辽宁省丹东市2020-2021学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 新冠肺炎疫情期间，化学起重要作用，下列有关说法正确的是（）

A、过氧化氢、过氧乙酸、乙醇等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒目的 B、“84”消毒液与医用酒精混合使用不能增强消毒效果 C、苯酚具有一定的毒性和腐蚀性，所以不能用来制作药皂 D、医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

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2. 下列叙述正确的是（）

A、与含有相同的官能团，互为同系物 B、属于醛类，官能团电子式为 C、的名称为2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷 D、与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

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3. 下列实验装置图正确的是（）

A、实验室制备及收集乙烯 B、蒸馏石油 C、实验室制硝基苯 D、实验室制乙酸乙酯

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4. 某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元 $- C H_{3}$ 、 $- C H_{2} -$ 、、、 $- C l$ 、 $- O H$ ，各结构单元的数目分别用a、b、c、d、e、f表示，氢原子个数为N(H)，下列说法错误的是（）

A、 $a = 2 + b + 2 c - e - f$ B、 $a = 2 + c + 2 d - e - f$ C、 $N (H) = 3 a + 2 b + c + f$ D、 $N (H) = 2 (a + b + c + d) + 2 - e$

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5. 中国工程院院士李兰娟团队发布的最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）

A、该有机物能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 B、能够使溴水或高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物最多消耗2molNaOH D、1mol该有机物最多与 $7 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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6. 下列操作可以达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入过量氢氧化钠水溶液，振荡、静置、分液
B	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸	加入足量饱和烧碱溶液，振荡，静置，分液
D	比较乙醇中羟基的氢与水中的氢的活性	金属钠与乙醇和水分别反应，观察是否产生气泡

A、A B、B C、C D、D

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7. 分子式为 $C_{5} H_{10}$ ，能使溴的四氯化碳溶液褪色所有结构(包括顺反异构)有（）

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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8. 下列物质都是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中错误的是（）

A、用于合成有机硅橡胶的单体为 B、用于合成维通橡胶的单体为 $C H_{2} = C F - C F = C F C F_{3}$ C、可通过加聚反应制聚甲基丙烯酸甲酯 D、上述三种高分子生物材料均为混合物

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9. 四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由物质A( $C_{4} H_{8} O$ )通过下列路线制备：
已知： $R_{1} X + R_{2} O H \overset{K O H / 室温}{\to} R_{1} O R_{2} + H X$
下列说法错误的是（）

A、B的结构简式为 $C H_{2} B r C H B r C H_{2} C H_{2} O H$ B、A中含有的官能团为碳碳双键和羟基 C、 D、E分子中均不含手性碳原子D．①④⑤的反应类型均为加成反应，②③的反应类型均为取代反应

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10. 下列有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)判断错误的是（）
选项
有机物
同分异构体数目
A
分子式为 $C_{5} H_{12}$
3
B
分子式为 $C_{4} H_{10} O$ ，能与Na反应生成氢气
4
C
分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ，能与 $N a H C O_{3}$ 反应
3
D
的一溴取代物
5

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列排序错误的是（）

A、热稳定性由强到弱： $H B r > H C l > H F$ B、晶体的熔点由高到低： $N a F > N a C l > N a B r$ C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D、晶体沸点由高到低： $C I_{4} > C B r_{4} > C C l_{4} > C F_{4}$

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12. 许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是（）

A、向配合物 $[C o B r {(N H_{3})}_{5}] S O_{4}$ 的溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成 B、配合物 $K_{2} [C u (C N)_{4}]$ 中配位原子为C C、配合物 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 的配位数为2 D、配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的配体为 $N H_{3}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$

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13. 有一种蓝色晶体可表示为 $M_{x} F e_{y} {(C N)}_{6}$ ，经研究发现，它的结构特征是 $F e^{3 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 互相占据立方体互不相邻的顶点，而 $C N^{-}$ 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是（）

A、该晶胞中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 离子个数比为1：1 B、该晶体的化学式为 $M F e_{2} {(C N)}_{6}$ C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D、晶体中与 $F e^{3 +}$ 距离最近且相等的 $C N^{-}$ 为6个

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14. 科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（）

A、该晶体物理性质与干冰相似 B、该物质的化学式为 $C O_{4}$ C、晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：2 D、晶体的空间最小环由12个原子构成

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15. 下列说法正确的是（）

A、破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B、利用超分子的分子识别特征，可以分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ C、金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D、在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体

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二、结构与性质

16. 晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)、 $C_{60}$ 、金刚石和石墨三者的关系是互为____。

A、同分异构体 B、同素异形体 C、同系物 D、同位素

(2)、固态时， $C_{60}$ 属于晶体(填晶体类型)。

(3)、晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有Si-Si单键的数目是 $N_{A}$ 。

(4)、石墨层状结构中，碳原子数与C-C键数之比为。

(5)、观察 $C O_{2}$ 分子晶体结构的一部分，试说明每个 $C O_{2}$ 分子周围有个与之紧邻且等距的 $C O_{2}$ 分子；该结构单元平均占有个 $C O_{2}$ 分子。

(6)、观察图形推测，CsCl晶体中每个 $C l^{-}$ 周围距离相等且最近的 $C l^{-}$ 数目为个。

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三、综合题

17. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)、血糖是指血液中的葡萄糖，而木糖醇[ $C H_{2} O H {(C H O H)}_{3} C H_{2} O H$ ]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。下列说法正确的是____。

A、1mol蔗糖完全水解可生成2mol葡萄糖 B、可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病人尿液中的葡萄糖 C、可用红外光谱测定木糖醇分子中存在的化学键从而推断其具有的官能团 D、不可用溴水鉴别葡萄糖溶液和木糖醇溶液

(2)、有机物A可由葡萄糖发酵得到，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
Ⅰ．有机物A的质谱图如图1所示；
Ⅱ．有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示。
Ⅲ．将此18.0gA在足量纯 $O_{2}$ 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重10.8g和26.4g。另取18.0gA，跟足量的 $N a H C O_{3}$ 粉末反应，生成 $4.48 L C O_{2}$ (标准状况)，若与足量金属钠反应则生成 $4.48 L H_{2}$ (标准状况)。
①综上所述，A的分子式为；A的结构简式为。
②还可用技术更为直接而详尽的测定A的结构信息。
③B是A的同分异构体，可发生银镜反应和水解反应，B有种结构，写出含有手性碳原子的B的结构简式。(不考虑立体异构)

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18. 高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图中是高聚物H的一种合成路线：
已知：① $R C H O + R_{1} C H_{2} C O O H \overset{催化剂， 350 ℃}{\to}$ ；
②由B生成C的反应属于加聚反应；
③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：

(1)、A的化学名称；由A生成B的反应类型为；

(2)、C的链节为；由X生成Y需要的反应条件为；

(3)、H中含氧官能团的名称是；

(4)、由D和G生成H的化学方程式为；

(5)、只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，符合上述要求的W所有结构(不包括立体异构)共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为(写出一种即可)。

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19. 羟基乙酸(相对分子质量为76)有着广泛的应用，在洗涤行业用于清洗水垢和井水净化。制备少量羟基乙酸的反应为： $C l C H_{2} C O O H + 2 N a O H \to_{}^{} H O C H_{2} C O O N a + N a C l + H_{2} O$ $Δ H < 0$ ； $H O C H_{2} C O O N a + H C l \to_{}^{} H O C H_{2} C O O H + N a C l$
Ⅰ.制备羟基乙酸钠
已知羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入37.8g氯乙酸(相对分子质量为94.5)，60mL水，搅拌，逐步加入30%NaOH溶液大约80mL，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，过滤得滤液，冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得到纯净的羟基乙酸钠。
Ⅱ．制备羟基乙酸
将制备的羟基乙酸钠用盐酸酸化，再经过除盐处理，得到羟基乙酸产品26.2g。
回答下列问题：

(1)、步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是，该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。

(2)、将反应温度控制在95℃的原因。

(3)、步骤3、4中提纯羟基乙酸钠的方法为。

(4)、步骤2、4中将溶液冷却至15℃以下的方法为。

(5)、步骤4中，将去除活性炭后的溶剂加到适量乙醇中的目的是。

(6)、根据以上数据，计算羟基乙酸的产率为%。(结果保留三位有效数字)。

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选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为 $C_{5} H_{12}$	3
B	分子式为 $C_{4} H_{10} O$ ，能与Na反应生成氢气	4
C	分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ，能与 $N a H C O_{3}$ 反应	3
D	的一溴取代物	5