辽宁省鞍山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A、用胆矾炼铜 B、用铁矿石炼铁 C、烧结粘土制陶瓷 D、打磨磁石制指南针

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2. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B、Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料 C、Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D、Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

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3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	可能的现象	结论
A	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向酚酞溶液中加入过量的Na₂O₂	溶液先变红后褪色	Na₂O₂与水生成的碱有漂白性
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃﹥Na₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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4. 某溶液中含大量 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ ，向其中加入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）

A、 $N a^{+}$ B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、 $C H_{3} C O O^{-}$ D、 $H C O_{3}^{-}$

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5. 下列说法中错误的是（）

A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D、N₂分子中有一个σ键，2个π键

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6. 下列说法正确的是（）

A、由极性键构成的分子全都是极性分子 B、含有非极性键的分子一定是非极性分子 C、极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D、以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

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7. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中，每个 $N a^{+}$ 周围紧邻且距离相等的 $N a^{+}$ 共有6个 C、氯化铯晶体中，每个 $C s^{+}$ 周围紧邻8个 $C l^{-}$ D、干冰晶体中，每个 $C O_{2}$ 分子周围紧邻12个 $C O_{2}$ 分子

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8. 关于化学式为 $[T i C l (H_{2} O)_{5}] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 的配合物，下列说法中正确的是（）

A、配体是 $C l^{-}$ 和 $H_{2} O$ ，配位数是9 B、中心离子是 $T i^{4 +}$ ，配离子是 ${[T i C l (H_{2} O)_{5}]}^{2 +}$ C、内界和外界中 $C l^{-}$ 的数目比是1∶2 D、加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，所有 $C l^{-}$ 均被完全沉淀

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9. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是(　　)

A、X的原子半径比Y小 B、X和Y的核电荷数之差为m-n C、电负性：X>Y D、第一电离能：X<Y

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10. 下列对有机物的认识错误的是（）

A、淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖 B、蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸 C、含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应 D、烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

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11. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是（）

A、等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等 B、PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿 C、鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE D、PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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12. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的叙述正确的是（）

A、若R为甲基则该物质的分子式可以表示为Cl6H10O7 B、该物质中最多有7个碳原子共平面 C、1mol该化合物与浓溴水反应，最多可与5mol Br₂完全反应 D、若R为饱和烃基，1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

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13. 下列有机物的命名正确的是（）

A、二溴乙烷 B、 3乙基1丁烯 C、 2甲基2，4己二烯 D、 2，4，4三甲基戊烷

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14. 丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）

A、78% B、22% C、14% D、13%

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15. 有4种有机物：① ② ③ ④CH₃－CH=CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）

A、①③④ B、①②③ C、①②④ D、②③④

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二、填空题

16.

(1)、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
①将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为、
②铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为。
③过量Fe跟 $C l_{2}$ 在一定条件下反应，所得产物的名称是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是。

(2)、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如： $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e + A l_{2} O_{3}$ ，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
①信息中的“某些”指(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)
②试写出铝粉与 $M n O_{2}$ 发生的铝热反应方程式。

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三、综合题

17. 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。

②制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO₂、SO₂。

有关数据列表如下：

物质

乙醇

1，2—二溴乙烷

溴

密度g·cm^-3

0.79

2.2

3.12

沸点/℃

78.5

132

59

回答下列问题：

(1)、该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称；装置B的作用。

(2)、装置C中10%NaOH溶液的作用。

(3)、在A中发生的化学反应方程式为。

(4)、在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，其最主要的目的是。
a.引发反应 b.加快反应速率 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(5)、将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层。

(6)、下列操作除掉1，2-二溴乙烷中的溴单质可行的是。
a.加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液

b.加入氢氧化钠溶液振荡、静置后分液

c.蒸馏

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18. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：请回答下列问题：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物

(1)、写出E元素原子基态时的电子排布式。

(2)、C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填 “大”或“小”)。

(3)、CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是。

(4)、A，C，E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有 (填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺ 中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为 (填字母)

a.平面正方形 b. 正四面体 c.三角锥形 d. V形

(5)、B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为ag·cm^-3 ，则该晶胞的体积是cm³(写出表达式即可)。

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19. 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知： $\overset{{PCl}_{5}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、B的名称为， F的结构简式为。

(2)、反应②的反应类型为。

(3)、下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是（填标号）。
a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与 $NaOH$ 溶液反应

c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基

(4)、写出 $F + H \overset{}{\to} M$ 的化学方程式：。

(5)、由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环

③ ${}^{1}H - NMR$ 谱中峰面积之比为 $6 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$

(6)、请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。

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物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	溴
密度g·cm^-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59