辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 合成某小分子抗癌药物中间产物，分子结构如图。下列说法正确的是（）

A、该有机物的化学式为C₁₄H₁₆O₆ B、该有机物有四种表现不同性质的官能团 C、该物质属于烯烃、多官能团有机化合物、芳香烃、烃的衍生物 D、该有机物可属于有机酸类

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2. 下列有关实验原理或部分操作正确的是（）

A、用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B、在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15N_A个硫酸根离子，同时含有0.1N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L C、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm³)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D、实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中或相应操作后能大量共存的是（）

A、Na⁺、K⁺、Cu²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 加入氨水后的澄清溶液 B、硝酸溶液：Na⁺、K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ C、0.1 mol/L盐酸溶液： $N H_{4}^{+}$ 、Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、I^- D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ 溶液通入足量CO₂

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4. 化学使生活更丰富，化学使生活有滋有味。下列说法错误的是（）

A、利用废弃的油脂制取脂肪酸和甘油的反应称为“皂化反应” B、谷氨酸通过中和反应制取味精的主要成分 $[N a O O C C H_{2} C H_{2} C H (N H_{2}) C O O H]$ ，关键是严格控制溶液的 $p H$ C、营养蛋白粉人体内水解断裂的肽键即酰胺键，但酰胺键不一定是肽键 D、蛋类中的部分蛋白质、脂肪与渗入的强碱生成盐，在变性呈胶冻状蛋白质中结晶形成“松花”

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5. 下列关于醛、酮和酸说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ 醛与银氨溶液充分反应，均能还原出 $2 m o l$ 银 B、醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸 C、羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水 D、仅用新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮

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6. 如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（）

A、若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B、若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心 C、若是一个不完整的 $N a C l$ 晶胞，顶点和面心的粒子表示 $N a^{+}$ ，则晶胞中 $C l^{-}$ 位置均在12条棱边的中心 D、若是一个不完整的 $C a F_{2}$ 晶胞，已知 $C a F_{2}$ 中 $C a^{2 +}$ 的配位数为8，则图中实心球表示 $C a^{2 +}$

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7. 如图所示某醇的化学反应过程，对该过程判断错误的是（）

A、反应中有红黑颜色交替变化的现象 B、可能生成四种醛 C、醇类不一定能发生图示的催化氧化反应 D、醇发生了氧化反应

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} + H C O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ $+ C O_{2} ↑$ B、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A l C l_{3}$ 溶液与 $0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ 的烧碱溶液等体积混合： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、 $C u C l_{2}$ 溶液与过量NaHS溶液反应： $C u^{2 +} + H S^{-} = C u S ↓ + H^{+}$ D、10 mL1.0 mol/L的Na₂CO₃溶液中滴入0.1 mol/LCH₃COOH溶液50 mL： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H$ $= C O_{2} ↑ + 2 C H_{3} C O O^{-}$

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9. 下列有关高分子说法正确的是（）

A、结构决定性质的原则不一定适用于高分子 B、芦苇中含较多纤维素，多用于制造合成纤维 C、植物蛋白纤维可作为降解材料 D、淀粉是天然高分子纯净物，可作为食品工业原料

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10. 某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的判断正确的是（）
①可能是共价晶体
②可能是分子晶体
③可能是离子晶体
④不能是金属晶体
⑤熔、沸点可能较低
⑥若熔点很高则硬度很大
⑦不可能具有导电性
⑧可能是化合物

A、全部 B、6项 C、4项 D、3项

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11. 下图所示，其中 $a$ 为人体代谢过程可能产生的乳酸。下列相关物质说法错误的是（）

A、a是加聚生成c的单体 B、a在一定条件下反应，可形成b C、1 mol a与足量钠反应，生成1 mol H₂ D、d在酸性条件下的水解产物之一与a互为同系物

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12. 有资料表明，Na₂O₂与水反应的原理为 $N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 N a O H$ 、 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2}$ 。如图实验验证该原理(已知： $H_{2} O_{2} ⇌_{}^{} H^{+} + H O_{2}^{-}$ 、 $H O_{2}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + O_{2}^{2^{-}}$ )。下列分析错误的是（）

A、①④中均发生了复分解反应和氧化还原反应 B、①⑤中产生等物质的量气体转移电子数相等 C、通过②⑤可比较氧化性KMnO₄＞H₂O₂、MnO₂＞H₂O₂ D、③反应不能比较酸性：HCl＞H₂O₂

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13. 如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（）

A、该晶体为片层结构 B、该晶体化学式可表示为Y₃X₄ C、X的配位数是4 D、X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族

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14. 水在化学反应中有着广泛的用途，担当多重角色，如氧化还原反应中水可作为氧化剂、还原剂和既不是氧化剂也不是还原剂。下图和水相连的物质都能和水发生反应，关于图中反应说法正确的是（）

A、属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的有①④⑤⑥⑦ B、①和⑥中都有气体生成，反应类型相同 C、②⑧反应均为置换反应，水分别作氧化剂和还原剂 D、③⑦基本反应类型相同，④⑧反应可写成同一通式

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15. 如图一密闭容器，ａ和b为无摩擦、可滑动的两隔板。标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为21.8 g。有关判断错误的是（）

A、甲室中气体的物质的量为2 mol B、甲室中气体的质量一定为22 g C、甲室中气体的平均相对分子质量为11 g/mol D、如果将隔板a去掉，完全反应后，隔板 $b$ 将静置于刻度“2”处

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二、填空题

16. “价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是(用化学式表示)。

(2)、F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为。

(3)、将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是(填字母)。
a． $N a_{2} S + S$ b． $N a_{2} S O_{3} + S$
c． $S O_{2} + N a_{2} S O_{4}$ d． $N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S O_{4}$

(5)、已知中学常见化合物E能被KMnO₄氧化为Na₂SO₄ ，则 $24 m L 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的E溶液与 $20 m L 0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KMnO₄溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na₂SO₄中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂(填试剂序号)即可确认。
①Ba(NO₃)₂溶液 ②BaCl₂溶液 ③稀盐酸 ④稀硝酸 ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO₄溶液

(6)、写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式。

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三、综合题

17. 某气态烃A能发生如图反应，依据图示信息回答问题：

(1)、标况下5.6 L气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生44 gCO₂和22.5 gH₂O，则A的分子式是。

(2)、B和C互为一氯代烃同分异构体，它们同分异构类别为。(不考虑立体异构)

(3)、D中所有碳原子是否一定处于同一平面？(填“是”或“否”)；上图反应中所涉及的有机物适当条件形成的晶体(填“一定”或“不一定”)是分子晶体。

(4)、②、③的反应类型依次是。

(5)、写出③反应的化学方程式：。

(6)、E的同分异构体有种。

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18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、A的结构简式为。C的一种同分异构体，3个氟原子连接在苯环互不相邻位置，其系统命名是。

(2)、③的反应试剂和反应条件分别是， ④的反应类型：。

(3)、除了F外，反应⑤的另一种产物是(填化学式)。已知吡啶是一种有机碱，其作用是。

(4)、的所有同分异构体分子中不同化学环境的氢原子最多和最少分别为、种。

(5)、4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体，由苯甲醚( )制备4-甲氧基乙酰苯胺，根据相同反应原理依次选择上述合成路线的(填反应序号)。

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19. 化学物质的“功”与“过”在于人们是否合理的利用。家居装修中人们对甲醛唯恐避之不及，而我们使用的新教材中，数次提及合理应用甲醛服务于生活的实例。
【教材案例】酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，生产生活中应用广泛，合成酚醛树脂反应如图。

应用所学知识和提供信息，分析回答下面的问题。

已知：连接在某些原子或原子团的氢原子( $M - H$ )有较强的活泼性，一定条件下容易和甲醛发生反应。M可以为 $R O -$ 、、、、 $R H N -$ 。

① $M - H + H C H O \to_{}^{一定条件} M C H_{2} O H$

② $M C H_{2} O H + M - H \to_{一定条件}^{} M C H_{2} M + H_{2} O$

③脱水反应可发生在分子间，也可发生在分子内

(1)、Ⅰ.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

反应①聚合的类型为；物质B的名称。

(2)、反应①②的顺序(填“是”或“否”)可以互换，理由是。

(3)、反应③分两步完成，第一步反应类型为。平均 $1 m o l B$ 消耗甲醛 $m o l$ 。

(4)、Ⅱ.有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。以甲醛、丙醛为原料合成有机玻璃，下列合成路线中，P的结构简式为， $P \to_{}^{} Q$ 的反应类型为。

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