【高考真题】2022年新高考广东化学高考真题

试卷更新日期:2022-06-13 类型:高考真卷

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(    )

    汉字载体

    选项

    A.兽骨

    B.青铜器

    C.纸张

    D.液晶显示屏

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(    )
    A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2 为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 92215U92238U 互为同位素
  • 3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是(    )

    文物

    选项

    A.南宋鎏金饰品

    B.蒜头纹银盒

    C.广彩瓷咖啡杯

    D.铜镀金钟座

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 实验室进行粗盐提纯时,需除去 Ca2+Mg2+SO42 ,所用试剂包括 BaCl2 以及(    )
    A、Na2CO3NaOHHCl B、Na2CO3HClKOH C、K2CO3HNO3NaOH D、Na2CO3NaOHHNO3
  • 5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(    )

    A、Cu 与浓硫酸反应,只体现 H2SO4 的酸性 B、a处变红,说明 SO2 是酸性氧化物 C、b或c处褪色,均说明 SO2 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体,说明反应中无 H2O 生成
  • 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(    )

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包

    Na2CO3 可与酸反应

    B

    环保工程师用熟石灰处理酸性废水

    熟石灰具有碱性

    C

    工人将模具干燥后再注入熔融钢水

    铁与 H2O 高温下会反应

    D

    技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板

    铝能形成致密氧化膜

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图2所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(    )

    A、原子半径:丁>戊>乙 B、非金属性:戊>丁>丙 C、甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
  • 8. 实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成 Cl2 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(    )

    A、淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类 C、1mol CO 中含有 6.02×1024 个电子 D、22.4L CO2 被还原生成 1mol CO  
  • 10. 以熔融盐为电解液,以含 CuMgSi 等的铝合金废料为阳极进行电解,实现 Al 的再生。该过程中(    )
    A、阴极发生的反应为 Mg2e=Mg2 B、阴极上 Al 被氧化 C、在电解槽底部产生含 Cu 的阳极泥 D、阳极和阴极的质量变化相等
  • 11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 3% NaCl 溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是(    )
    A、加入 AgNO3 溶液产生沉淀 B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C、加入 KSCN 溶液无红色出现 D、加入 K3[Fe(CN)6] 溶液无蓝色沉淀生成
  • 12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是(    )

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    用焦炭和石英砂制取粗硅

    SiO2 可制作光导纤维

    B

    利用海水制取溴和镁单质

    Br 可被氧化, Mg2+ 可被还原

    C

    石油裂解气能使溴的 CCl4 溶液褪色

    石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

    D

    FeCl3 水解可生成 Fe(OH)3 胶体

    FeCl3 可用作净水剂

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 恒容密闭容器中, BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) 在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(    )

    A、该反应的 ΔH<0 B、a为 n(H2O) 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D、向平衡体系中加入 BaSO4H2 的平衡转化率增大
  • 14. 下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(    )
    A、碱转化为酸式盐: OH+2H++CO32=HCO3+2H2O B、碱转化为两种盐: 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O C、过氧化物转化为碱: 2O22+2H2O=4OH+O2 D、盐转化为另一种盐: Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+
  • 15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 X2Y 的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则(    )

    A、无催化剂时,反应不能进行 B、与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低 C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅰ时, 0~2min 内, v(X)=1.0molL1min1
  • 16. 科学家基于 Cl2 易溶于 CCl4 的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为: NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3

    下列说法正确的是(    )

    A、充电时电极b是阴极 B、放电时 NaCl 溶液的 pH 减小 C、放电时 NaCl 溶液的浓度增大 D、每生成 1mol Cl2 ,电极a质量理论上增加 23g  

二、非选择题:(一)必考题:共42分。

  • 17. 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)。 HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时, HAcKa=1.75×105=104.76
    (1)、配制 250mL 0.1molL1HAc 溶液,需 5molL1 HAc 溶液的体积为mL。
    (2)、下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是

    (3)、某小组研究25℃下 HAc 电离平衡的影响因素。

    提出假设  稀释 HAc 溶液或改变 Ac 浓度, HAc 电离平衡会发生移动。

    设计方案并完成实验  用浓度均为 0.1molL1HAcNaAc 溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 pH ,记录数据。

    序号

    V(HAc)/mL

    V(NaAc)/mL

    V(H2O)/mL

    n(NaAc)n(HAc)

    pH

    40.00

    /

    /

    0

    2.86

    4.00

    /

    36.00

    0

    3.36

             

    4.00

    a

    b

    3∶4

    4.53

    4.00

    4.00

    32.00

    1∶1

    4.65

    ①根据表中信息,补充数据: a= b=

    ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 HAc 溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:

    ③由实验Ⅱ~VIII可知,增大 Ac 浓度, HAc 电离平衡逆向移动。

    实验结论  假设成立。

    (4)、小组分析上表数据发现:随着 n(NaAc)n(HAc) 的增加, c(H+) 的值逐渐接近 HAcKa

    查阅资料获悉:一定条件下,按 n(NaAc)n(HAc)=1 配制的溶液中, c(H+) 的值等于 HAcKa

    对比数据发现,实验VIII中 pH=4.65 与资料数据 Ka=104.76 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定 HAc 溶液的浓度再验证。

    (ⅰ)移取 20.00mLHAc 溶液,加入2滴酚酞溶液,用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定至终点,消耗体积为 22.08mL ,则该 HAc 溶液的浓度为 molL1 。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点

    (ⅱ)用上述 HAc 溶液和 0.1000molL1NaOH 溶液,配制等物质的量的 HAc 混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。

    (5)、小组进一步提出:如果只有浓度均约为 0.1molL1HAcNaOH 溶液,如何准确测定 HAcKa ?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

    移取 20.00mLHAc 溶液,用 NaOH 溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 V1mL

    , 测得溶液的pH为4.76

    实验总结  得到的结果与资料数据相符,方案可行。

    (6)、根据 Ka 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途
  • 18. 稀土( )包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:

    已知:月桂酸 (C11H23COOH) 熔点为 44°C ;月桂酸和 (C11H23COO)3RE 均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持 +3 价不变; (C11H23COO)2MgKsp=1.8×108Al(OH)3 开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

    离子

    Mg2+

    Fe3+

    Al3+

    RE3+

    开始沉淀时的pH

    8.8

    1.5

    3.6

    6.2~7.4

    沉淀完全时的pH

    /

    3.2

    4.7

    /

    (1)、“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是
    (2)、“过滤1”前,用 NaOH 溶液调pH至的范围内,该过程中 Al3+ 发生反应的离子方程式为
    (3)、“过滤2”后,滤饼中检测不到 Mg 元素,滤液2中 Mg2+ 浓度为 2.7gL1 。为尽可能多地提取 RE3+ ,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中 c(C11H23COO) 低于 molL1 (保留两位有效数字)。
    (4)、①“加热搅拌”有利于加快 RE3+ 溶出、提高产率,其原因是

    ②“操作X”的过程为:先 , 再固液分离。

    (5)、该工艺中,可再生循环利用的物质有(写化学式)。
    (6)、稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt3Y

    ①还原 YCl3PtCl4 熔融盐制备 Pt3Y 时,生成 转移 mol 电子。

    Pt3Y/C 用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化 O2 的还原,发生的电极反应为

  • 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
    (1)、催化剂 Cr2O3 可由 (NH4)2Cr2O7 加热分解制备,反应同时生成无污染气体。

    ①完成化学方程式: (NH4)2Cr2O7Δ__Cr2O3+ +

    Cr2O3 催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1, X(g)Y(g) 过程的焓变为(列式表示)。

    Cr2O3 可用于 NH3 的催化氧化。设计从 NH3 出发经过3步反应制备 HNO3 的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为

    (2)、K2Cr2O7 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:

    (ⅰ) Cr2O72(aq)+H2O(l)2HCrO4(aq)       K1=3.0×102(25°C)

    (ⅱ) HCrO4(aq)CrO42(aq)+H+(aq)        K2=3.3×107(25°C)

    ①下列有关 K2Cr2O7 溶液的说法正确的有

    A.加入少量硫酸,溶液的pH不变

    B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

    C.加入少量 NaOH 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动

    D.加入少量 K2Cr2O7 固体,平衡时 c2(HCrO4)c(Cr2O72) 的比值保持不变

    25°C 时, 0.10molL1K2Cr2O7 溶液中 lgc(CrO42)c(Cr2O72) 随pH的变化关系如图2。当 pH=9.00 时,设 Cr2O72HCrO4CrO42 的平衡浓度分别为xyz molL1 ,则xyz之间的关系式为 =0.10 ;计算溶液中 HCrO4 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

    ③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( λ )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长( λmax )取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、 pH 不同的  K2Cr2O7 稀溶液,测得其Aλ 的变化曲线如图3。波长 λ1λ2λ3 中,与 CrO42λmax 最接近的是;溶液 pH 从a变到b的过程中, c(H+)c2(CrO42)c(Cr2O72) 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、非选择题(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。

  • 20. 硒( Se )是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光( AIE )效应以来, AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 Se 的新型 AIE 分子 IV 的合成路线如下:

    (1)、Se 与S同族,基态硒原子价电子排布式为
    (2)、H2Se 的沸点低于 H2O ,其原因是
    (3)、关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_________。
    A、I中仅有 σ B、I中的 Se-Se 键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有 spsp2 E、I~III含有的元素中,O电负性最大
    (4)、IV中具有孤对电子的原子有
    (5)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4 H2SeO3 (填“>”或“<”)。

    研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠( Na2SeO4 )可减轻重金属铊引起的中毒。 SeO42 的立体构型为

    (6)、我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图a,沿xyz轴方向的投影均为图b。

    ①X的化学式为

    ②设X的最简式的式量为 Mr ,晶体密度为 ρgcm3 ,则X中相邻K之间的最短距离为 nm (列出计算式, NA 为阿伏加德罗常数的值)。

  • 21. 基于生物质资源开发常见的化工原料,是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料,可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品,进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

    (1)、化合物I的分子式为 , 其环上的取代基是(写名称)。
    (2)、已知化合物II也能以 II' 的形式存在。根据 II' 的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。

    序号

    结构特征

    可反应的试剂

    反应形成的新结构

    反应类型

    CH=CH

    H2

    CH2CH2

    加成反应

         

    氧化反应

           
    (3)、化合物IV能溶于水,其原因是
    (4)、化合物IV到化合物V的反应是原子利用率 100% 的反应,且 1mol IV1mol 化合物a反应得到 2mol V ,则化合物a为
    (5)、化合物VI有多种同分异构体,其中含 C/\=O 结构的有种,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为
    (6)、选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料,参考上述信息,制备高分子化合物VIII的单体。

    写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。