天津市南开区2022届高三模拟考试（二模）化学试题

试卷更新日期：2022-06-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、甘油 B、蛋白质 C、硬铝 D、福尔马林

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、甲基的电子式： B、 $H_{3} O^{+}$ 的VSEPR模型名称：三角锥形 C、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} O H$ D、Be的原子结构示意图：

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3. 下列叙述正确的是（）

A、酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$ B、键能： $P H_{3} > N H_{3}$ C、第一电离能：O>N D、键角： $P_{4} > C H_{4}$

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4. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、海带提碘 B、氯碱工业 C、氨碱法制碱 D、海水提溴

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5. 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是（）

A、光谱分析可以用于鉴定元素 B、质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C、X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构 D、核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子

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6. 1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br^＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br⁻进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B、第一步的反应速率比第二步慢 C、该加成反应的反应热为E_b–E_a D、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

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7. 用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
下列说法错误的是（）

A、试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B、浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 $S O_{2}$ C、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 $S O_{2}$ 的生成速率 D、反应后，有 $C u S O_{4}$ 生成，试管①中的溶液呈蓝色

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：2+CO₂+H₂O→2+CO $_{3}^{2 -}$ B、乙酰胺与NaOH溶液加热时反应： $C H_{3} C O N H_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O^{-} + N H_{3} ↑$ C、铝与NaOH溶液反应： $A l + 2 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + H_{2} ↑$ D、氯气与水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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9. 2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。
下列说法正确的是（）

A、DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同 B、反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成 C、升高温度一定会加快反应②的反应速率 D、反应③属于加成反应

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10. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是（）

A、两个反应的离子方程式均为 $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ B、①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 C、反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D、任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率

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11. 常温下，向 $20 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液中水电离的 $c (O H^{-})$ 随加入 $N a O H$ 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、b、d两点溶液的 $p H$ 相同 B、从a到e，水的电离程度一直增大 C、从a $\overset{}{\to}$ c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D、e点所示溶液中， $c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (C H_{3} C O O H) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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12. 一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时， $O_{2}$ 与 $L i^{+}$ 在多孔碳材料电极处生成 $L i_{2} O_{2 - x}$ (x=0或1)。
下列说法错误的是（）

A、放电时，多孔碳材料电极为正极 B、放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极 C、充电时，电解质溶液中 $L i^{+}$ 向多孔碳材料区迁移 D、充电时，电池总反应为 $L i_{2} O_{2 - x} = 2 L i + (1 - \frac{x}{2}) O_{2} ↑$

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二、非选择题

13. ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)、基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、S单质的常见形式为 $S_{8}$ ，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是。

(3)、基态Se原子的核外电子排布式为。

(4)、S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是(填化学式)。

(5)、 $C S_{2}$ 分子中共价键的类型是，常温下 $C O_{2}$ 是气体而 $C S_{2}$ 是液体的原因是。

(6)、ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有个。晶胞棱长为a pm，密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。
已知： $\to_{}^{R ′ O H}$ (R、R′代表烃基)
回答下列问题：

(1)、B所含官能团的名称为。

(2)、苯甲醛→A的反应类型是。

(3)、D、G的结构简式分别为、。

(4)、苯甲醛与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(5)、F→M的化学方程式为。

(6)、B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出一种其中含亚甲基( $- C H_{2} -$ )的同分异构体的结构简式：。

(7)、写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：。

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15. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下。
回答下列问题：

(1)、步骤①中得到的氧化产物是。

(2)、步骤②过滤中需要用到的玻璃仪器有。

(3)、步骤③中主要反应的离子方程式为。

(4)、步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是(写名称)。

(5)、上述工艺中，步骤⑥醇洗的目的是。

(6)、准确称取所制备的CuCl样品m g，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定到终点，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液b mL，反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。
①用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定时发生反应的离子方程式为。
②样品中CuCl的质量分数为。

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16. NO_X(主要指NO和 $N O_{2}$ )是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。回答下列问题：

(1)、用水吸收NO_X的相关热化学方程式如下。
$3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 H N O_{3} (a q) + N O (g)$ $Δ H = - 136.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = H N O_{3} (a q) + H N O_{2} (a q)$ $Δ H = - 116.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应 $3 H N O_{2} (a q) = H N O_{3} (a q) + 2 N O (g) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $N O_{2}^{-}$ 中心原子上的价层电子对数为。

(2)、用稀硝酸吸收 $N O_{x}$ ，得到 $H N O_{3}$ 和 $H N O_{2}$ 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。

(3)、用酸性 ${(N H_{2})}_{2} C O$ 水溶液吸收 $N O_{x}$ ，吸收过程中存在 $H N O_{2}$ 与 ${(N H_{2})}_{2} C O$ 生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、在催化剂的作用下 $N H_{3}$ 能与 $N O_{x}$ 反应生成 $N_{2}$ 。
① $N H_{3}$ 与 $N O_{2}$ 生成 $N_{2}$ 的反应的化学方程式为，当1mol $N H_{3}$ 完全反应时，转移的电子数为。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化 $N H_{3}$ 与 $N O_{x}$ 反应生成 $N_{2}$ 。将一定比例的 $O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和 $N O_{x}$ 的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间 $N O_{x}$ 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
当反应温度高于380℃时， $N O_{x}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

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