山东省德州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料 B、石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 C、三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构 D、将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”

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2. 下列化学用语表示错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 的球棍模型： B、sp²杂化轨道模型： C、HIO的电子式： D、用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：

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3. 下列说法错误的是（）

A、纤维素吸水性较强与其结构中含多羟基有关 B、通过灼烧可鉴别羊毛纱线和纯棉线 C、葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 D、皮肤沾染浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

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4. 下列说法正确的是（）

A、熔点由高到低：Na>Mg>Al B、硬度的大小：金刚石<碳化硅<晶体硅 C、键角大小： $N H_{3} < P H_{3} < A s H_{3}$ D、热稳定性： $B a C O_{3} > C a C O_{3} > M g C O_{3}$

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5. 硫化桂(部分结构如图)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述正确的是（）

A、硫化硅为分子晶体 B、硫化硅的化学式为SiS C、1mol硫化桂中含有2molSi-S键 D、硅、硫原子的杂化方式相同

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6. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	甲苯中苯环对甲基有活化作用	甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡
B	比较 $H_{2} O$ 和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
C	检测溴乙烷中的溴原子	先加入适量NaOH溶液，振荡，加热，再滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液
D	除去苯中溶有的苯酚	先加入氢氧化钠溶液，然后再分液

A、A B、B C、C D、D

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7. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、电负性大小：Q>Z>Y>X B、简单离子半径：Q<Z<W C、简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D、阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

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8. 某有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、X中含有3种官能团 B、X的分子式为 $C_{13} H_{14} O_{3}$ C、X分子中所有原子均在同一平面上 D、1molX与足量NaOH反应，最多消耗2molNaOH

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9. 下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	甲醛为平面形分子	甲醛分子中C原子为 $s p^{2}$ 杂化，键角均是 $120 °$
B	HF的稳定性高于HCl	HF分子间能形成氢键
C	碘在 $C C l_{4}$ 中的溶解度比在水中大	碘和 $C C l_{4}$ 均为非极性分子，水是极性分子
D	的沸点比低	前者形成了分子内氢键，后者形成分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Cu>Zn B、分子中C的杂化方式为 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ C、基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 D、该物质中，Zn的配位数为5，配位原子为O、N

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11. 下列说法中正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 C、与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 D、水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔 $H_{2} O$ 有4 $N_{A}$ 个氢键

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12. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、图1装置提纯新制得的乙酸乙醋 B、图2用于实验室制硝基苯 C、图3可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D、图4用于检验溴乙烷的消去产物乙烯

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13. 实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为 $0.834 g / c m^{3}$ ，沸点34.5℃。
下列说法正确的是（）

A、开始试剂的加入顺序：浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸 B、蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源 C、蒸馏时需要用蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计 D、用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

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二、多选题

14. 顺-1，4-聚异戊二烯又称“天然橡胶”，其合成的部分流程如图所示。有关说法错误的是（）

A、M中存在一个手性碳原子 B、反应①是消去反应 C、N分子中最多有10个原子共平面 D、顺式聚异戊二烯的结构简式为

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15. 下列有关说法错误的是（）

A、图1 NaCl晶体中，距 $N a$ 最近的 $C l^{-}$ 形成为正四面体形 B、图2 $L i_{2} O$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $O^{2 -}$ C、图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4 D、金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

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三、填空题

16. B、N、O、Na、Mg、Cu六种元素及其化合物是生活和工业、国防中的重要材料。

(1)、上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有。(填元素符号)

(2)、下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )的数据。
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
420
3100
4400
5900
上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是(填元素符号)。

(3)、自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的含氧化合物，从键能角度分析其原因是。

(4)、肼( $N_{2} H_{4}$ )可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被 $— N H_{2}$ 取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： $N_{2} O_{4} + 2 N_{2} H_{4} = 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ ，若该反应中有2molN-H键断裂，则形成的π键有mol。

(5)、氮和磷相结合能形成一类偶磷氮烯的化合物，其链状高聚物的结构为，则N、P的杂化方式分别为。

(6)、铜硒化合物是一种优异的电化学性能材料，某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示。其中有4个铜离子和4个硒离子位于体内，Cu元素以 $C u^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ 存在，晶胞中 $C u^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ 的个数比为：。

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四、有机推断题

17.

(1)、已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：
①有机化合物X中含有的官能团是(写名称)；Y的结构简式是。
②向Z中加入下列物质中，可使Z转化为：
a．单质Na b．NaOH溶液 c． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 d． $N a H C O_{3}$ 溶液
③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为mol。

(2)、由苯制备环己烯的路线如下：
①条件1为；
②写出X在条件2下发生的反应：。

(3)、测得某有机物的分子为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ 。现用下列方法测定该有机物的分子结构：
测量一：核磁共振仪测得该有机物的核磁共振氢谱共有5个峰，其面积之比为3∶2∶2∶2∶1。
测量二：红外光谱仪测得该分子的红外光谱如下图，分析可知该有机物能发生水解反应。
写出一个该有机物的结构简式。

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18. 花青醛()具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，可通过以下路线合成：
已知：
回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型。

(2)、A→B的化学方程式为， C→D的化学方程式为。

(3)、化合物X的名称为，测得其所含官能团可通过直接判定。

(4)、花青醛的分子式为，用“*”标出花青醛中的手性碳原子。

(5)、有机物E有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体。
①苯环上有3个取代基；
②核磁共振氢谱有4个峰。

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19. 茶是中国的传统饮品，饮茶能够兴奋大脑神经和加强新陈代谢，主要是其中咖啡因和鞣酸等的作用。实验室中，某化学兴趣小组从普洱生茶中提取咖啡因的流程及装置如下：
已知：
有机物
颜色、状态
熔点(℃)
溶解性
咖啡因
白色固体
234.5(100℃以上升华)
易溶于水、乙醇
鞣酸
淡棕色固体
218
易溶于水、乙醇

(1)、实验开始时滤纸套筒内装入的药品是，在圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，图示中活塞保持状态(填“打开”或“关闭”)。

(2)、仪器a支管的作用是平衡气压和。

(3)、“提取”操作相当于分离提纯中的操作：
a.过滤 b.蒸馏 c.萃取 d.分液 e.重结晶

(4)、“蒸馏浓缩”操作中会除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为溶剂的优点是。

(5)、浓缩液加生石灰的作用是。

(6)、“分离提纯”操作的简易装置如图所示，该操作利用了咖啡因的特点。

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20. 第四周期过渡金属元素的单质及其化合物有重要的研究和应用价值。这些元素的相关问题如下：

(1)、铬的一种配合物为 $[C r (N O_{2}) {(N H_{3})}_{5}] C l_{2}$ 。其中基态Cr原子的核外价电子排布图为。 $N O_{2}^{-}$ 作为配体时提供孤电子对的原子是。

(2)、纳米 $T i O_{2}$ 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物甲中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为。化合物乙中采取 $s p^{3}$ 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：
已知：晶胞中只含有一个钛原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为a nm。
①在图中的实线面上用·标注出氧原子的位置。
②此钙钛矿晶体的化学式为， $C a^{2 +}$ 的配位数为。
③此钛酸钙晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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有机物	颜色、状态	熔点(℃)	溶解性
咖啡因	白色固体	234.5(100℃以上升华)	易溶于水、乙醇
鞣酸	淡棕色固体	218	易溶于水、乙醇

$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
420	3100	4400	5900