【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

试卷更新日期：2022-06-10 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A、 $H B$ 铅笔芯的成分为二氧化铅 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D、焰火中红色来源于钠盐灼烧

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2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是（）

A、化合物1分子中的所有原子共平面 B、化合物1与乙醇互为同系物 C、化合物2分子中含有羟基和酯基 D、化合物2可以发生开环聚合反应

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3. 某白色粉末样品，可能含有 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ．取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离．
③取②的上层清液，向其中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液有沉淀生成．
该样品中确定存在的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ B、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} S_{2} O_{3}$ C、 $N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} S O_{3} 、 N a_{2} C O_{3}$

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4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $K I$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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5. 化合物 $(Y W_{4} X_{5} Z_{8} \cdot 4 W_{2} Z)$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $Y Z_{2}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $200 ℃$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y < X$ C、 $100 ~ 200 ℃$ 阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、 $500 ℃$ 热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

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6. $L i - O_{2}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景．近年来科学家研究了一种光照充电 $L i - O_{2}$ 电池（如图所示）．光照时，光催化电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴 $(h^{+})$ ，驱动阴极反应 $(L i^{+} + e^{-} = L i)$ 和阳极反应 $(L i_{2} O_{2} + 2 h^{+} = 2 L i^{+} + O_{2})$ 对电池进行充电．下列叙述错误的是（）

A、充电时，电池的总反应 $L i_{2} O_{2} = 2 L i + O_{2}$ B、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C、放电时， $L i^{+}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D、放电时，正极发生反应 $O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}$

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7. 常温下，一元酸 $H A$ 的 $K_{a} (H A) = 1.0 \times 1 0^{- 3}$ 。在某体系中， $H^{+}$ 与 $A^{-}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $H A$ 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中 $c_{总} (H A) = c (H A) + c (A^{-})$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液Ⅰ中 $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (A^{-})$ B、溶液Ⅱ中的 $H A$ 的电离度 $(\frac{c (A^{-})}{c_{总} (H A)})$ 为 $\frac{1}{101}$ C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $c (H A)$ 不相等 D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $c_{总} (H A)$ 之比为 $1 0^{- 4}$

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二、非选择题

8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、 $P b O$ 和 $P b$ ，还有少量 $B a$ 、 $F e$ 、 $A l$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
$P b S O_{4}$
$P b C O_{3}$
$B a S O_{4}$
$B a C O_{3}$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 8}$
$7.4 \times 1 0^{- 14}$
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$2.6 \times 1 0^{- 9}$
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：
金属氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$A l (O H)_{3}$
$P b (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 $p H$
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：

(1)、在“脱硫”中 $P b S O_{4}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因。

(2)、在“脱硫”中，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 不能使铅膏中 $B a S O_{4}$ 完全转化，原因是。

(3)、在“酸浸”中，除加入醋酸（ $H A c$ ），还要加入 $H_{2} O_{2}$ 。
（ⅰ）能被 $H_{2} O_{2}$ 氧化的离子是；
（ⅱ） $H_{2} O_{2}$ 促进了金属 $P b$ 在醋酸中转化为 $P b (A c)_{2}$ ，其化学方程式为；
（ⅲ） $H_{2} O_{2}$ 也能使 $P b O_{2}$ 转化为 $P b (A c)_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是。

(4)、“酸浸”后溶液的 $p H$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。

(5)、“沉铅”的滤液中，金属离子有。

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9. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $K_{2} [C u (C_{2} O_{4})_{2}]$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $N a O H$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）溶液中加入适量 $K_{2} C O_{3}$ 固体，制得 $K H C_{2} O_{4}$ 和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：

(1)、由 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制Ⅰ中的 $C u S O_{4}$ 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。

(2)、长期存放的 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 中，会出现少量白色固体，原因是。

(3)、Ⅰ中的黑色沉淀是（写化学式）。

(4)、Ⅱ中原料配比为 $n (H_{2} C_{2} O_{4}) ： n (K_{2} C O_{3}) = 1.5 ∶ 1$ ，写出反应的化学方程式。

(5)、Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 $K_{2} C O_{3}$ 应采取的方法。

(6)、Ⅲ中应采用进行加热。

(7)、Ⅳ中“一系列操作”包括。

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10. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = - 1036 J \cdot m o l^{- 1}$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = 94 J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$
计算 $H_{2} S$ 热分解反应④ $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、较普遍采用的 $H_{2} S$ 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 $H_{2} S$ 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。

(3)、在 $1470 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，将 $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 4$ 的混合气进行 $H_{2} S$ 热分解反应。平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等， $H_{2} S$ 平衡转化率为，平衡常数 $K_{p} =$ $k P a$ 。

(4)、在 $1373 K$ 、 $100 k P a$ 反应条件下，对于 $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 分别为 $4 ： 1$ 、 $1 ： 1$ 、 $1 ： 4$ 、 $1 ： 9$ 、 $1 ： 19$ 的 $H_{2} S - A r$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如下图所示。
① $n (H_{2} S) ： n (A r)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率，理由是。
② $n (H_{2} S) ： n (A r) = 1 ： 9$ 对应图中曲线，计算其在 $0 - 0.1 s$ 之间， $H_{2} S$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot s^{- 1}$ 。

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11. [化学——选修3：物质结构与性质]
卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）
a． $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ b． $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}$ c． $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{5}$ d． $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}$

(2)、①一氯乙烯 $(C_{2} H_{3} C l)$ 分子中，C的一个杂化轨道与 $C l$ 的 $3 p_{x}$ 轨道形成 $C - C l$ 键，并且 $C l$ 的 $3 p_{z}$ 轨道与C的 $2 p_{z}$ 轨道形成3中心4电子的大 $π$ 键 $(Π_{3}^{4})$ 。
②一氯乙烷 $(C_{2} H_{5} C l)$ 、一氯乙烯 $(C_{2} H_{3} C l)$ 、一氯乙炔 $(C_{2} H C l)$ 分子中， $C - C l$ 键长的顺序是，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的 $C - C l$ 键越强；（ⅱ）。

(3)、卤化物 $C s I C l_{2}$ 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。

(4)、 $α - A g I$ 晶体中 $I^{-}$ 离子作体心立方堆积（如图所示）， $A g^{+}$ 主要分布在由 $I^{-}$ 构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下， $A g^{+}$ 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， $α - A g I$ 晶体在电池中可作为。
已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则 $α - A g I$ 晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ （列出算式）。

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12. [化学——选修5：有机化学基础]
左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、写出由E生成F反应的化学方程式。

(4)、E中含氧官能团的名称为。

(5)、由G生成H的反应类型为。

(6)、I是一种有机物形成的盐，结构简式为。

(7)、在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。
a）含有一个苯环和三个甲基；
b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6∶3∶2∶1）的结构简式为。

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难溶电解质	$P b S O_{4}$	$P b C O_{3}$	$B a S O_{4}$	$B a C O_{3}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 8}$	$7.4 \times 1 0^{- 14}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$2.6 \times 1 0^{- 9}$

金属氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$A l (O H)_{3}$	$P b (O H)_{2}$
开始沉淀的 $p H$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $p H$	3.2	8.3	4.6	9.1