江苏省宿迁市沭阳县2020-2021学年高二下学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-06-16 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. “液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（）

A、“液态阳光”行动有利于可持续发展 B、水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C、“液态阳光”行动有利于减少 ${CO}_{2}$ 排放 D、“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗

查看试题解析
2. 酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是（）

A、NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道 B、KAl(SO₄)₂•12H₂O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质 C、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去油污 D、HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

查看试题解析
3. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是（）

A、采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B、防腐主要避免发生的反应是： $2 Fe + O_{2} + 2 H_{2} O= 2 Fe {(OH)}_{2}$ C、钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D、钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

查看试题解析
4. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。
已知反应： ${SO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (g) + NO (g)$ $Δ H = - 41.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（）

A、增大压强有利于反应自发进行 B、该反应不能完全消除废气 C、降低反应温度可提高去除效率 D、升高反应温度可提高废气转化率

查看试题解析
5. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ $Δ H = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，标准状况下， $S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (s) + N O (g)$ $Δ H$ 。下列有关说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的 $Δ H < - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、若 $v {(S O_{2})}_{生成} = v {(N O_{2})}_{消耗}$ ，则该反应到达平衡状态 D、反应过程中及时分离 $S O_{3}$ ，有利于废气的转化

查看试题解析
6. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $S O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将 $S O_{2}$ 转化为 $K_{2} S O_{4}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A、通入空气的目的是将 $C O_{2}$ 完全吹出 B、反应时应将 $C a C O_{3}$ 粉碎 C、固体产物 $A$ 是 $C a S O_{3}$ D、“高温”时只发生 $C a C O_{3}$ 分解反应

查看试题解析

7. 下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 ${NO}_{2}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 醋酸钙[(CH₃COO)₂Ca•H₂O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设N_A为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L^-1的(CH₃COO)₂Ca溶液，下列说法正确的是（）

A、每升溶液中CH₃COO^-的数目为0.2N_A B、稀释溶液，则溶液的pH增大 C、c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) D、c(H⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

查看试题解析
9. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是（）
苦卤水 $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂ $\overset{盐酸}{\to}$ MgCl₂(aq)→MgCl₂(s) $\to_{电解}^{熔融}$ Mg

A、电解熔融MgCl₂在阴极可得Mg B、将MgCl₂溶液蒸干可得无水MgCl₂ C、反应Mg²⁺(aq)+Ca(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Ca²⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)的K= $\frac{K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]}{K_{s p} [C a {(O H)}_{2}]}$ D、常温下，Mg(OH)₂溶于盐酸所得MgCl₂溶液中c(H⁺)•c(OH^-)＜10^-14

查看试题解析
10. 我国科学家发明了高温电解甲烷生产H₂的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、X为电源的负极 B、Ni电极上发生的电极反应方程式为CO $_{3}^{2 -}$ +4e^-=C+3O^2- C、电解一段时间后熔融碳酸盐中O^2-的物质的量增多 D、该条件下，每产生1molH₂ ，则生成12gC

查看试题解析
11. 室温下 ${BaSO}_{4}$ 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）

A、b点无 ${BaSO}_{4}$ 沉淀生成 B、蒸发可使溶液由a点到c点 C、曲线上任意点的Ksp相同 D、向a点加入 ${BaCl}_{2}$ 固体，溶液可达b点

查看试题解析
12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。
下列说法错误的是（）

A、曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线 B、A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.05mol·L^－1 C、在相同温度下，A，B，C三点溶液中水电离的c(H⁺)：B＜A=C D、B点溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)

查看试题解析

13. 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)△H ，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH	H₂平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A、a=1 B、容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L^-1•min^-1 C、若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0 D、T时，若起始时向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol，则v_逆>v_正

查看试题解析

二、综合题

14. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl^-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl^- $⇌_{}^{}$ CuCl $_{2}^{-}$ 变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

(1)、“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是， “溶解”时 $N O_{3}^{-}$ 转化成 $N H_{4}^{+}$ 的反应离子方程式为。

(2)、“反应”中Cu⁺的沉淀率与NH₄Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu⁺)的大小关系是：A点C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu⁺沉淀率下降的原因是。

(3)、干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是。

查看试题解析
15. 电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)、工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：Cl^--e^-=Cl•，→Cl₂。阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。

(2)、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的负极是，正极反应式是。

(3)、工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)会含有杂质(杂质不与高锰酸钾反应)，取某Na₂S₂O₅产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL0.3000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定至终点，消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。
已知：5S₂O $_{5}^{2 -}$ +4MnO $_{4}^{-}$ +2H⁺=4Mn²⁺+10SO $_{4}^{2 -}$ +H₂O
5SO $_{3}^{2 -}$ +2MnO $_{4}^{-}$ +6H⁺=2Mn²⁺+5SO $_{4}^{2 -}$ +3H₂O
①判断滴定终点的依据为。
②计算Na₂S₂O₅样品的纯度，写出计算过程。

查看试题解析
16. CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。

(1)、CH₄—CO催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C=O
H-H
C≡O
键能/kJ•mol^-1
413
745
436
1075
该催化重整反应的△H=kJ•mol^-1。

(2)、对于反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得不同温度下CH₃OH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3)、TiO₂/Cu₂Al₂O₄催化CO₂和CH₄可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。

(4)、最新报道中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。

查看试题解析
17. 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。

(1)、在含 $N H_{4}^{+}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺+ $N H_{4}^{+}$ + $P O_{4}^{3 -}$ $⇌_{}^{}$ MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。

(2)、用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH $_{4}^{+}$ )氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式。

(3)、目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。
为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。

(4)、CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂ ，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+ $S O_{4}^{2 -}$ (aq) $⇌_{}^{}$ CaSO₄(s)+ $S O_{3}^{2 -}$ (aq)
Ⅱ. $S O_{3}^{2 -}$ (aq)+2NO₂(g)+H₂O(l) $⇌_{}^{}$ $S O_{4}^{2 -}$ (aq)+2 $N O_{2}^{-}$ (aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是。

查看试题解析

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O
键能/kJ•mol^-1	413	745	436	1075