的化学方程式为。

(3)、盛装碱石灰的仪器名称为，其作用为。

(4)、整个装置的仪器连接顺序为A→(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是。

(5)、E中短导管a通入的气体是，导管ab采用长短不同的原因是。

(6)、氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg²⁺+2I^—=HgI₂↓(橙红色)，HgI₂+2I^—=HgI₄^2—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为

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选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂操作
A	MgO(s)	Al₂O₃(s)	NaOH溶液	过滤
B	FeCl₂(aq)	FeCl₃(aq)	Fe屑	过滤
C	NaHCO₃ (aq)	Na₂CO₃(aq)	Ca(OH)₂溶液	过滤
D	CuO(s)	Cu(s)	O₂	加热

选项	A	B	C	D
X	NO₂	SO₂	Cl₂	CO₂
Y(过量)	浓H₂SO₄	NaHCO₃饱和溶液	Na₂SO₃溶液	NaHSO₃饱和溶液

	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Zn²⁺	5.4	6.4
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Cu²⁺	5.6	6.4