【高考真题】2022年新高考湖南化学高考真题

试卷更新日期：2022-06-13 类型：高考真卷

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一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B、利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C、科学家成功将 $C O_{2}$ 转化为淀粉或葡萄糖 D、北京冬奥会场馆使用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰

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2. 下列说法错误的是（）

A、氢键、离子键和共价键都属于化学键 B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D、石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（）

A、m=n−1 B、聚乳酸分子中含有两种官能团 C、 $1 m o l$ 乳酸与足量的 $N a$ 反应生成 $1 m o l H_{2}$ D、两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子

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4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）

A．碱式滴定管排气泡

B．溶液加热

C．试剂存放

D．溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

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5. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）
$\begin{array}{l} X_{2} Z_{5} X_{2} Z_{5} \\ Z_{5} X_{2} - W_{｜}^{｜} - Y - W_{｜}^{｜} - X_{2} Z_{5} \\ X_{2} Z_{5} X_{2} Z_{5} \end{array}$

A、原子半径： $X > Y > Z$ B、非金属性： $Y > X > W$ C、Z的单质具有较强的还原性 D、原子序数为82的元素与W位于同一主族

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6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：

${({CH}_{3})}_{2} C=O + HCN \to {({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN$

${({CH}_{3})}_{2} C (OH) CN + {CH}_{3} OH + H_{2} {SO}_{4} \to {CH}_{2} =C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3} + {NH}_{4} {HSO}_{4}$

新法合成的反应：

${CH}_{3} C \equiv CH + CO + {CH}_{3} OH \overset{P d}{\to} {CH}_{2} =C ({CH}_{3}) {COOCH}_{3}$

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ）（）

A、 $H C N$ 的电子式为 $H ： C ⋮ ⋮ N ：$ B、新法没有副产物产生，原子利用率高 C、 $1 L 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的微粒数小于 $0.05 N_{A}$ D、 $P d$ 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

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7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）

A、不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B、采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C、合成槽中产物主要有 $N a_{3} A l F_{6}$ 和 $C O_{2}$ D、滤液可回收进入吸收塔循环利用

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8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A、海水起电解质溶液作用 B、N极仅发生的电极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D、该锂-海水电池属于一次电池

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9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $N O_{2}^{-}$ 发生氧化反应 B、a和b中转移的 $e^{-}$ 数目相等 C、过程Ⅱ中参与反应的 $n (NO) ： n ({NH}_{4}^{+}) = 1 ： 4$ D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10. 室温时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $A g N O_{3}$ 溶液滴定 $15.00 m L$ 浓度相等的 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 和 $I^{-}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\lg c ({Ag}^{+})$ 与 $V ({AgNO}_{3})$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ）。
下列说法正确的是（）

A、a点：有白色沉淀生成 B、原溶液中 $I^{-}$ 的浓度为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ C、当 $B r^{-}$ 沉淀完全时，已经有部分 $C l^{-}$ 沉淀 D、b点： $c ({Cl}^{-}) > c ({Br}^{-}) > c (I^{-}) > c ({Ag}^{+})$

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二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入冷的 $N a O H$ 溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、用醋酸和淀粉 $- K I$ 溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ C、 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与少量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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12. 反应物（S）转化为产物（P或 $P \cdot Z$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A、进程Ⅰ是放热反应 B、平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C、生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D、进程Ⅳ中，Z没有催化作用

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13. 为探究

F e C l_{3}

的性质，进行了如下实验（

F e C l_{3}

和

N a_{2} S O_{3}

溶液浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

）。

实验	操作与现象
①	在 $5 m L$ 水中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液中滴加2滴 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $5 m L {Na}_{2} S O_{3}$ 溶液中滴加2滴 $F e C l_{3}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进

F e^{3 +}

水解反应 B、实验②说明

F e^{3 +}

既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明

F e^{3 +}

发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明

S O_{3}^{2 -}

对

F e^{3 +}

的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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14. 向体积均为 $1 L$ 的两恒容容器中分别充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ 发生反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) Δ H$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、气体的总物质的量： $n_{a} < n_{c}$ C、a点平衡常数： $K > 12$ D、反应速率： $v_{a 正} < v_{b 正}$

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三、非选择题：（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15. 某实验小组以 $B a S$ 溶液为原料制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，并用重量法测定产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： $N a C l$ 晶体、 $B a S$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ 、稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $C u S O_{4}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $B a C l_{2}$ 溶液，经一系列步骤获得 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品。

步骤2．产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量测定

①称取产品 $0.5000 g$ ，用 $100 m L$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液；

③沉淀完全后， $60 ℃$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $0.4660 g$ 。

回答下列问题：

(1)、Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；

(2)、Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；

(3)、在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；

(4)、沉淀过程中需加入过量的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，原因是；

(5)、在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；

(6)、产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为（保留三位有效数字）。

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16. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1)、在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ ，起始压强为 $0.2 MPa$ 时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

①下列说法正确的是；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时 $H_{2}$ 的体积分数可能大于 $\frac{2}{3}$

D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为 $50 %$ ， $CO$ 的物质的量为 $0.1 mol$ 。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量 $kJ$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

(2)、一种脱除和利用水煤气中 $C O_{2}$ 方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收一定量的 $C O_{2}$ 后， $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) = 1 ： 2$ ，则该溶液的 $p H =$ （该温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.6 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} = 5.0 \times 10^{- 11}$ ）；

②再生塔中产生 $C O_{2}$ 的离子方程式为；

③利用电化学原理，将 $C O_{2}$ 电催化还原为 $C_{2} H_{4}$ ，阴极反应式为。

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17. 钛（

T i

）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为

{TiO}_{2}

，含少量V、

S i

和

A l

的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知“降温收尘”后，粗 ${TiCl}_{4}$ 中含有的几种物质的沸点：

物质	${TiCl}_{4}$	${VOCl}_{3}$	${SiCl}_{4}$	${AlCl}_{3}$
沸点/ $℃$	136	127	57	180

回答下列问题：

(1)、已知

Δ G = Δ H - T Δ S

，

Δ G

的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略

Δ H

、

Δ S

随温度的变化。若

Δ G < 0

，则该反应可以自发进行。根据下图判断：

600 ℃

时，下列反应不能自发进行的是______________。

A、

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

B、

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

C、

{TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)

D、

{TiO}_{2} (s) + C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)

(2)、

{TiO}_{2}

与C、

C l_{2}

在

600 ℃

的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

物质	${TiCl}_{4}$	$CO$	$C O_{2}$	$C l_{2}$
分压/ $M P a$	$4.59 \times 10^{- 2}$	$1.84 \times 10^{- 2}$	$3.70 \times 10^{- 2}$	$5.98 \times 10^{- 9}$

①该温度下， ${TiO}_{2}$ 与C、 $C l_{2}$ 反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中 $CO$ 的含量升高，原因是。

(3)、“除钒”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中，分离

{TiCl}_{4}

中含

Si

、

A l

杂质的方法是。

(4)、“除钒”和“除硅、铝”的顺序（填“能”或“不能”）交换，理由是。

(5)、下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入

Mg

冶炼

T i

的方法相似的是______________。

A、高炉炼铁 B、电解熔融氯化钠制钠 C、铝热反应制锰 D、氧化汞分解制汞

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四、非选择题（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. [选修3：物质结构与性质]
铁和硒（ $Se$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态 $Se$ 原子的核外电子排布式为 $[A r]$ ；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态 ${SeO}_{3}$ 分子 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。

(2)、富马酸亚铁 $({FeC}_{4} H_{2} O_{4})$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比为；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $H_{2}$ ，将 $N^{3 -}$ 转化为 $N H_{2}^{-}$ ，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为；

②与 $N H_{2}^{-}$ 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

(4)、钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为；

② $F e$ 原子的配位数为；

③该晶胞参数 $a = b = 0.4 nm$ 、 $c = 1.4 nm$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ （列出计算式）。

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19. [选修5：有机化学基础]
物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为、；

(2)、 $F \to G$ 、 $G \to H$ 的反应类型分别是、；

(3)、B的结构简式为；

(4)、 $C \to D$ 反应方程式为；

(5)、是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为 $4 ： 1 ： 1$ 的结构简式为；

(6)、I中的手性碳原子个数为（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；

(7)、参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）。

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A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加