浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是（）

A、大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 B、利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” C、利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D、将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和”

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2. 水溶液呈碱性的正盐是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、 $C H_{3} C O O N a$ C、KOH D、 $H_{2} S O_{4}$

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3. 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、羟基的电子式 B、乙醇的结构式： C、丙烷分子的空间填充模型 D、乙烯的结构简式 $C H_{2} C H_{2}$

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5. 下列既是有机物又是电解质是（）

A、氯乙烷 B、碳酸 C、乙醇 D、乙酸

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6. 下列说法错误的是（）

A、萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种 B、棉花、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 C、石油的常压蒸馏可以得到润滑油、石蜡、沥青等馏分 D、煤气化生成的可燃性气体中的 $CO$ 和 $H_{2}$ 再经过催化合成可以转变为液体燃料

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7. 下列说法错误的是（）

A、为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B、“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D、测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

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8. 下列说法错误的是（）

A、分子筛很容易可逆地吸收水和小分子 B、在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C、溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等 D、亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固

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9. 一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①中N₂发生了氧化反应 B、三步循环的总结果为N₂+3H₂ $⇌$ 2NH₃ C、反应③为4LiOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 4Li+2H₂O+O₂↑ D、反应①和②均属于“氮的固定”

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10. 下列说法错误的是（）

A、钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B、 $F e S O_{4}$ 溶液中加少量铁屑防止 $F e^{2 +}$ 被氧化 C、苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂 D、包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

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11. 关于镁的性质，下列说法错误的是（）

A、金属镁着火，可以用CO₂灭火 B、镁是一种具有银白色光泽的金属 C、镁可以与热水反应生成氢气 D、镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

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12. 下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO₃)=1：2时：3Fe+2NO $_{3}^{-}$ +8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O B、Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂：2NO $_{3}^{-}$ +3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O=2NO+3BaSO₄↓+4H⁺ C、用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H⁺+2Cl^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ H₂↑+2AgCl D、FeBr₂溶液中滴加少量氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

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13. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的稳定性： $Y > Q$ B、该物质中所有原子均满足最外层 $8 e^{-}$ 的稳定结构 C、X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

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14. 利用无机离子 ${[(L) R u^{m} - O H_{2})]}^{5 -}$ 和 ${[C e^{Ⅳ} {(N O_{3})}_{6}]}^{2 -}$ (如图可简写为 $C e^{Ⅳ}$ ，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、若反应①中为 ${H_{2}}^{18} O$ ，反应②中为 ${H_{2}}^{16} O$ ，则产生 $^{16} O^{18} O$ B、反应机理整个过程涉及非氧化还原反应 C、催化氧化水的反应为： $2 H_{2} O + 4 {[C e^{Ⅳ} {(N O_{3})}_{6}]}^{2 -} \to_{}^{\begin{array}{l} 催化剂 \end{array}}$ $O_{2} ↑ + 4 {[C e^{Ⅲ} {(N O_{3})}_{6}]}^{3 -} + 4 H^{+}$ D、 ${[(L) R u^{Ⅲ} - O H_{2})]}^{5 -}$ 在反应中做催化剂

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15. 下列说法正确的是（）

A、生铁中的含碳量比钢低 B、储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 C、铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 D、 $F e O 、 F e_{2} O_{3}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ 都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物

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16. 将 $M g$ 、 $C u$ 组成的 $6.6 g$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $N O$ 气体 $2.24 L$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $N a O H$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A、 $10.8 g$ B、 $11.7 g$ C、 $13.4 g$ D、 $15.95 g$

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17. 下列水溶液呈酸性的离子化合物是（）

A、CO₂ B、NH₄Cl C、H₂SO₄ D、NaOH

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18. $S O_{2}$ 催化氧化是制硫酸的关键步骤： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)$ 。 $T_{1} K$ 时，在 $2 L$ 的恒温恒容容器中加入 $2 m o l S O_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ ，测得混合气体的总物质的量( $m o l$ )随时间的变化如下表所示：
$t / m i n$
0
3
6
10
15
25
$\infty$
$n_{总} / m o l$
3
2.50
2.35
2.15
2.10
2.08
2.06
下列推断正确的是（）

A、 $3 - 6 m i n$ 的反应速率小于 $6 - 10 m i n$ B、 $0 - 10 m i n ， v (O_{2}) = 0.085 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $T_{1} K$ 时 $S O_{2}$ 的平衡转化率为 $94 %$ D、 $T_{1} K$ 时反应时间最好定为 $25 m i n$

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19. 某反应由两步反应 $A \to B \to C$ 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、 $A \to B$ 的反应一定需要加热 C、A与C的能量差为 $Δ E$ ，发生 $A \to C$ 反应时，会向环境释放能量 D、三种物质中C最不稳定

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20. 某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、 $Z n$ 片发生还原反应 C、氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 D、电子由铜片经导线流向锌片

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21. 在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定错误的是（）

A、X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： $Y (g) + 3 X (g) ⇌ 2 C (g)$ B、0～15min，X的平均速率约为0.025 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、反应开始到25min，C的产率为25% D、25min时改变的条件可能是降温

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22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1molNa₃AlF₆晶体中含有的阳离子总数目为3N_A B、D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N_A C、0.1molCH₃COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH₃COOC₂H₅的分子数目为0.1N_A D、向FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数至少为3N_A

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23. $25 ° C$ 时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的二元酸 $H_{3} P O_{3}$ 溶液中各含磷物种的 $p c - p O H$ 关系如图所示。图中 $p c$ 表示各含磷物种的浓度负对数 $(p c = - l g c) ， p O H = - l g c (O H^{-})$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示 $p c (H_{2} P O_{3}^{-})$ 随 $p O H$ 的变化 B、浓度均为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} P O_{3}$ 和 $H P O_{3}^{2 -}$ 溶液混合，混合溶液的 $p O H$ 为10 C、 $2 H_{2} P O_{3}^{-} ⇌ H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 1.0 \times 1 0^{- 5.3}$ D、 $p H = 6.7$ 的溶液中： $c (H_{3} P O_{3}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + c (H P O_{3}^{2 -}) + c (P O_{3}^{3 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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24. 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A、原溶液一定存在CO $_{3}^{2 -}$ 和SO $_{4}^{2 -}$ ，一定不存在Fe³⁺ B、原溶液一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C、原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D、若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

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25. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题；

(1)、①“钡餐”中主要成分的化学式是。
②葡萄糖的分子式是。

(2)、焦炭与浓硫酸反应的化学方程式是。

(3)、解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比18大的原因。

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三、计算题

27. 取a g铁粉投入600mL某浓度的稀 $H N O_{3}$ 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

(1)、加入铁粉的质量 $a =$ g

(2)、原稀 $H N O_{3}$ 溶液的物质的量浓度是mol/L

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四、综合题

28. A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol^-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为as^a ， bs^bbp^2b ， B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
请回答：

(1)、化合物X的组成元素是。

(2)、白色沉淀H的化学式，写出H的一种用途。

(3)、写出X高温分解的化学方程式为。

(4)、溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为。

(5)、关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

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29. 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。

(1)、该反应的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。

A、升高温度 B、充入He C、加入合适的催化剂 D、降低压强

(3)、在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

(4)、在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。

A、CO₂、H₂的浓度均不再变化 B、体系压强不变 C、n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1 D、H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为3∶1

(5)、用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。

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30. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L^-1)
开始沉淀pH
Fe²⁺
1.0×10^-3
8.0
Fe³⁺
4.0×10^-2
1.7
Zn²⁺
1.5
5.5
Ga³⁺
3.0×10^-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe²⁺
0
Fe³⁺
99
Zn²⁺
0
Ga³⁺
97-98.5

(1)、Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为， “浸出”时其发生反应的离子方程式为。

(2)、滤液1中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

(3)、Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。

(4)、电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。

(5)、GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。

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31. 有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、D的化学名称为， F→G的反应类型为。

(3)、E+G→H的化学方程式为。

(4)、J的分子式为。

(5)、E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的所有同分异构体的结构简式：。

(6)、参考上述路线，设计以CH₃CH₂Cl、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。。

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$t / m i n$	0	3	6	10	15	25	$\infty$
$n_{总} / m o l$	3	2.50	2.35	2.15	2.10	2.08	2.06

金属离子	浓度(mol·L^-1)	开始沉淀pH
Fe²⁺	1.0×10^-3	8.0
Fe³⁺	4.0×10^-2	1.7
Zn²⁺	1.5	5.5
Ga³⁺	3.0×10^-3	3.0

金属离子	萃取率(%)
Fe²⁺	0
Fe³⁺	99
Zn²⁺	0
Ga³⁺	97-98.5