辽宁省铁岭市六校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50~60℃持续30分钟，病毒就死亡。下列有关说法错误的是（）

A、核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子 B、新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离 C、戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

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2. 向含有c(FeCl₃)＝0.2 mol·L^－1、c(FeCl₂)＝0.1 mol·L^－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、该分散系属于溶液 C、加入NaOH时发生的反应可能为Fe^2＋＋2Fe^3＋＋8OH^－=Fe₃O₄＋4H₂O D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

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3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向明矾溶液中滴加Na₂S溶液：2Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓ D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $_{4}^{+}$ ＋OH^-=NH₃·H₂O

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4. 常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A、滴加KSCN显红色的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、K⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ B、中性溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^﹣ C、c(ClO^-)= 1mol/L的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、I^- D、与碳酸氢氨反应产生气体的溶液： $A l O_{2}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、c(H₂CO₃)和c(HCO $_{3}^{-}$ )之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N_A个共用电子对 C、78g过氧化钠中含有2N_A个阴离子 D、56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

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6. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、0.3mol•L^﹣¹的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 的总物质的量为0.9mol B、当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•L^﹣¹ ，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol•L^﹣¹ C、10℃时，0.35mol•L^﹣¹的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L^﹣¹ D、配置480mL 0.2mol•L^﹣¹的NaClO溶液，需要NaClO固体质量为7.2g

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7. 某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 $1 m o l N_{2}$ ，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A、右边与左边分子数之比为2∶1 B、右侧CO的质量为14g C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的14倍 D、若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2molCO

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8. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（）

A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、2∶5

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9. 利用 $N a C l O$ 氧化尿素制备 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，能与 $N a C l O$ 剧烈反应生成 $N_{2}$ 。
下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B、步骤Ⅰ制备 $N a C l O$ 溶液时，测得产物中 $N a C l O$ 与 $N a C 1 O_{3}$ 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C、步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 $N a C l O$ 碱性溶液中 D、生成水合肼反应的离子方程式为ClO^﹣+CO(NH₂)₂+2OH^﹣=Cl^-+N₂H₄•H₂O+CO $_{3}^{2 -}$

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10. 下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

A、③④⑤⑧ B、⑤⑦⑧ C、④⑤⑧ D、③④⑤⑦⑧

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11. 下列说法正确的是（）

A、和互为同系物 B、乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C、与互为同分异构体的芳香族化合物有4种 D、最多有6个碳原子在同一直线上

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12. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、在实验室制取的乙炔中混有H₂S，可以依次通过装有CuSO₄溶液和浓硫酸的洗气瓶净化 B、乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠发生置换反应 C、卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加AgNO₃溶液观察现象 D、向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

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13. 下列说法错误的是（）

A、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同 B、既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛 C、2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式 D、用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某 $N a_{2} S O_{3}$ 固体样品溶于水，加入 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解	不能判断该 $N a_{2} S O_{3}$ 样品已变质
B	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
C	取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀	蔗糖没有水解
D	向苯酚溶液中加入几滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色	苯酚发生了氧化反应

A、A B、B C、C D、D

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15. 山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是（）

A、结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B、可发生取代反应、水解反应、加成反应 C、可与NaOH反应，不能与NaHCO₃反应 D、1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br₂

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二、填空题

16.

(1)、Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH $_{4}^{+}$ 和 NO $_{3}^{-}$ 。
具体方法是：①先利用氧气将 NH $_{4}^{+}$ 氧化成 NO $_{3}^{-}$ ，
②再利用 H₂ 将 NO $_{3}^{-}$ 还原为N₂ (2NO $_{3}^{-}$ +5H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ N₂+2OH^-+4H₂O)。
反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)、若完全处理 100g 含 NH₄NO₃4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂L。

(3)、该污水处理的好处是(列举一条即可)

(4)、Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
根据题意，可判断出X是(写化学式)。

(5)、写出并配平该反应的化学方程式：；

(6)、发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。

(7)、反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。

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17. 有下列三种有机物：甲，乙，丙。
回答下列问题：

(1)、甲的名称为

(2)、能鉴别上述三种有机物的试剂是(填标号)。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．溴水 c．新制氢氧化铜悬浊液 d．碳酸氢钠溶液

(3)、甲的同分异构体中，能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种。

(4)、丙分子中最多有个原子共面。丙与足量H₂加成所得产物中含有个手性碳原子。

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18. 已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，ICl₃的熔点为111℃，并且已知：ICl(l)+Cl₂(g)=ICl₃(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的作用是，不能用装置F代替装置E，理由。

(3)、所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是____(填标号)。

A、过滤 B、蒸发结晶 C、蒸馏 D、分液

(4)、用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I₂+KCl
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁ mL。
实验2(空白实验)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂ mL。
①滴定过程需要的指示剂是。
②5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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19. 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO $\overset{一定条件}{\to}$

(1)、C是一种常用塑料的成分，它的名称为， M中的含氧官能团的名称为。

(2)、E的分子式为；E→F的反应类型为。

(3)、写出B→C转化的化学方程式：；

(4)、G与新制氢氧化铜在加热条件下反应的化学方程式：。

(5)、满足下列条件的F的同分异构体有种，①属于芳香族化合物，苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中核磁共振吸收峰面积之比为6：2：1：1的有机物的结构简式(写出一种即可)。

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