【高考真题】2022年新高考广东化学高考真题
试卷更新日期:2022-06-13 类型:高考真卷
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
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1. 中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
汉字载体
选项
A.兽骨
B.青铜器
C.纸张
D.液晶显示屏
A、A B、B C、C D、D2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )A、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为氧化性气体 B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C、乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素3. 广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
A、A B、B C、C D、D4. 实验室进行粗盐提纯时,需除去 和 ,所用试剂包括 以及( )A、 B、 C、 D、5. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )A、 与浓硫酸反应,只体现 的酸性 B、a处变红,说明 是酸性氧化物 C、b或c处褪色,均说明 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体,说明反应中无 生成6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与 高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
A、A B、B C、C D、D7. 甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图2所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A、原子半径:丁>戊>乙 B、非金属性:戊>丁>丙 C、甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应8. 实验室用 和浓盐酸反应生成 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )A、 B、 C、 D、9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )A、淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类 C、 中含有 个电子 D、 被还原生成10. 以熔融盐为电解液,以含 和 等的铝合金废料为阳极进行电解,实现 的再生。该过程中( )A、阴极发生的反应为 B、阴极上 被氧化 C、在电解槽底部产生含 的阳极泥 D、阳极和阴极的质量变化相等11. 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的 溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是( )A、加入 溶液产生沉淀 B、加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C、加入 溶液无红色出现 D、加入 溶液无蓝色沉淀生成12. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化, 可被还原
C
石油裂解气能使溴的 溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成 胶体
可用作净水剂
A、A B、B C、C D、D13. 恒容密闭容器中, 在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )A、该反应的 B、a为 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动 D、向平衡体系中加入 的平衡转化率增大14. 下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A、碱转化为酸式盐: B、碱转化为两种盐: C、过氧化物转化为碱: D、盐转化为另一种盐:15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则( )A、无催化剂时,反应不能进行 B、与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低 C、a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D、使用催化剂Ⅰ时, 内,16. 科学家基于 易溶于 的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为:下列说法正确的是( )
A、充电时电极b是阴极 B、放电时 溶液的 减小 C、放电时 溶液的浓度增大 D、每生成 ,电极a质量理论上增加二、非选择题:(一)必考题:共42分。
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17. 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用 表示)。 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时, 的 。(1)、配制 的 溶液,需 溶液的体积为mL。(2)、下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是。(3)、某小组研究25℃下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释 溶液或改变 浓度, 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为 的 和 溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 ,记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息,补充数据: , 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:。
③由实验Ⅱ~VIII可知,增大 浓度, 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)、小组分析上表数据发现:随着 的增加, 的值逐渐接近 的 。查阅资料获悉:一定条件下,按 配制的溶液中, 的值等于 的 。
对比数据发现,实验VIII中 与资料数据 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定 溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取 溶液,加入2滴酚酞溶液,用 溶液滴定至终点,消耗体积为 ,则该 溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述 溶液和 溶液,配制等物质的量的 与 混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)、小组进一步提出:如果只有浓度均约为 的 和 溶液,如何准确测定 的 ?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ
移取 溶液,用 溶液滴定至终点,消耗 溶液
Ⅱ
, 测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)、根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。18. 稀土( )包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:已知:月桂酸 熔点为 ;月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持 价不变; 的 ; 开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
(1)、“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是。(2)、“过滤1”前,用 溶液调pH至的范围内,该过程中 发生反应的离子方程式为。(3)、“过滤2”后,滤饼中检测不到 元素,滤液2中 浓度为 。为尽可能多地提取 ,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中 低于 (保留两位有效数字)。(4)、①“加热搅拌”有利于加快 溶出、提高产率,其原因是。②“操作X”的过程为:先 , 再固液分离。
(5)、该工艺中,可再生循环利用的物质有(写化学式)。(6)、稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 。①还原 和 熔融盐制备 时,生成 转移 电子。
② 用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化 的还原,发生的电极反应为。
19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1)、催化剂 可由 加热分解制备,反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式: 。
② 催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1, 过程的焓变为(列式表示)。
③ 可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
(2)、 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关 溶液的说法正确的有。
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量 固体,平衡时 与 的比值保持不变
② 时, 溶液中 随pH的变化关系如图2。当 时,设 、 与 的平衡浓度分别为x、y、z ,则x、y、z之间的关系式为 ;计算溶液中 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长( )取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、 不同的 稀溶液,测得其A随 的变化曲线如图3。波长 、 和 中,与 的 最接近的是;溶液 从a变到b的过程中, 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、非选择题(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
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20. 硒( )是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光( )效应以来, 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 的新型 分子 的合成路线如下:(1)、 与S同族,基态硒原子价电子排布式为。(2)、 的沸点低于 ,其原因是。(3)、关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_________。A、I中仅有 键 B、I中的 键为非极性共价键 C、II易溶于水 D、II中原子的杂化轨道类型只有 与 E、I~III含有的元素中,O电负性最大(4)、IV中具有孤对电子的原子有。(5)、硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。
研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠( )可减轻重金属铊引起的中毒。 的立体构型为。
(6)、我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图a,沿x、y、z轴方向的投影均为图b。①X的化学式为。
②设X的最简式的式量为 ,晶体密度为 ,则X中相邻K之间的最短距离为 (列出计算式, 为阿伏加德罗常数的值)。
21. 基于生物质资源开发常见的化工原料,是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料,可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品,进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。(1)、化合物I的分子式为 , 其环上的取代基是(写名称)。(2)、已知化合物II也能以 的形式存在。根据 的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②
氧化反应
③
(3)、化合物IV能溶于水,其原因是。(4)、化合物IV到化合物V的反应是原子利用率 的反应,且 与 化合物a反应得到 ,则化合物a为。(5)、化合物VI有多种同分异构体,其中含 结构的有种,核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为。(6)、选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料,参考上述信息,制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。